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山西省忻州市铁匠铺八年制学校2022-2023学年高二化学上学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列反应中,属于消去反应的是
A.乙烷与溴水的反应 B.一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热
C.氯苯与NaOH水溶液混合加热 D.溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热
参考答案:
D
2. 可以将六种无色液体:C2H5OH、AgNO3溶液,C2H5Br、KI溶液,C6H5OH溶液,C6H6一一区分开的试剂是: ( )
A.FeCl3溶液 B.水
C.石蕊试液 D.NaOH溶液
参考答案:
A
略
3. 下列元素中不属于主族元素的是( )
A.锰 B.钙 C.磷 D.碘
参考答案:
A
略
4. 常温下,将NH4NO3溶于水得无色溶液,为使该溶液中的c(NH4+)∶c(NO3-)=1∶1,可以采取的下列措施是( )
A.加入适量的HNO3,抑制NH4+水解 B.加入适量的氨水,使溶液的pH等于7
C.再加入适量的NH4NO3(s) D.加入适量的NaOH,使溶液的pH等于7
参考答案:
B
略
5. 下列叙述正确的是
A.能级就是电子层 B.每个能层最多可容纳的电子数是2n2
C.同一能层中的不同能级的能量高低相同 D.不同能层中的s能级的能量高低相同
参考答案:
B
略
6. EGCG(表示没食子儿茶素没食子酸酯)物质具有抗癌作用,能使血癌(白血病)中癌细胞自杀性死亡,已知EGCG的一种衍生物A如图所示。有关衍生物A说法不正确的是( )
A.A在空气中易氧化,遇FeCl3溶液能发生显色反应
B.A能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳
C.1 mol A最多可与含9 mol氢氧化钠的溶液完全作用
D.1 mol A与足量的浓溴水反应最多可与6 mol Br2作用
参考答案:
B
7. 有机物的结构可用“键线式”表示,
如: 可简写为
有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是( )
A.X的化学式为C8H8
B.有机物Y是X的同分异构体,且属于芳香烃,则Y的结构简式为
C.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z,Z的一氯代物有4种
参考答案:
D
略
8. 常温下,若使pH=3的盐酸与pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成为pH=7的溶液,混合时两溶液的体积比为( )。
A.1:60 B.3:1 C.100:l D.1:100
参考答案:
D
9. (6分)下列各化合物中,属于同系物的是 ,属于同分异构体的是 (填入编号)
参考答案:
每空3分 BE;AF
略
10. 制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是()
A.增加强度 B.降低熔点
C.增加硬度 D.增强抗腐蚀能力
参考答案:
B
考点:金属与合金在性能上的主要差异.
专题:几种重要的金属及其化合物.
分析:根据合金的性质,熔点比成分金属低,硬度比成分金属大.
解答:解、因合金熔点比成分金属低,硬度比成分金属大,所以制造焊锡时,把铅加入锡的重要原因是降低熔点;故选:B
点评:本题主要考查了合金的性质,培养了学生运用知识的能力.
11. 以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是
参考答案:
D
12. 下列原子中电离能最大的是( )
A. Be B. C C. Al D. Si
参考答案:
B
略
13. 在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常加入一些电解质.下列物质中最合适的是()
A.NaCl B.CuC12 C.Na2SO4 D.AgNO3
参考答案:
C
考点:电解原理.
专题:电化学专题.
分析:为了增强溶液的导电性,所加入电解质只能增大溶液的导电性,不能参与电极反应,否则会影响生成H2和O2.
解答:解:A.加入NaCl,发生2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,生成氯气,影响氧气的生成,故A错误;
B.加入CuC12,电解CuCl2溶液时一极析铜,另一极产生氯气,不是电解的水,故B错误;
C.加入Na2SO4,增大溶液浓度,导电性增强,且不影响H2和O2的生成,故C正确;
D.加入AgNO3,在阴极上析出Ag,影响氢气的生成,故D错误.
故选C.
点评:本题考查电解原理,题目难度中等,注意把握题目要求,注意增强溶液的导电性,所加入电解质只能增大溶液的导电性,不能参与电极反应.
14. NaHA是二元酸H2A的酸式盐,下列说法正确的是[来源: ]
A.若NaHA的水溶液呈酸性,则二元酸H2A一定是强酸
B.若NaHA的水溶液呈碱性,则HA-只发生水解
C.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA溶液中Na+和HA-的个数之比都是1︰1
D.无论H2A是强酸还是弱酸,NaHA晶体中的阴阳离子个数比都是1︰l
参考答案:
D
略
15. 含Cd2+废水可通过如下反应转化为CdS,以消除镉对环境的污染:
Cd2+ (aq)+H2S(g)±CdS(s)+2H+ (aq) ΔH”或“<”填空:
电负性
键长
键的极性
沸点(同压)
F_____O
C=C_____C-C
F-H____O-H
乙烷____乙醇
(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能发生氧化还原反应:
氧化反应:H2O2-2e-===2H++O2↑
还原反应:MnO4—+5e-+8H+===Mn2++4H2O
反应中还原剂是________;被还原的元素是________;若有2 molH2O2参加此反应,电子转移个数为________。
参考答案:
(1)二 VA 1s22s22p63s23p63d54s2 5:1
(2)> < > <
(3)H2O2 Mn 4Na
解析:H、C、N、O、F、Na、Mn是常见的六种元素。
(1)N位于元素周期表第二周期第VA 族;Mn是25号元素,其原子核外有25个电子,所以其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2;C2H4中含有4个单键和一个双键,则δ键与π键数之比为5:1。
(2)用“>”或“<”填空:
电负性
键长
键的极性
沸点(同压)
F>O
C=CO-H
乙烷<乙醇
周期表从左到右元素非金属性增强,电负性也增强,故电负性F>O;碳碳双键的键长较短;F的电负性强,键的极性F-H>O-H;乙醇分子间形成氢键,乙
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