山西省吕梁市西槽头乡中学高三化学期末试卷含解析

山西省吕梁市西槽头乡中学高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示实验装置中，混合气体慢慢通过试剂瓶A，试管B中溶液一定发生颜色变化的是 选项 气体 A中试剂 B中试剂 A Cl2、HCl 饱和食盐水 淀粉—KI溶液 B SO2、CO2 NaOH溶液 品红溶液 C NH3、N2 浓硫酸 酚酞试液 D C2H4、C2H6 [H+]KMnO4溶液 Br2/CCl4溶液   参考答案： A 略 2. 在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则此反应中Y 和M的质量之比为 A．16:9      B．23:9     C．32:9      D．46:9 参考答案： A 3. 设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．2mol Na2O2 与足量H2O反应，转移的电子数为4NA  C．常温常压下，78g的Na2O2 晶体中所含阴离子数为2NA   D．0.10mol Na与Li的合金跟足量水反应生成H2的分子数为0.05NA 参考答案： D 略 4. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g 溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.50mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 A.Na2O                   B.Na2O2    C.Na2O和Na2O2          D.Na2O2和NaO2 参考答案： C 略 5. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）。 下列说法的是（   ）  A．起始滤液常温下pH = 7 B．试剂Ⅰ为 Ba(NO3)2溶液 C．上图过程须经2次过滤 D．步骤③目的是除去 CO32－ 参考答案： D 试题解析： A、样品中含有少量K2CO3，强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性，则起始滤液常温下pH ＞ 7，故A不正确； B、试剂Ⅰ不能用Ba(NO3)2溶液，引入新杂质硝酸根离子，应选用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子， 且不引入新杂质，故B不正确； C、试剂Ⅰ选用氯化钡溶液除去硫酸根离子和碳酸根离子，同时生成碳酸钡和硫酸钡沉淀，需过滤除去；试剂II可选用碳酸钾溶液，除过量氯化钡，同时生成沉淀，也需过滤除去；试剂III选用适量盐酸出去过量碳酸钾，之后需冷却浓缩蒸发结晶，再过滤以得到纯净的KCl晶体，共需3次过滤操作，故C不正确； D、步骤③选用盐酸，发生反应CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，除去CO32－，故D正确。 6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项 实验操作 实验目的或结论 A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是 B 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量 C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下   D 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯 参考答案： B 本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。备考提示：溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。 7. 阿斯匹林的结构简式为，则1摩尔阿斯匹林和足量NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A．1 mol               B．2 mol                C．3 mol               D． 4 mol 参考答案： C 略 8. 已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合如图．则甲和X不可能是（　　） A．甲：Fe、X：Cl2B．甲：SO2、X：NaOH溶液 C．甲：C、X：O2D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液 参考答案： A 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；无机物的推断． 【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2． 【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误； B．甲：SO2、X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故B正确； C．甲：C、X：O2，则乙为CO，丙为CO2，CO2与C反应生成CO，符合题中转化关系，故C正确； D．若甲为AlCl3，X是NaOH，则乙为氢氧化铝，丙为NaAlO2，NaAlO2与AlCl3反应生成氢氧化铝，符合题中转化关系，故D正确； 故选A． 【点评】本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物性质，关键是掌握物质之间的相互转化，题目难度中等． 9. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是（　　） A．二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C．二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚 D．钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 参考答案： D 【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；碱金属的性质；镁、铝的重要化合物． 【分析】A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性； B．氢氧化铝是两性氢氧化物和酸碱发生反应； C．石英主要成分为二氧化硅，熔点高； D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热性． 【解答】解：A．二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故A正确； B．氢氧化铝具有弱酸性、弱碱性，和胃酸中盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故B正确； C．二氧化硅熔点高可用于制作石英坩埚，故C正确； D．钠钾合金呈液态，具有良好的导热、导电性质，可以做中子反应堆作热交换剂，故D错误； 故选D． 10. 1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如下图。下列对该实验的描述错误的是 A．不能用水浴加热 B．长玻璃管起冷凝回流作用 C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤 D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率 参考答案： C 略 11. 下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验方案 现象 结论 A 向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好 B 脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气 C 烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 D U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀 参考答案： A 试题分析：A．向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变，可知气密性良好，故A正确；B．实验不能说明生成NaOH，可说明生成氧气并放热，故B错误；C．碳酸氢钠易分解，图中装置不能对比，且小试管中应为碳酸氢钠，故C错误；D．U形管右端的液面高，则瓶内气体增多，则发生析氢腐蚀，故D错误；故选A 12. 下列实验操作或检验正确的是（    ） A．收集氯气  B．转移溶液  C．模拟工业制备并检验氨气 D．用海水制少量蒸馏水 参考答案： D 【Ks5u解析】A.氯气比空气重，应采用长管进气，短管出气，错误；B.移液时应用玻璃棒引流，错误；C.检验氨气用湿润的红色石蕊试纸，错误；选D。 13. 化学反应伴随能量变化，下列说法中错误的是（　　） A．TNT（炸药）爆炸时部分化学能转化为热能 B．电解饱和食盐水时部分化学能转化为电能 C．镁条燃烧时部分化学能转化为光能 D．植物光合作用时部分光能转化为化学能 参考答案： B 解析：A、TNT爆炸过程中，化学能转化为热能、动能、光能等，故A正确； B、电解是将电能转化为化学能的装置，故B错误； C、镁条燃烧时放光、放热，即部分化学能转化为光能和热能，故C正确； D、植物光合作用时，光合作用吸收二氧化碳生成氧气，所以部分光能转化为化学能，故D正确． 故选B． 14. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3 B. 人工固氮：N2+3H22NH3 C. 用纯碱除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH- D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2+2I-=2Cl-+I2 参考答案： A A. 焊接铁轨，发生铝热反应：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，故A不正确；B. 人工固氮：N2+3H22NH3，故B正确；C. 用纯碱除油污利用的是碳酸钠水解产生的氢氧化钠：CO32-+H2OHCO3-+OH-，故C正确；D. 用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2，碘化钾被氯气氧化成的碘单质遇淀粉变蓝：Cl2+2I-=2Cl-+I2，故D正确。故选A。 15. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是                                       A．25℃时，等体积、等浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-) B．常温下，pH≈5.5的0.1mol/LNaHC2O4溶液：c(Na+)＞c(HC2O4－)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－) C．0.1mol/LNaHS溶液：c(OH－)+c(S2－)=c(H+) + c(H2S) D．室温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＝c(H+) 参考答案： CD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）将硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）加入如图（I）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图（II）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。    回答下列问题： （1）写出如图（I）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式                   ；  （2）根据反应原理请你评价图（I）实验装置的主要缺点是