黑龙江省哈尔滨市帽儿山中学高三化学测试题含解析

黑龙江省哈尔滨市帽儿山中学高三化学测试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米可入肺的有害颗粒。 上海从2012年6月起正式公布PM2.5监测数据，规定日均限值为0.075mg/ m3。 与形成PM2.5肯定无关的是（      ）    A．汽车尾气排放         B．建筑扬尘        C．煤燃烧         D．风力发电 参考答案： D 略 2. 下列有关反应离子方程式错误的是                        (     ) A．KOH溶液与过量的SO2反应:  OH—+SO2==HSO3— B．Na2SO3溶液与稀硫酸反应 SO32—+2H+==SO2↑+H2O C．NaHSO3溶液中通入氯气:HSO3—+Cl2 +H2O==SO42—+3H++2Cl— D．石灰石与稀硝酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑ 参考答案： D 略 3. 将50mL酒精置于烧杯中加热到60℃，然后加入5g硬脂酸，搅拌后，加入适量NaOH固体，使之形成透明溶液，随后将混和液趁热倒入一个模具内冷却，可以形成具有一定形状的蜡状固体。关于以上实验的下列说法中，不正确的是（） A．得到的蜡状固体可燃           B．离子化合物在酒精中的溶解度较小 C．硬脂酸是离子化合物           D．提高温度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度 参考答案： 答案：C 4. 下列对化学用语的理解正确的是 A.Na218O中氧离子的结构示意图： B.比例模型 , 表示二氧化碳或水分子 C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2 D.TNT 结构简式： 参考答案： A 略 5. 如图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器．当其他条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X和2mol Y，开始时容器的体积均为VL，发生反应2X（？）+Y（？）?aZ（g）并达到平衡状态此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2．下列判断正确的是（　　）    A．物质Z的化学计量数a=2 B．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态 C．若X、Y均为气态，则平衡时x的转化率：I＜Ⅱ D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ 参考答案： B 考点：化学平衡的影响因素．. 专题：化学平衡专题． 分析：A、根据反应物质的量的变化量之比等于化学计量数之比进行计算； B．体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体； C．若X、Y均为气态，压强越大，转化率越大； D．反应体系的压强越大，反应速率越大，达到平衡所用的时间久越少． 解答：解：A、设达平衡时Y反应的物质的量为x，则                  2X（？）+Y（？）?a Z（g）          起始量：2        2                0          转化量：2x      x                 ax                 平衡量：2﹣2x    2﹣x               ax 由（2﹣2x）：（2﹣x）：ax=1：3：2可得x=0.8，a=1，故A错误； B．如X、Y都是气体，则混合气体的密度不变，如图所示，体积不变，气体的密度增大，则应有固体或液体参加反应生成气体，故B正确； C．若X、Y均为气态，反应Ⅰ体系的压强大于反应Ⅱ体系的压强，反应Ⅰ可看成是在Ⅱ的基础上增大压强，平衡向反应方向移动，则转化率Ⅰ＞Ⅱ，故C错误； D．若X为固态、Y为气态，则反应前后气体的物质的量相等，压强不变，图Ⅱ压强等于图Ⅰ压强，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ，故D错误； 故选B． 点评：本题综合考查化学平衡图象问题，本题具有一定难度，做题时注意A，为本题做题关键，也是易错点． 6. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A.金属性；Na>Mg       B.酸性：H2SO4>H2SiO3 C.稳定性HCI> HBr       D.同浓度溶液的碱性：Na2CO3> NaHCO3 参考答案： D 本题考查的是元素周期律的应用。 选项A同周期元素金属性逐渐递减，故正确； 选项B元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，同周期元素非金属性逐渐增强，所以 S 的非金属性强于 Si，正确； 选项C元素非金属性越强，氢化物稳定性越强，同主族元素从上至下，非金属性逐渐减弱，故正确； 选项D相同浓度情况下，碳酸钠溶液碱性强于碳酸氢钠溶液。是因为碳酸钠水解对应的“碳酸氢根”弱于碳酸氢钠水解对应的酸“碳酸”，越弱越水解，所以碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠，碱性更强，但与元素周期律无关，故错误。   7. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液  ②Cu与FeCl3溶液  ③Zn与H2SO4溶液  ④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是            （    ）     A．①③           B．③④           C．①②           D．①③④ 参考答案： A 略 8. 下列叙述正确的是（    ） ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体 ③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移 ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质 A.