重庆东溪中学高三化学联考试卷含解析

重庆东溪中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）。 下列有关说法正确的是(    )       A．大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮        B．工段②中结晶出的MgCl2· 6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2 C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化 D．工段①中除去粗盐中的SO42－、Ca2+ 、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸 参考答案： A 略 2. 由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为（    ）        A．加成—消去—取代                             B．消去—加成—取代        C．取代—消去—加成                             D．取代—加成—消去 参考答案： 答案：B 3. 碳酸二甲酯(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）。下列说法正确的是 A. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动 B. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH+CO-e-=== (CH3O)2CO+H+ C. 石墨2极与直流电源正极相连 D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶2 参考答案： D 该装置有外接电源，是电解池，由图可知甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，则电极石墨1为阳极，阳极反应为2CH3OH+CO-2e-═(CH3O)2CO+2H+，电极石墨2为阴极，阳极产生的氢离子从质子交换通过移向阴极，氧气在阴极得电子与氢离子反应生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。A．阳离子移向阴极，则氢离子由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故A错误；B．阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B错误；C．石墨2为阴极，阴极与电源的负极相连，故C错误；D．常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2CO～4e-～O2可知阴极消耗的氧气与阳极消耗的一氧化碳物质的量之比为1：2，故D正确；故选D。   4. 灰黄霉素是一种抗真菌药，可由甲和乙在三级丁醇体系中合成，反应式如下： 下列说法不正确的是   A．甲和乙的反应属于加成反应  B．乙的一种同分异构体是                                                               C．乙物质分子中所有的碳原子不可能在同一平面上  D．1mol灰黄霉素最多能与4molH2发生加成反应 参考答案： CD 略 5.  农用化肥和城市污水的排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是 A.NH4＋           B.NO2－            C.NO3－           D.有机氮 参考答案： B 6. 下列叙述正确的是（　　） A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B．VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的相对原子质量 D．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加 参考答案： B 考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；相对原子质量及其计算；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 分析：A．Ca的金属性比Na的强； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，分子间含有氢键的沸点较高； C．一种元素可能含有多种同位素原子； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加． 解答：解：A．Ca的金属性比Na的强，应为同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，故A错误； B．VIA族元素中O的非金属性最强，氢化物中稳定性最好的是H2O，H2O分子间含有氢键，沸点最高，故B正确； C．一种元素可能含有多种同位素原子，根据某元素原子的质子数和中子数，可以确定该元素的一种原子的相对原子质量，不能确定元素的相对原子质量，故C错误； D．同周期非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增加，不是最高价氧化物的水化物的酸性没有规律，故D错误； 故选B． 点评：本题考查元素的性质，把握元素的位置及性质变化规律为解答的关键，把握元素金属性、非金属性比较即可解答，题目难度不大． 7. 参考答案： C 8. 六氟化硫分子呈正八面体，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF6的推测正确的是（    ） A．SF6易燃烧生成SO2               B．SF6是极性分子 C．SF6中各原子均达到八电子稳定结构 D．高温条件下，SF6微弱水解生成H2SO4和HF 参考答案： 略 9. A、B、C、D、E是原子序数依次递增的短周期主族元素，其中A、C同主族且能形成离子化合物。B、D同主族由A、D两元素组成的一种化合物与B、D两元家组成的一种化合物反应，生成浅黄色固体。下列有关推断合理的是 A. 简单离子半径: E>C>D>B B. A、B、C、D四种元象能组成阴、阳离子数之比为1：1的离子化合物 C. 简单氢化物沸点: E>D>B D. A、C、D的常见氧化物相互之间一定能发生反应 参考答案： B 10. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是(      ) A．C(s)+O2(g)=CO(g)；△H=-393.5 kJ/mol   B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=+571.6 kJ/mol C．CH4g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890.3 kJ/mol D．C6H12O6（s）+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)；△H=-1 400 kJ/mol 参考答案： D 略 11. 利用下列实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是 A．用图1所示装置可制取氨气 B．用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液 C．用图3所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 D．用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性 参考答案：     12. 溶液中的反应分别在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反应物x的浓度随时间变化如右图所示。 ②、③与①比较只有一个实验条件不同，下列说法不正确的是     A．反应进行到5rmin时实验③的反应速率最快     B．条件②的反应最先达到平衡     C．②与①比较可能是压强更大 D．该反应的正反应是吸热反应 参考答案： C 略 13. 实验室保存少量药品：①白磷；②金属钠；③红磷；④液溴；⑤苯。其中需用水封的是 A.只有②                                                               B.①③ C.①④                                                            D.③⑤ 参考答案： C 略 14. 下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是                            （    ）        A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇         B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液        C．铜和铁的混合物放人稀硝酸                   D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电 参考答案： B 略 15. 向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为 A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH—→ 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓ B．Al3++SO42-+Ba2++3OH—→ Al(OH)3↓+BaSO4↓ C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH— → 2 AlO2－+3BaSO4↓+4H2O D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH— → AlO2－+2BaSO4↓+2H2O   参考答案： AD 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 已探明我国锰矿储量占世界第三位，但富矿仅占6.4%，每年尚需进口大量锰矿石。有人设计了把我国的菱锰矿（MnCO3）（贫矿）转化为高品位“菱锰矿砂”的绿色工艺。该工艺流程如下图所示： 回答下列问题：   （1）锰元素位于元素周期中第        周期         族。    （2）气体A中含有两种气体，溶液C与气体A发生反应的化学方程式为                                                                             （3）锰的化合物用途广泛，例如MnO2KMnO4都是得要的锰化合物         MnO2可用于制备KMnO4，一般是先由MnO2在碱性条件下与O2反应制备得到K2MnO4，再由K2MnO4通过以下两种方式制备KMnO4。         方法一：电解法：2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑         方法二：CO2法：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3         ①写出MnO2得到K2MnO4的化学方程式                             。 ②以上两种制备方法，方法一相对于方法二，所具有的优点是：                                                                  。 ③KmnO4粉末在低温下与浓H2SO4作用，可生成油状液体，它在0℃以下是稳定的，室温下会立即发生爆炸分解，分解产物为MnO2和O2，则该物质的化学式为                                 。 参考答案： 答案：（1）四  VIIB  （2）MnSO4+2NH3+CO2+H2O = MnCO3↓+(NH4)2SO4            （3）2MnO2+4KOH+O2 = 2K2MnO4+2H2O             方法一可使K2MnO4完全转变成KMnO4，副产品KOH收回后可用于MnO2的碱熔氧化； 得到的KMnO4较纯净。Mn2O7 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 黄铜矿(CuFeS2)是重要的矿藏，以黄铜矿为原料生产碱式氯化铜和铁红(氧化铁)颜料的工艺流程如图所示。 （1）反应Ⅰ的离子方程式为_____________ ，该反应的氧化剂是________________。 （2）反应Ⅱ的离子方程式为_________________________。 （3）反应Ⅵ是在45~50 ℃的条件下进行的，写出该反应的化学方程式：__________________。  （4）碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cua(OH)b