辽宁省抚顺市新宾满族自治县第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

辽宁省抚顺市新宾满族自治县第二高级中学高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（   ）     A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合： c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)     B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)     C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合： c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)     D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合： c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+) 参考答案： B 略 2. 己知：H2O(g)=H2O(l)    △H1=Q1 kJ／mol           C2H5OH(g)= C2H5OH(l)    △H2=Q2 kJ／mol       C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)    △H3=Q3 kJ／mol 若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为kJ      A　 Q1 +Q2 +Q3　　　　　         B.0.5（Q1 +Q2 +Q3） C　 0.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q3　　   　D. 1.5Q1 –0.5Q2 +0.5Q 3 参考答案： D 3. PM2.5细颗粒物含有的毒性物质来源之一是汽车尾气排放。通过排气管加装催化装置，可有效减少CO和NO的排放，催化装置内发生的反应为：NOx+ CO         N2 + CO2 下列关于此反应的说法中，不正确的是 A．所涉及元素中原子半径： C＞N＞O B．等物质的量N2和CO2中，共价键的个数比为3︰4 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰1时，NOx中氮元素的化合价为＋2价 D. 当x = 2时，每生成１mol N2，转移电子数为４mol 参考答案： D 略 4. 下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。为使实验成功，甲、乙、丙中盛放的溶液分别为        A．NaHCO3饱和溶液、12 mol·L－1 盐酸，18．4 mol·L－1H2SO4        B．Na2CO3饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、NaOH饱和溶液        C．NaOH饱和溶液、2 mol·L－1H2SO4、18．4 mol·L－1H2SO4        D．18．4 mol·L－1 H2SO4、NaOH饱和溶液、18．4 mol·L－1H2SO4 参考答案： C 略 5. 下列物质中核磁共振氢谱中只有一个峰的物质是   A. 乙烷           B. 丙烷          C. 正丁烷       D. 异丁烷 参考答案： A 略 6. 下列变化一定属于化学变化的是： ①     风化　②变色　③燃烧　④爆炸　⑤白磷转变成红磷　⑥工业制氧气　 ⑦久置氯水变成无色   ⑧分馏   ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅  ⑩潮解 A．①②③④⑦　　  B．③④⑤⑦　 　C．①③⑤⑦⑨　　D．①③④⑦⑩ 参考答案： C 7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．14g分子通式为CnH2n的链烃中含有的C＝C的数目为NA/n B．标准状况下，NO和 O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 NA C． 25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数为10－7 NA D．两份2.7g铝分别与100mL浓度为2 mol·L―1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA 参考答案： A 略 8. （2009·重庆卷）下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（    ） A.一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B.苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C.乙烷和丙烯的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2O D.光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种 参考答案： B 本题考查有机化学知识。A项，在一定条件下，甲苯苯环或侧链上的氢原子均可被氯原子取代；C项，乙烷和丙烯分子中均有6个氢原子，故1 mol混合物完全燃烧可生成3 mol H2O；D项，2，2二甲基丙烷分子中只有一种等位氢，故一溴取代物只有一种；B项，苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，说明碳酸的酸性比苯酚强。 9. 铜和镁的合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸,若反应中硝酸被还原为NO2、NO、N2O三种气体,且在标准状况下的体积均为0.224 L,在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,其质量为(    ) A.3.12 g               B.4.18 g       C.4.68 g               D.5.08 g 参考答案： B 略 10. 向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba（OH）2溶液的体积关系正确的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： C 【考点】离子共存问题． 