江苏省连云港市城南中学高一化学下学期期末试卷含解析

江苏省连云港市城南中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述不正确的是（    ） A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 D．稀HNO3和活泼金属反应时不能得到氢气 参考答案： B 氧化性强弱与得电子得难易程度有关，而与得到得电子多少无关。硝酸是氧化性酸，和金属反应不会生成氢气，所以答案是B。 2. 下列说法不正确的是（     ）     参考答案： A 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．0.1mol·L－1稀硫酸中含有SO42－离子个数为0.1NA B．常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA C．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，铝得到的电子数为0.3NA 参考答案： B 略 4. 关于化学键的下列叙述中正确的是（      ） A、离子化合物中可能含有共价键     B、共价化合物中可能含有离子键 C、离子化合物中只含离子键         D、共价化合物中只含非极性共价键 参考答案： A 略 5. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的共同点是    A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间          B．都能透过半透膜 C．都是分散系                               D．颜色都呈红褐色 参考答案： C 略 6. 在一定条件下RO3－与R－发生反应：RO3－＋5 R－＋6H＋＝3R2＋3H2O，则下列关于R元素的叙述中正确的是 A．R位于元素周期表的VA族 B．R的氢化物的水溶液呈酸性 C．RO3－中的R元素只能被还原    D．R2在常温常压下一定是气体 参考答案： B 7. 下列叙述正确的是（      ）                                 A．1mol任何气体的体积一定是22.4L    B．同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同    C．在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1mol    D．在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L 参考答案： B 略 8. 人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐，则使血红蛋白中亚铁离子转化为铁离子而丧失其生理功能，临床证明服用维生素C可以解毒，这说明维生素C具有（　 ） A．酸性                             B．碱性                      C．还原性                   D． 氧化性 参考答案： C 略 9. 元素性质呈周期性变化的根本原因是（　 　） A．相对原子质量逐渐增大         B．核电荷数逐渐增大 C．核外电子排布呈周期性变化     D．元素化合价呈周期性变化 参考答案： C 10. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 A. H、D、T互为同素异形体 B. 氨分子中的化学键为非极性共价键 C. NH4Cl的电子式： D. S2－的结构示意图： 参考答案： D 试题分析：A．H、D、T互为同位素，A错误；B．氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；C、氯化铵是离子化合物，电子式为，C错误；D．S2－的结构示意图为，D正确，答案选D。 【名师点晴】关于同位素、同素异形体等学习时应着重从其定义、对象、化学式、结构和性质等方面进行比较，抓住各自的不同点，注意从本质上理解和掌握。原子里具有相同质子数和不同中子数的同一元素的原子互称为同位素，由同种元素形成的多种单质叫做这种元素的同素异形体，同位素指的是同种元素的不同原子；同素异形体指的是同种元素形成的不同单质，解答时注意灵活应用。   11. 工业上冶炼金属铝，经常采用的方法是 A．电解法          B．热分解法         C．热还原法             D．热氧化法 参考答案： A 略 12. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A．所用NaOH已吸潮              B．向容量瓶加水时不慎超过了刻度 C．转移NaOH溶液后的烧杯没有洗涤 D．向容量瓶加水时眼睛一直俯视液面 参考答案： D 略 13. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体——黑磷，其转化过程如下：白磷黑磷，黑磷性质稳定，结构与石墨相似。下列叙述正确的是.k*s5*u A. 黑磷与白磷互为同位素                         B. 黑磷能导电 C. 白磷转化为黑磷是物理变化                     D. 黑磷能在空气中自燃 参考答案： B 略 14. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　） ①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al． A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 参考答案： D 【考点】镁、铝的重要化合物． 【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答． 【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝， 故选D． 15. 下列叙述中正确的是（    ）       A、两种微粒，若核外电子排布完全相同，其化学性质也一定相同        B、凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布        C、两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素   D、存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液480mL，根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是____________________________。 （2）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______ mL量筒最好。 （3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________ A、使用容量瓶前检验是否漏水 B、容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤 C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1—2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 D、配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。 E、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。 （4）在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_____ 0.5mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。 （5）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 _________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。 参考答案： (1)A 、C    烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶    (2)13.6     15    (3)B、C、D    (4)小于    (5)偏低 解析：（1）用浓硫酸溶液来配制0.5mol/L的硫酸溶液480mL，由于实验室无480ml的容量瓶，故先配制0.5mol/L的硫酸溶液500溶液，需要的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500容量瓶。不需要的仪器是瓶底烧瓶和分液漏斗，答案选A、C；还需要的仪器是：玻璃棒、烧杯和500ml容量瓶。 （3）使用容量瓶前应检验是否漏水，A正确；容量瓶用水洗净后，不能再用待配溶液洗涤，否则浓度偏大，B错误；有些固体和液体溶于水会有热量的变化，故不能在容量瓶中溶解固体和稀释液体，C、D错误；定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确。故操作不正确的是B、C、D。 （4）定容时仰视刻度线，加水的体积偏多，导致配制的溶液的浓度小于0.5mol/L。 （5）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，相当于溶液的稀释，所配溶液浓度将偏低。 点睛：本题易错处在于学生选择480ml容量瓶配制溶液，而没有选择500ml容量瓶，或者计算时用480ml计算而导致出错，解决的办法是亲自去实验室观察各种容量瓶并动手做实验，留下感官印象。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。 （1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是________。 a．滴水成冰         b．蜡炬成灰         c．百炼成钢     （2）NH3和Cl2反应的方程式为： NH3+ Cl2—N2+ HCl ①该反应中被氧化的元素是________(填元素名称)，氧化剂是______(填化学式)。 ②配平该方程式：    NH3 +     Cl2 —    N2 +      HCl ③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是________，产生该现象的反应方程式为________。 （3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下： ①反应I的化学方程式为________。 ②反应II属于________反应。（填四种基本反应类型之一）。 ③若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为________。 参考答案： (1) a     (2) ①氮    Cl2    ②2,3,1,6   ③有白烟产生   HCl+NH3＝NH4Cl (写成3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2也对)    (3) ①2HCl+CuO＝CuCl2+H2O    ②置换反应    ③1mol 试题分析：（1）反应前后有元素化合价变化的是氧化还原反应，没有化合价变化的是非氧化还原反应；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1；②根据得失电子守恒配平方程式；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成；（3）①根据反应原理图，反应I是HCl、CuO反应生成CuCl2和H2O；②反应II是CuCl2与氧气反应生成氧化铜和氯气；反应I是非氧化还原反应，反应II是氧化还原反应，氯元素化合价由-1升高为0。 解析：（1）a、滴水成冰，没有生成新物质，属于物理变化，故a正确； b．蜡炬燃烧生成二氧化碳和水，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故b错误；         c．百炼成钢，碳与氧气反应生成二氧化碳，碳元素、氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，故c错误；（2）①NH3和Cl2反应中氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，该反应中被氧化的元素是氮元素，氧化剂是Cl2；②氮元素化合价由-3升高为0，氯元素化合价由0降低为-1，根据得失电子守恒配平方程式是2NH3 +3Cl2 =N2 +6HCl；③氨气与氯化氢反应有白烟氯化铵生成，产