山东省菏泽市郑庄乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析

山东省菏泽市郑庄乡中学2022年高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验过程中要养成安全、环保意识。下列说法正确的是  （    ） A. 浓碱飞溅到皮肤上，应立刻涂上硫酸溶液 B. 金属钠着火，立刻用水扑灭 C. 实验剩余氯气可直接排放到实验室外 D. 加热试管时，先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热 参考答案： D A、浓碱飞溅到皮肤病上，应立刻用水冲洗，然后涂上硼酸溶液，错误；B、金属钠与水反应生成易燃气体氢气，故金属钠着火，不能用水扑灭，应用砂土盖灭，错误；C、氯气有毒，实验剩余氯气不能直接排放到实验室外，应用氢氧化钠溶液吸收，错误；D、加热试管时，为防止试管受热不均而炸裂，应先来回移动酒精灯加热，再对准药品集中加热，正确。答案选D。 2. 下列说法中正确的是 A．  因为中和反应放热，所以可将其设计成化学电源 B．  原电池工作时，溶液中阳离子向负极运动 C．  原电池负极反应的物质一定有还原性 D．  氢氧燃料电池中每生成1molH2O,理论上导线通过的电子为4mol 参考答案： C 3. X、Y、Z、M、N代表五种金属，它们之间有以下反应：①水溶液中：X + Y2+ = X2++ Y ② Z + 2H2O（冷水）= Z（OH）2+ H2↑  ③ M、N为电极，与N盐组成原电池，电极反应为：M -2e- = M2+④ Y可以溶于稀硫酸，M不被稀硫酸氧化，则这五种金属活泼性由强到弱的顺序是   A．Z>X>Y>N>M           B．Z>Y>X>M>N         C．Z>X>Y>M>N           D．Y>M>N>Z>X 参考答案： C 略 4. 下列说法中正确的是     A．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 B．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的。 参考答案： A 略 5. 已知可逆反应2SO2 + O2 2SO3，当生成2 mol SO3时放出热量为Q， 现将1 mol SO2和0.5 mol O2在相同条件下反应生成SO3放出的热量为Q1，则   A、Q1 =   Q       B、Q1 <   Q    C、2Q1 > Q    D、无法判断 参考答案： B 略 6. 下列化学用语正确的是 A. 铁离子：Fe2＋                     B. 钙原子结构示意图：              C. Na2O2的电子式：   D．H2S的电子式： 参考答案： C 略 7. 早期制硫酸的工艺流程中，涉及到反应：NO2 + SO2 = NO + SO3，该反应中SO2作（    ） A. 氧化剂          B. 还原剂            C. 催化剂         D. 漂白剂 参考答案： B 8. 下列物质中一定互为同系物的是 A.CH2=CH2和CH2=CH－CH=CH2                    B.C2H4和C6H12 C. (CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CHCH2CH(CH3)2         D. C2H6和C4H8 参考答案： C 略 9. 下列关于实验现象的描述中不正确的是（　　） A．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰 B．钠在空气中燃烧，产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体 C．铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟 D．钠在氯气中燃烧，产生黄色的烟 参考答案： D 【考点】氯气的化学性质；钠的化学性质． 【专题】卤族元素；几种重要的金属及其化合物． 【分析】A、根据氢气在氯气中燃烧的现象来回答判断； B、据钠在空气中燃烧的现象来回答判断； C、根据Cu在氯气中燃烧的现象来回答； D、根据金属钠在氯气中燃烧的产物和现象来回答． 【解答】解：A、氢气在氯气中燃烧的现象：发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，故A正确； B、钠在空气中燃烧的现象：产生黄色火焰，并生成淡黄色的固体过氧化钠，故B正确； C、Cu在氯气中行燃烧：产生棕黄色的烟，生成氯化铜，故C正确； D、金属钠在氯气中燃烧，产生白色的烟，生成氯化钠，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查学生物质发生化学反应的现象，注意知识的积累是解题的关键，难度不大． 10. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸 ②盐 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物  ⑨无机化合物     （    ）                                                A.①④⑤⑥⑦⑨    B.①②③④⑤⑥⑦⑨   C.①②④⑧    D.①④⑤⑥ 参考答案： A 11. 下列各组化合物中的性质比较，不正确的是                          （    ）     A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4          B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3     C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2      D．还原性：F-  ＞ Cl -＞ Br – 参考答案： D 略 12. