广东省汕头市河浦中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析

广东省汕头市河浦中学2022-2023学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．灼热的碳与CO2的反应          B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．铝片与稀盐酸的反应           D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： A 2. 下列推断正确的是 (　　)     A．BF3是三角锥形分子     B．NH的电子式：  ，离子呈平面形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s-p σ键 D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键 参考答案： D 3. 下列关于右边物质的命名正确的是 A.3，4，4—三甲基己烷    B.2，3—二甲基—2—乙基戊烷 C.3，4—二甲基—4—乙基戊烷 D.3，3，4—三甲基己烷 参考答案： D 4. 下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（    ） A. CH4（g）+ 3/2O2 （g）= 2H2O（l）+ CO（g）  △H1   B. S（s）+ 3/2O2 （g）= SO3（s） △H2 C. C6H12O6（s）+ 6O2（g ）= 6CO2（g）+ 6H2O（l）  △H3 D. 2CO（g）+ O2 （g） = 2CO2（g） △H4 参考答案： C 略 5. pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则 (  　　) A．x为弱酸，VxVy C．y为弱酸，VxVy   参考答案： C 略 6. 常温、常压下饱和CO2溶液的pH为3.9，用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，应选用的指示剂及滴定终点的颜色变化是     A．石蕊、由蓝变红                         B．酚酞、红色褪去  C．甲基橙、由橙变黄                       D．甲基橙、由黄变橙 参考答案： D 略 7. 下列物质不属于合金的是 A．生铁       B．金属铝        C．不锈钢       D．青铜 参考答案： B 略 8. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是 A．0．5mol         B．0．95mol        C．1mol          D．2/3mol 参考答案： B   试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。 考点：化学平衡 9. 食品卫生与身体健康密切相关，下列做法会导致食品对人体有害的是（    ） ①在沥青公路上翻晒粮食      ②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 ③用生活用煤火直接烧烤鸡、鸭    ④用添加“瘦肉精”(一种激素)的饲料喂养生猪 ⑤用小苏打做发酵粉做面包        ⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品 A．①②③④   B．①②③④⑤⑥  C. ①②③④⑤   D．①②③④⑥ 参考答案： D 10. 下列说法正确的是（     ） A．摩尔是一种国际基本物理量      B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4L C．1mol氧的质量为16g          D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 参考答案： D 略 11. 大多数水生生物只能在一定的pH范围内的水中生存，你认为这pH范围是 A．1～5 　　　Ｂ. 5～6.5　　　　Ｃ. 6.5～9.5　　　Ｄ. 9～14 参考答案： C 略 12. 蛋白质水解时，肽键—C—N一断裂成为—COOH和—NH2。当含有下列结构片断的蛋白质在胃液中水解时，不可能产生的氨基酸是                                                    (   )     参考答案： D 略 13. 有体积相同、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（    ） A. 两溶液物质的量浓度相同      B. 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同 C.两溶液中OH－离子浓度相同    D. 加入等体积的水稀释后，pH仍相等 参考答案： C 14. C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　） A．石墨比金刚石稳定 B．金刚石比石墨稳定 C．相同物质的量的石墨比金刚石的总能量高 D．两者互为同位素 参考答案： A 考点：反应热和焓变． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：物质具有的能量越低越稳定，且△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和，△H＞0时，反应吸热，结合同位素的定义解答该题． 解答：解：金刚石、石墨由同种元素形成的不同单质，互为同素异形体， 由C（石墨）=C（金刚石），△H=+1.895kJ/mol可知，石墨能量低，较稳定， 只有A正确． 故选A． 点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，为高频考点，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系． 　 15. 下列说法正确的是 A．H与D互为同位素；金刚石、石墨和C60互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物 B．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 C．金属晶体、离子晶体和分子晶体都能导电 D．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (12分)实验室用50 mL 0.50 mol·L－1盐酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据： 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 盐酸 NaOH溶液 1 20.2 20.3 23.7 2 20.3 20.5 23.8 3 21.5 21.6 24.9 完成下列问题： (1)实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是______    ____________。 (2)在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是： ________________________。 (3)根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热ΔH＝___        _____[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3计算，反应后混合溶液的比热容(c)按4.18 J·(g·℃)－1计算]。如用0.5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将___   _____(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。 （4）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是           A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水 E.在量取盐酸时仰视计数 F.大烧杯的盖板中间小孔太大 参考答案： （12分） (1)  Cu传热快，热量损失大 (2)提高装置的保温效果（合理答案均可） (3) －56.8 kJ·mol－1  （4分）      偏大　（氢氧化钠固体溶于水放热） （4）ABDF 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 5000C下发生如下反应H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）△H<0，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如表所示。（已知此温度下该反应的平衡常数K＝） 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L 0．010 0．020 0．020 c（CO2）/mol/L 0．010 0．010 0．020 （1）、平衡时，甲中CO2转化率为　　　　　　 在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小比较           (2)．丙中达平衡需要20S，则 反应速率V（CO2）=                     (3)．甲中的反应速率-时间图像如图，在图中画出丙的反应速率-时间图像   （4）升高温度，平衡常数K       （填 “大于”“小于”“等于”） 参考答案： ６０％　乙>丙=甲   0.0006mol/(L*S)        小于 略 18. 常用的锂电池(锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7)。由于它的比容量(单位质量电板材料所能转换的电量)特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达10年。它的负极用金属锂制成；电池总反应可表示为Li＋MnO2===LiMnO2。试回答： (1)锂电池比容量特别大的原因是____________________________________。 (2)锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因：____________________________。 参考答案： (1)锂的摩尔质量小 (2)2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 解析：Li的相对原子质量小，因此单位质量的Li比其他金属转换的电量大，即Li电池的比容量大；Li是一种非常活泼的金属，用水配制该锂电池的电解质溶液时，Li能与H2O发生反应：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑。 19. 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0．6 0．9 1．0 1．7 2．6          回答下列问题：        （1）该反应为________反应（填“吸热”“放热”）．        （2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________． a．容器中压强不变      b．混合气体中c（CO）不变 c．v正（H2）＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）        （3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0．25 mol/L，试判断此时的温度为________℃．        （4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________． a．等于1．0 mol　　　　　　                b．大于1．0 mol c．大于0．5 mol                            d．无法确定 参考答案： （1）  吸热   反应．（2）____bc__． （3）___