①④⑤                     B.①⑤⑥              C.②③④              D.④⑤⑥ 参考答案： B 略 9. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是    （    ） A.                                   B.    C.                                   D、 参考答案： A 略 10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是 A．盐A一定是FeBr3                     B．浅黄色沉淀B是AgBr C．滤液C中一定含Fe3＋                  D．D溶液中有Fe(SCN)3 参考答案： A 略 11. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是                               (      )        A．18O2和16O2是两种不同的核素                 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物        C．N5和N2是氮元素的两种同位素               D．由N5变成N2是化学变化 参考答案： D 略 12. X、Y是周期表前二十号元素 ，已知X、Y之间原子序数相差3 ，X、Y能形成化合物M 。  下列说法正确的是 (     ) A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体   C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种   D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 参考答案： D 略 13. 有关X气体的收集及其尾气处理的装置如右图所示，下列选项合理的是(  ) 参考答案： A 略 14. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是（） A．2mol·L-1H2SO4溶液                             B．18 mol·L-1H2SO4溶液   C．6 mol·L-1KOH溶液                                D．3 mol·L-1HNO3溶液      参考答案： 答案：A 15. 下列说法不正确的是 A．非金属气态氧化物都不是电解质    B．SO2、NO2、C02都会导致酸雨的形成 C．氮的氧化物都属于大气污染物        D．Si、S的氧化物均属于酸性氧化物 参考答案： B 试题分析：A．非金属气态氧化物都不能自身电离出离子，都不是电解质，A正确；B SO2、NO2都会导致酸雨的形成，CO2会造成温室效应，不能形成酸雨，B错误；C．氮的氧化物都属于大气污染物，C正确；D．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，Si、S的氧化物均属于酸性氧化物，D正确，答案选B。 考点：考查非金属氧化物的有关判断 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某溶液中可能含有、、 三种离子中的两种或三种。为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡；向另一份中滴加过量的氯化钡溶液，产生白色沉淀。请设计合理实验，做进一步的探究，对小明的实验给出结论。 仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯、带单孔胶塞的导管；lmol/L硫酸；2mol/L盐酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化钡、澄清石灰水、品红溶液、蒸馏水。 完成下列探究过程： （1）提出假设： 假设 l ：溶液中存在、      假设 2 :                   假设 3 :                           假设 4 ：溶液中存在、、 （2） 基于假设4 , 设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。 [提示]I、在答题卡上按照下表的方式作答，注意前后内容的对应。 Ⅱ、注意文字简洁，超出答题卡空间视为无效。 III 、可不填满，也可增加步骤。 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ①     ②     ③     ④     …… …… ……   参考答案： （1）假设2 ：溶液中存在SO32—和HCO3—（ 1分）      假设3、溶液中存在HCO3—和SO42—（2和3顺序不限。）（1分） （2）（10分） 步骤编号 实验操作 预期现象和结论 ① 用胶头滴管取少量溶液加入试管A中，再用滴管取过量的lmol/L氯化钡溶液并滴入其中，充分反应后，静置，然后过滤，将沉淀和滤液分别装入另外的两个试管B,C中（3分） 产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42—或SO32—或两者都有（1分） ② 往装有沉淀的试管B中加入过量的2mol/L盐酸， 将产生的气体通入品红溶液（2分）     沉淀部分溶解, 并产生气体. 品红褪色，说明原溶液中一定含有SO42—和SO32—（1分） ③ 往装有滤液的试管C中加入2mol/L盐酸； 或加入澄清石灰水（2分） 出现无色气泡, 澄清溶液变浑浊，说明原溶液中含有HCO3—（1分） ④ 其它方案合理给分   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 通过对石油的综合利用，可以获得多种有机物。石油分馏产品饱和烃X分子中碳氢质量比为24:5。A、D分别是X通过两种不同裂解方式得到的产物之一，都能使溴水褪色。C与饱和NaHCO3溶液反应产