【专题】图像图表题． 【分析】向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，以此来解答． 【解答】解：向一定体积含HCl、H2SO4、NH4NO3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，发生H++OH﹣═H2O，同时钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀，沉淀在增多，氢离子物质的量比氢离子浓度大，则第二阶段沉淀的量不变，第三阶段铝离子反应生成沉淀，第四阶段铵根离子与碱反应，最后氢氧化铝溶解，沉淀减少，最后只有硫酸钡沉淀，显然只有图象C符合， 故选C． 【点评】本题考查反应的先后顺序及图象，明确反应的先后顺序及排除法是快速解答本题的关键，题目难度中等． 11. 下列各组有机化合物中，肯定属于同系物的一组是  （    ） A、C3H6与C5H10         B、C4H6与C5H8      C、C3H8与C5H12    D、C2H2与C6H6 参考答案： C 略 12. 如图，四种装置中所盛的溶液体积均为200mL，浓度为0.6mol·L-1，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的pH由大到小的顺序是        A．④②①③               B．④③①②                C．④③②①               D．①③②④ 参考答案： C 略 13. 下列叙述正确的是 A．微粒间以分子间作用力结合的晶体，其熔点不会很高 B．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28＇ C．离子晶体中只能含有离子键，不可能含有共价键 D．金属阳离子只能与阴离子构成晶体 参考答案： A 14. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-总数为0.1 NA B．22.4L氢气和4g氦气均含有NA个分子 C．含2 NA共价键的CnH2n+2分子的物质的量为2/（3n+1）mol D．标准状况下，2.24LCl2与稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2NA 参考答案： C 略 15. 能正确表示下列反应的离子方程式为                       （    ）     A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S     B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－=CO32－+H2O C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O     D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3－ 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 超氧化钾（KO2）又称为化学氧自救剂，容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，主要用于煤矿井下急救．某兴趣小组拟选用如下装置制备超氧化钾（部分夹持仪器已略去）． 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向的连接顺序为                  （填仪器接口的字母）． （2）请根据完整的实验装置，完成下列实验步骤：①                  ；②装入药品，打开分液漏斗活塞；③持续通入气体一段时间后，点燃酒精灯进行反应；④反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞；⑤拆除装置，取出产物． （3）数据记录如下： 空陶瓷管的质量 陶瓷管与钾的总质量 陶瓷管与产物的总质量 14.80g  15.19g  15.47g  根据数据计算可得实验式KOx，则x=                 ． （4）超氧化钾可吸收二氧化碳，并生成氧气，因此可以作为飞船、潜艇等密闭系统的氧气再生剂．写出超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式：                   ．与过氧化钠相比，其优点是                                                     参考答案： （1）lefdcjka； （2）检验装置气密性； （3）1.75； （4）相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多 考点： 碱金属的性质．. 专题： 几种重要的金属及其化合物． 分析： （1）一般制备纯净干燥的气体的实验装置的顺序为：制备装置→除杂装置→干燥装置等； （2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性； （3）根据质量关系进行计算； （4）根据质量守恒定律和氧化还原反应进行书写，根据方程式进行计算得出正确结论． 解答： 解：（1）超氧化钾容易与空气中的水、二氧化碳等发生反应，因此在制取超氧化钾时，必须要除去空气、水等其他杂质；在题给的实验装置中，不难判断出氧气的发生装置，氧气的净化装置，超氧化钾的生成装置和空气隔绝装置等，其连接顺序为l→e→f→d→c→j→k→a； 故答案为：lefdcjka； （2）制备气体的实验，第一步为检验装置气密性， 故答案为：检验装置气密性； （3）钾的质量：15.19﹣14.80=0.39g，KOx的质量：15.47﹣14.80=0.67g， K～KOx 39   39+16x =，x=1.75， 故答案为：1.75； （4）超氧化钾中的O化合价部分升高，部分降低，故超氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式为：4KO2+4CO2=2K2CO3+3O2，生成1mol氧气，需要75×=100g超氧化钾，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成1mol氧气，需要78×2=156g过氧化钠，故生成1mol氧气，过氧化钠的质量大于超氧化钾， 故答案为：相同质量的过氧化钠和超氧化钾相比，超氧化钾释放的氧气更多． 点评： 本题考查元素化合物知识，涉及到物质的性质和制备实验以及相关的计算，注意常见的实验方法．