山西省吕梁市安业中学高一化学月考试卷含解析

山西省吕梁市安业中学高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将20mLNO2和NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO2＋8NH37N2＋12H2O。已知参加反应的NO2比NH3少2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体中NO2和NH3的物质的量之比是 　　　　A．3∶2　　　　B．2∶3　　　　　C．3∶7　　　　D．3∶4 参考答案： AC 2. 对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（   ） A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂      B．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂 D．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 参考答案： C 略 3. 下列微粒中，跟NH4+的电子总数和质子总数相同的是（    ） A．Ne      B．F－       C．CH4       D．H3O+ 参考答案： D 略 4. 下列关于氯及其化合物的说法错误的是（     ） A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰 B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性 C．新制氯水放置数天后，酸性增强 D．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸钙和氯化钙 参考答案： D 略 5. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中                                    ( ) A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种 B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种 C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种 D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种 参考答案： D 略 6. 下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是 A．苯和甲苯      B．1-己烯和二甲苯    C．苯和1-己烯     D．己烷和苯 参考答案： C 7. 下列说法正确的是(   ) A. 32 gO2占有的体积约为22.4L B. 22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个氮分子 C. 在标准状况下,22.4 L水的质量约为18 g D. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 参考答案： D 试题分析：A．32 g O2的物质的量是1mol,在标准状况下占有的体积约为22.4 L，未指明条件，体积无法确定，错误；B．22.4 L N2由于未指明条件，物质的量不能确定，所以所含有的微粒数目也不能确定，错误；C．在标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl气体的物质的量都是0.5mol,根据阿伏伽德罗定律可知含有相同的分子数，正确。 8. 金属钠长期露置在空气中，最终生成的物质是（     ） A. Na2O      B. NaOH    C. Na2CO3    D. NaHCO3 参考答案： C 9. 如下图表示反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  △H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是 A. t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 B. t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C. t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 D. t1时减小了SO2的浓度，又增加了SO3的浓度，导致平衡向逆反应方向移动 参考答案： D A、增加反应物浓度，速率加快，不符合； B、降低温度正逆反应速率均减小，平衡正向移动，最后平衡速率小于原速率； C、减小压强正逆反应速率均减小，平衡逆向移动，最后平衡速率小于原速率； D、减小反应物浓度，速率减小，增加生成物浓度，平衡逆向移动，正确。 10. 已知乙醛、乙酸、甲酸甲酯（HCOOCH3）的混合物中，氧元素的质量分数为a%，则该混合物中碳元素的质量分数为（   ）        A、3a/4%         B、3a/2%          C、6（100-a）/7%   D、a/4% 参考答案： 略 略 11. 合金具有许多优良的性能。下列物质不属于合金的是 A. 钢    B. 水银    C. 黄铜    D. 青铜 参考答案： B 钢是铁碳合金，所以钢是合金，故A错误；水银是纯净物，故B正确；黄铜是由铜和锌所组成的合金，故C错误；青铜是纯铜中加入锡或铅的合金，故D错误。 12. 既有离子键又有非极性共价键的化合物是 A. Na2O2 B. NaOH C. CaBr2 D. HF 参考答案： A 【详解】A．Na2O2中含氧氧非极性共价键和钠离子与过氧根离子之间的离子键，故A正确； B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在极性共价键，所以氢氧化钠中不含非极性共价键，故B错误； C．CaBr2中只含离子键，不含共价键，故C错误； D．HF中只含共价键，不含离子键，故D错误； 答案选A。 13. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。工业上可通过以下反应制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4= 2ClO2↑+2Na2SO4 + H2O。下列说法正确的是(　　) A. 氯元素的化合价升高    B. Na2SO3是还原剂 C. NaClO3发生氧化反应    D. H2SO4被还原 参考答案： B 试题分析：A、ClO3-→ClO2，化合价由+5价变为+4价，化合价降低，故错；C、NaClO3中Cl元素的化合价降低，发生还原反应，故错；D、H2SO4中的元素化合价没有发生变化，故错。故选B。 点评：本题考查学生氧化还原反应的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，难度不是很大。 14. 用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜 途径(1)：铜跟浓硝酸反应 途径(2)：铜跟稀硝酸反应 途径(3)：铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应 以下叙述正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是：途径(3)＞途径(1)＞途径(2) D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径(3) 参考答案： AD 15. 下列离子方程式的表达正确的是 A．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓ B．NaHCO3溶液与稀硫酸混合：HCO3－+ H＋= H2O + CO2↑ C．NaHSO3溶液与NaHSO4溶液混合：HSO3－+ HSO4－= SO42－+ H2O + SO2↑ D．Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：Ca2＋+ 2OH－+ CO2 = CaCO3↓+ H2O 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）（Ⅰ）A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl—、NO3— 、CO32—中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为         、B为            。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为：                                             。 （Ⅱ）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验： 从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有                     ，它的组成可能是                    或                   。 参考答案： （12分） （Ⅰ） AgNO3       Na2CO3      Ba2++CO32—=BaCO3 ↓     （Ⅱ）CuSO4   CaCO3、Na2SO4、KNO3   CaCO3、KNO3、BaCl2     每空2分 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17.  (1)下面各个小题已经给出了化学反应的反应物，试写出完整的化学反应方程式并配平： 过量乙酸与甘油的酯化反应                                                 蔗糖水解：                                                               CH3CH(OH)CH3的催化氧化：                                                 (2).硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：   Ⅰ.SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI    Ⅱ.2HI     H2+I2   Ⅲ.2H2SO4===2SO2+O2+2H2O （1）   一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g） ，发生反应Ⅱ，生成的I2为气体，H2物质的量随时间 的变化如图所示。 0-2 min内的平均反应速率υ（HI）=         ,   （2）实验室用Zn和硫酸制取H2，为了加快反应速率，下列措施不可行的是            （填序号）    a．加入浓硝酸       b．加入少量CuSO4 固体    c．用粗锌代替纯锌    d．加热    e.把锌粒弄成锌粉     f.用98.3%浓硫酸 参考答案： (1)略  (2) （1）0.1mol/(L·min)---2分,   （2）a、f 略 18. 在一定温度下，向一个容积不变的容器中加入3 mol SO2和2 mol O2及固体催化剂，发生反应:  ΔH＝－196.6 kJ/mol，平衡时容器内气体压强为起始时的90%。 (1)加入3mol SO2和3mol O2发生反应,达到平衡时,SO2的转化率为_____。 (2)保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a mol SO2、b mol O2、c mol SO3(g)(c>0)，欲使平衡时SO3的体积分数为，O2的体积分数为，则： ①达到平衡时，(1)与(2)放出的热量________(填序号)。 A．相等　  B．前者小于后者    C．前者大于后者    D．无法确定 ②a.b.c必需满足的关系是(一个用a.c表示，另一个用b.c表示):__   _。 参考答案： 　(1)33.3%    (2) ①C　②a＋c＝3，b＋＝2 略 19. (8分)某无色气体A中可能含有H2S、SO2、CO2、HCl气体中的一种或几种 (1)将此气体通入氯水后溶液变得无色透明。 (2)将得到的溶液分为两份： ①其中一份取出少量在试管中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀。 ②另一份取出少量加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 试回答： (1)气体A中肯定含有的气体是________，理由是_______________________________。 (2)气体A中肯定不存在的气体是________，理由是_____________________________。 (3)气体A中不一定存在的气体是__________________________