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合反应制备的是    A. FeCl3        B. Na2O           C. Na2O2         D. FeCl2 参考答案： D 略 13. 下列各组物质能使酸性高锰酸钾溶液退色的是（   ） A．乙烷       B．甲烷        C．苯        D．乙烯 参考答案： D 14. 下列说法正确的是                                       A．S在O2中燃烧可生成SO3        B．用澄清石灰水可鉴别CO2和SO2     C．SO2能使KMnO4溶液褪色         D．SO2通人BaCl2溶液中能产生白色沉淀 参考答案： C 略 15. 标准状况下，①6.72L NH3  ②1.204×1023个 H2S  ③6.4g CH4  ④0.5mol HCl ，下列关系正确的是 A. 体积大小:   ④>③>②>①    B. 原子数目:   ③>①>④>② C. 密度大小：  ④>②>③>①    D. 质量大小：  ④>③>②>① 参考答案： B 【详解】标准状况下，①6.72L NH3物质的量为：6.72/22.4=0.3mol，②1.204×1023个 H2S物质的量为：1.204×1023/6.02×1023=0.2mol；③6.4g CH4 物质的量为：6.4/16=0.4mol；④0.5mol HCl A. 在同一条件下，气体的体积之比和气体的物质的量成正比，因此，体积大小:  ④>③>①>② ，错误； B. ①0.3mol NH3所含原子数目1.2NA，②0.2molH2S所含原子数目0.6NA，③0.4mol CH4所含原子数目2NA，④0.5molHCl所含原子数目NA，因此原子数目:   ③>①>④>②，正确； C. 在同一条件下，气体的密度和气体的摩尔质量成正比，①NH3摩尔质量为17g/mol，②H2S摩尔质量为34 g /mol，③CH4摩尔质量为16 g /mol，④HCl摩尔质量为36.5 g /mol，因此密度大小：④>②>①>③，错误； D. ①0.3molNH3的质量0.3×17=5.1g，②0.2molH2S的质量0.2×34=6.8g，③6.4g CH4；④0.5molHCl的质量0.5×36.5=18.25g，因此质量大小：④>②>③>①，错误； 综上所述，本题选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E瓶中放有干燥红色布条；F中为铜网，F右端出气管口附近放有脱脂棉。 （1）A中所放试剂为________，B中所放试剂为________，二者反应的化学方程式为________，该反应中的氧化剂是______。 （2）C中试剂是_______；D中试剂的作用是_________。 （3）E中现象是_____________； F中现象是________，其反应的化学方程式为________。 （4）F管中脱脂棉的作用是________，H中试剂为______________。 （5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是________。（用①或②填写）。 参考答案： (1)浓盐酸    MnO2    MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O    MnO2    (2)饱和食盐水    吸收氯气中的水蒸气    (3)干燥的红色布条不褪色    有棕黄色的烟产生    Cu+Cl2CuCl2    (4)防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管   NaOH溶液    (5)①② 解析：本题考查实验方案设计与评价，（1）根据实验目的，装置①是制备氯气，制备氯气反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此分液漏斗中盛放浓盐酸，圆底烧瓶中盛放MnO2，氧化剂是化合价降低的物质，即MnO2为氧化剂；（2）制备的氯气中混有HCl和H2O(g)，根据实验目的，需要制备纯净、干燥的氯气，因此装置C的作用是除去氯气中HCl，一般用饱和食盐水，装置D的作用是干燥氯气，或吸收氯气中的水镇通过其，盛放的是浓硫酸；（3）干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，即E的现象是干燥的红色布条不褪色；F中发生Cu＋Cl2CuCl2，铜和氯气反应产生棕黄色的烟；（4）E中产生棕黄色的烟，容易阻塞导管，因此脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；氯气有毒，需要尾气处理，即装置H的作用是吸收过量的氯气，即H中盛放NaOH溶液；（5）装置中有空气，如果先加热②，铜和空气中氧气发生反应，生成CuO，因此先加热①，产生的氯气排尽装置中的空气，当装置中充满黄绿色气体，再点燃②，即先后顺序是①②。 点睛：解决实验题时，一般先找准实验目的，本题实验目的是制备纯净干燥的氯气，且氯气和铜反应，设计时一般按照制备气体→除杂装置→干燥装置→反应或收集→尾气处理装置，像本题中学生容易混淆的是除去氯气中HCl和氯气尾气吸收，除去氯气中氯化氢常用饱和食盐水，除去过量的氯气常用氢氧化钠溶液。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.00 mL、大理石用量为10.00 g。 （1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 编号 T/K 大理石规格 HNO3浓度 / mol·L-1 实验目的 ① 298 粗颗粒 2.00 （I）实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响； ② 298     （II）实验①和_________探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和________探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响。 ③ 308     ④ 298     （2）实验①中CO2的物质的量随时间变化的关系见图： 计算在70—90 s范