江苏省徐州市邳州戴庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

江苏省徐州市邳州戴庄中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 某物质化学式为NH5，常温下是固态，能与水剧烈反应放出两种气体。在NH5中的各原子均具有稀有气体的稳定结构，则下列对NH5的描述中不正确的是              A．NH5属于离子晶体                             B．NH5属于分子晶体        C．NH5与水反应时，NH5是还原剂         D．NH5与NH3溶于水后均呈碱性 参考答案： B 略 2. 下列离子方程式中不正确的是(  )   A．FeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-   B．酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O   C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H++S2O32-=S↓+SO2↑+H2O   D．将氧气通入酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O 参考答案： D 略 3. (09盐城第三次调研)某高校化学工作者创建了“元素立体周期律”，在原来二维周期表横列（X轴）和纵列（Y轴）基础上，增加了一个竖列（Z轴）。Z轴按“中质差”（中子数和质子数之差△Z=N－P）自上而下，递增顺序排列。原“二维元素表”中的相对原子质量由同位素 “中质和”（中子数和质子数之和A=N+P）替代。下列说法正确的是 A．“中质和”相同的核素一定是同一元素 B．“中质差”相同的核素一定是同一元素 C．N 2 －P 2 = A×△Z D．至2008年，人们发现108种元素有m种同位素，说明中质差一定有m种   参考答案： C 4. 化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是 A. 热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污 B. 水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3 ，再用酸除去 C. 胃舒平( 主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效 D. 淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量 参考答案： B A. 热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B. 利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C. 胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D. 淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。 5. 如图中的两条线分别代表的是：1g C3H6  和1g M气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是   A. C2H4           B. C3H8          C. H2S          D. N2O4 参考答案： A 6. 用铜片、银片、Cu（NO3）2 溶液、AgNO3 溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3 的U型 管）构成了一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是 （                                                     ） ①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag+ + e-  =       Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入 AgNO3 溶液中发生的化学反应与该原电池反应原理相同  A.①②                           B.②③                  C.②④                  D.③④ 参考答案： C 略 7. 一定质量的铁铝合金完全溶于过量的稀硝酸中，反应过程中共产生4.48 L NO（标准状况下测定），若在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀的质量不可能是 A．21.4 g           B．18.7 g         C．15.6 g          D．7.8 g 参考答案： A 略 8. （2008·全国Ⅱ）2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A.分子中碳原子不在一条直线上          B.光照下能够发生取代反应 C.比丁烷更易液化                      D.是石油分馏的一种产品 参考答案： C 丙烷可以看作是甲烷分子中的两个氢原子分别被碳原子取代，由于甲烷是正四面体结构，故丙烷中的三个碳原子不可能在一条直线上，A正确。烷烃在光照条件下能够发生取代反应，B正确。石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物，分馏可以得到丙烷，D正确。烷烃的同系物随着碳原子数的增多，沸点依次升高，丙烷的沸点低于丁烷，丙烷比丁烷更难液化，C错误。 9. 在标准状况下，A气体与B气体分子数相等，下列说法不正确的是 A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比 B．25℃时，气体A与气体B的分子数之比为 C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为 D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为 参考答案： D 10. 化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是 A．阿司匹林具有解热镇痛作用 B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品 C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀 D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染 参考答案： C 阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。 命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。 11. 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是 A．图5表示化学反应H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =183 kJ·mol-1 B．图6表示室温时用0.1 mol·L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化 C．图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积 随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液 D．图8表示10 mL 0.1mol/L Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液 参考答案： C 略 12. 下列关于物质的分类说法正确的是  （   ） A. SO2、CO2、 NO2都是是酸性氧化物 B. 汽油、漂白粉、水玻璃、液氯均为混合物 C. 氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠都是强电解质 D. NH3 、NH3·H2O均为电解质，且都为纯净物 参考答案： C A、凡是能与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2、CO2是酸性氧化物，NO2不属于酸性氧化物，选项A错误；B、汽油、漂白粉、水玻璃、均为混合物，液氯属于单质，不是混合物，选项B错误；C、氯化铵、硫酸钡、次氯酸钠在水溶液中都能完全电离，都是强电解质，选项C正确；D、NH3的水溶液可以导电，但不是氨气发生电离，而是因为氨气与水反应生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出了铵根离子（NH4+)和氢氧根离子（OH-)，NH3·H2O是电解质，而NH3不是电解质，是非电解质，选项D错误。答案选C。 13. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　） A．HClO的结构式：H﹣Cl﹣O B．Na2O2的电子式： C．中子数为20的氯原子：Cl D．铝原子的结构示意图 参考答案： D 解：A．次氯酸的电子式为：，将共用电子对换成短线即为结构式，次氯酸正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故A错误； B．过氧化钠属于离子化合物，钠离子和过氧根离子需要标出所带电荷，过氧化钠正确的电子式为：，故B错误； C．氯元素的核电荷数为17，中子数为20的氯原子的质量数为37，该原子正确的表示方法为：1737Cl，故C错误； D．铝原子的核电荷数、核外电子总数都是13，铝原子的结构示意图为，故D正确； 故选D． 14. (1998·上海卷)冰箱致冷剂氟氯甲烷在高空中受紫外线辐射产生Cl原子，并进行下列反应：Cl+O2→ClO+O2，ClO+O→Cl+O2。下列说法不正确的是(    ) A.反应后将O3转变为O2          B.Cl原子是总反应的催化剂 C.氟氯甲烷是总反应的催化剂    D.Cl原子反复起分解O3的作用 参考答案： C 略 15. 萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（　　） A．6种 B．8种 C．10种 D．12种 参考答案： C 【考点】同分异构现象和同分异构体． 【专题】同分异构体的类型及其判定． 【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断． 【解答】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一个a位的碳原子，再连接其余的a位的和b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个b位的碳原子，再连接其余的b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种．如图所示．因此，总共有10种，故选C． 【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，二元取代物可以采用定一议二法解题． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）查阅资料知：Br2的沸点为58.8℃，密度为3.119g·cm-3微溶于水，有毒。 Ⅰ．（1）常温下，单质溴通常呈      态，保存时通常在盛溴的试剂瓶中加入少量      。 Ⅱ．工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。其生产流程可用下图表示： 某化学实验小组模拟该法设计了如下实验装置（夹持装置略去）从浓缩的海水中提取液溴 实验步骤如下： ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量的Cl2； ④将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 （2）当观察到A中液面上方出现        （实验现象）即可判断步骤①中反应已经结束。 （3）X试剂可以是        （填序号），尾气处理选用        （填序号）。 a．H2O    b．饱和食盐水    c．氢氧化钠溶液    d.饱和Na2SO3溶液 B中X试剂发生反应的离子方程式为         。 （4）蒸馏时应该选择       ，操作中应控制的关键实验条件为          。 Ⅲ．该实验小组利用制得的单质溴研究H2与Br2生成HBr的反应，实验装置如下： （5）E装置可用来检验反应产物HBr，则D装置的作用是      。若要检验E中收集的HBr，图示装置检验HBr时还不够完善，请结合原有实验装置予以改进：       。 参考答案： （1）液；水 （2）黄绿色  （3）d（2分）  c（2分）；Br2+SO32－+H2O=SO42－+2Br－+2H+（2分） （4）①③⑤⑥⑦（2分）         控制温度在59℃（或58.8℃） （5）除去未反应完的溴蒸气      在D与E之间增加一盛有CCl4的洗气装置（2分）   【名师点晴】本题题