山东省淄博市中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

山东省淄博市中学2022-2023学年高一化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验操作或结论正确的是_________（填序号）。  A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中  B. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解 C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯 D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键 E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前 参考答案： CDE 略 2. 下列试剂不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（　　） A．硫酸溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．氯化钠溶液 参考答案： B 【考点】化学试剂的存放． 【分析】磨口玻璃塞的试剂瓶中，玻璃塞中含有二氧化硅，能够与碱溶液反应生成具有粘性的硅酸钠，硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起，所以磨口玻璃塞的试剂瓶不能盛放碱溶液，据此进行解答． 【解答】解：A．硫酸具有强氧化性，不能使用橡皮塞的试剂瓶保存，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故A错误； B．氢氧化钾溶液为碱性溶液，能够与玻璃塞中的二氧化硅反应，所以氢氧化钾溶液不能使用玻璃塞的试剂瓶盛放，应该使用带橡皮塞的试剂瓶，故B正确； C．盐酸不与二氧化硅反应，可以保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，故C错误； D．氯化钠溶液为中性溶液，不与玻璃塞中的二氧化硅反应，可以贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，故D错误； 故选B． 3. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 C．摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D．1 mol氧含6.02×1023个O2 参考答案： B 4. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中    表示质子或电子，  表示中子。则下列有关①②③的叙述中正确的是      ①                   ②                    ③    A、①、②、③互为同位素                      B、①、②、③互为同素异形体 C、①、②、③是三种化学性质不同的粒子        D、①、②、③具有相同的质量数 参考答案： B 略 5. （不定项）有一种无色溶液，可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl﹣、Ba2+、HCO3﹣、SO42﹣，现取两份100mL的该溶液进行如下实验： （1）第1份加足量NaOH溶液并加热，收集到标准状况下的气体672mL （2）第2份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥，得沉淀2.33g 根据上述实验，下列推测正确的是（　　） A．该溶液中一定有Ba2+ B．c（NH4+）为0.3mol?L﹣1 C．100mL该溶液中含0.01 mol HCO3﹣ D．原溶液中c（Na+）和c（SO42﹣）的比值大于等于1 参考答案： BD 解：①第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，且n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol； ②第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀6.27g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，可知BaSO4为2.33g，物质的量为0.01mol，BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，根据原子守恒，所以100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，则SO42﹣物质的量为0.01mol，因含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+， ③再根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出Na+一定存在，物质的量n（Na+）≥0.01mol 综上，原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、0.02mol HCO3﹣、0.03molNH4+、≥0.01molNa+，一定不存在Ba2+，可能含有Cl﹣， A、由上述分析可知，溶液中一定含有SO42﹣，则一定不存在Ba2+，故A错误； B、第一份溶液加足量NaOH溶液加热后收集到气体，推得一定含有NH4+，n（NH4+）＝n（NH3）＝＝0.03mol，则n（NH4+）＝＝0.3mol?L﹣1，故B正确； C、BaCO3为6.27g﹣2.33g═3.94g，物质的量为0.02mol，即100mL该溶液中含0.02mol HCO3﹣，故C 错误； D、原溶液中一定含有0.01molSO42﹣、≥0.01molNa+，则原溶液中c（Na+）：c（SO42﹣）≥1：1，故D正确。   6. 下列各项操作中，不发生“先沉淀后溶解”现象的为（     ） ①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2     ②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4   ③向石灰水中通入CO2至过量        ④CaCl2溶液中通入CO2至过量 A．① ④        B．② ③ ④       C．① ② ④        D．① 参考答案： A 略 7. 碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关I的说法正确的是（　　） A．质量数是53 B．质子数是125 C．中子数是125 D．电子数是53 参考答案： D 【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 【分析】根据原子符号的含义、核外电子数=质子数、中子数=质量数﹣质子数来解答． 【解答】解：的质子数为53，质量数为125，则核外电子数为53，中子数为125﹣53=72， 故选D． 8. 锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（     ） A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度 B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4 C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液 D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液 D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L 参考答案： D 9. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 (    ) A．71g氯气所含氯原子数为NA B．标准状况下，18g水所含的原子数目为NA C．标准状况下，22.4 L氦气所含的原子数目为NA D．常温常压下，2.8g CO气体所含原子数为0.2NA 参考答案： CD 略 10. 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（　　） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液        B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液 C．50ml 1mol/L NaCl溶液            D．25ml 0.5mol/L HCl溶液 参考答案： D 考点：物质的量浓度． 专题：物质的量浓度和溶解度专题． 分析：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，结合化学式计算选项中氯离子的浓度，进行判断．注意离子浓度与溶液的体积无关． 解答：解：0.5mol/LNaCl溶液所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L． A、0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误； B、0.25mol/LAlCl3溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误； C、1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C错误； D、0.5mol/LHCl溶液中所含Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确． 故选：D． 点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关． 11. 在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是 A. N2、H2、NH3在容器中共存 B. 混合气体的总物质的量不再发生变化 C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2 D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3 参考答案： B 【详解】A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意； B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确； C.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误； D.单位时间内消耗n mol N2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误； 故合理选项是B。 12. 无色透明溶液中能大量共存的是（     ）  A．Ca2+、Al3+、CO32ˉ、AlO2―             B．Cu2＋、Cl－、Na＋、NO3― C．Fe2+、H+、SO42ˉ、NO3ˉ        D．Mg2＋、NO3－、K＋、Br－    参考答案： D 略 13. 已知短周期元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－ 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是            A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a C．离子半径 C2－＞D－＞B＋＞A2＋   D．单质的还原性 A＞B＞D＞C 参考答案： C 14. 电子式正确的是　                                                （    ） A． 　　　　　 　B． C． 　   D． 参考答案： A 15. 在实验室中，下列除去杂质的方法正确的是 A. 苯中混有溴，加入KI 溶液，振荡，用 CCl4 萃取出溴 B. 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 C. 硝基苯中混有浓 HNO3 和浓 H2SO4，将其倒入到 NaOH 溶液中，振荡、静置，分液 D. 乙烯中混有 SO2，将其通入酸性 KMnO4 溶液中洗气 参考答案： C 试题分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯与四氯化碳互溶，得到的仍为混合物，A项错误；B．氢气的量不好控制，难以得到纯净物，且反应条件很高，B项错误；C．NaOH溶液和酸反应，酸碱中和生成盐溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分离，C项正确；D.乙烯和酸性高猛酸钾溶液发生氧化反应，影响被提纯的物质，不符合提纯的原则，D项错误；答案选C。 【名师点睛】本题考查物质的分离与除杂，在解答物质分离、除杂试题时，选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质（水除外），即①加入的试剂只与杂质反应；②反应后不能引入新的杂质；2.分离提纯后的物质状态不变；3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙 酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液 体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图 所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是________     （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：