山西省太原市阳曲县第二中学高二化学联考试卷含解析

山西省太原市阳曲县第二中学高二化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．下列有关金属键的叙述不正确的是 A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键中的电子属于整块金属 C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏 D．金属导电的过程实质就是金属键被破坏的过程 参考答案： D 2. 在标准状况下，将A气体V L (摩尔质量是M g·mol-1)溶于0.5 L水中，所得溶液的密度为a g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为(mol·L -1)   A．                         B．     C．                        D．  参考答案： C 略 3. 某化合物有碳、氢、氧三种元素组成，其红外光谱图有C－H键、O－H键、C－O键的振动吸收，该有机物的相对分子质量是60，则该有机物的结构简式是              A．CH3CH2OCH3                        B．CH3CH（OH）CH3      C．CH3CH2CH2OH                       D．CH3CH2CH2O 参考答案： BC 4. 某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是   A、反应过程可表示为  A+BC—→[A…B…C] —→AB+C （反应物）（过渡态）  （产物） B、此图中逆反应的热效应△H=E1—E2，为吸热反应 C、正反应的热效应为△H=E1—E2，且E2＞E1，所以正反应为放热反应 D、E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 参考答案： B 略 5. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（   ） 参考答案： D 略 6. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P％，则乙容器中SO2的转化率  A．等于P％         B．小于P％         C．大于P％        D．无法判断 参考答案： B 略 7. 在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示， 有关粒子浓度关系正确的是（    ） A．在D点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+) B．在B点，a＞25，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+) C．在C点：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H+) D．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+(OH－) 参考答案： D 略 8. 下列变化属于取代反应的是                        A.苯与溴水混合，水层褪色 B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 C.甲苯制三硝基甲苯 D.苯和氯气在一定条件下生成六氯环已烷 参考答案： C 9. 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是 (　    )。 A．先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失 B．生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag＋和Cl－ C．生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag(NH3)2]Cl D．若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 参考答案： B 略 10. 都属于萘的同系物。萘和萘的同系物分子组成通式是         A．CnH2n－6（n≥10）                  B．CnH2n－8（n≥10） C．CnH2n－10（n≥10）         D．CnH2n－12（n≥10） 参考答案： D 略 11. 下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是 Na2O Na AlF3 AlCl3 Al2O3 BCl3 CO2 SiO2 920℃ 97.8℃ 1291℃ 190℃ 2073℃ -107℃ -57℃ 1723℃ A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体 D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 参考答案： AB 略 12. β-月桂烯的结构如右图所示，β-月桂烯与Br2发生1:1加成反应的产物(只考虑位置异构)理论上最多有    (     ) A.1种           B. 4种          C.3种         D.  2种                   参考答案： B 略 13. 对于反应4A(s)+2B(g)3C(g)，下列说法正确的是（     ）     A．体积不变充入惰性气体，反应速率增大     B．其他条件不变，降低温度，反应速率减慢     C．其他条件不变时，增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率加快 D．若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化 参考答案： B 略 14. 下列说法，不正确的是 A、  糖类摄入不足，人易患低血糖；而摄入过多，则可能引发动脉硬化、冠心病等疾病 B、  某些植物油和鱼油中的不饱和酯含量丰富，而动物脂肪中饱和酯含量很高 C、  蛋白质溶液遇到浓的硫酸铵、硫酸钠等无机盐溶液，会析出沉淀，这个过程称谓变性 D、  人体对维生素的需求量很小，但是，人类的生命活动不可缺少它。 参考答案： C 15. 糖类物质的概念是 A．分子式通式必定是Cn(H2O)m B．有甜味的物质 C．含有碳、氢、氧三种元素的有机化合物 D．结构上是多羟基醛或多羟基酮及能水解生成它们的物质 参考答案： D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。    （1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：       2Fe + 6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3 + 3SO2↑+ 6H2O。请你参与探究并回答相关问题。       ①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时。t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。 在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了_____▲_____；t1～t2时间段，反应生成的气体是_____▲_____。 ②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是_____▲_____；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案_____▲_____。 （2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用a mol Fe和含有b mol HNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则a/b的取值范围是_____▲_____；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则a/b的值为_____▲_____。 参考答案： (1) ① 钝化，SO2        ②  溶液中的SCN-被氧化，向褪色后的溶液中加FeCl3,若溶液不褪色则假设成立 （2）  1/4 < a/b <3/8 ，9/32      略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（    ） A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 参考答案： BC 略 18. （11分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （1）M的离子结构示意图为                       ; 元素T在周期表中位于第_____周期第_____族。 （2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为                                                              。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。   ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为                                                                    。   ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是                     （选填序号）。 选项 a b c d x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量 y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和 （4）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 参考答案： 略 19. （9分）前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，其相关性质如下表所示： A 2p能级电子半充满 B 与A同周期，且原子核外有2个未成对电子 C 基态原子核外有6个原子轨道排有电子，且只有1个未成对电子 D 其基态原子外围电子排布为msnmpn+2 E 前四周期元素中，D元素基态原子未成对电子数最多 F 基态F+各能层电子全充满 请根据以上情况，回答下列问题： （1）E元素基态原子核外有      种能量不同的电子，电子排布式为 ，F位于元素周期表第    周期   族，写出F元素基态原子的外围电子排布式                      。 （2）B和C可形成一种同时含有共价键和离子键的化合物，写出此化合物的电子式                           。 （3）A、B、C、D四种元素第一电离能由大到小的顺序为_______________________(用元素符号表示)。B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_______________ _________________ (用离子符号表示)。 （4）写出一个化学方程式证明元素B和D的非金属性强弱_______________________。 （5）许多金属盐都可以发生焰色反应，如元素C，其原因是_______________________ __________________________________________________________________________ 参考答案： （9分）（1）7  1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar] 3d54s1   第四周期ⅠB族  3d104s1 （2）（3）N>O>