2022-2023学年上海市闸北第五中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年上海市闸北第五中学高二化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学用语或化合物的命名中正确的是                                       A．苯分子球棍模型：       B． C．   甲基苯酚              D．  2—甲基丁烷 参考答案： D 略 2. 下列属于放热反应的是 A．铝和盐酸反应  B．焦炭和二氧化碳共热  C．石灰石的分解  D．氢气还原氧化铜 参考答案： A 略 3. 有下列离子晶体的晶胞示意图： 若以M代表阳离子，以N代表阴离子，则各晶体的化学式完全正确的组合是(　 　) A．①MN　②MN2　③MN2　④MN B．①MN　②MN2　③MN3　④MN4 C．①MN2　②MN2　③MN2　④MN D．①MN　②MN　③MN2　④MN2:zzstep] 参考答案： A 4. 下列各组物质能用分液漏斗进行分离的是      A．汽油和四氯化碳                                 B．碘与四氯化碳      C．酒精与汽油                                        D．水与苯 参考答案： D 略 5. 用NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 A．22.4L O2的物质的量约为1mol B．标准状况下，11.2L H2O的物质的量约为9g C．1 L  1mol/L的NaOH溶液中Na+的物质的量为1 mol D．0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1NA 参考答案： C 略 6. 传统硅酸盐材料与新型无机非金属材料的共同特性是 (　　) A.耐高温 B.具有电学特性 C.具有光学特性 D.具有生物功能 参考答案： A 解析：由两者的性能可知,传统无机非金属材料和新型无机非金属材料均具有耐高温的性能。 7. 下列有关晶体的叙述中，错误的是(    ) A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子 B．白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60° C．在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+) D．离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏 参考答案： C 略 8. 下列分子晶体： ①HCl、②HBr、③HI、④CO、⑤N2、⑥H2沸点由高到低的顺序排列正确的是             A．①②③④⑤⑥                   B．③②①⑤④⑥ C．③②①④⑤⑥                   D．⑥⑤④③②① 参考答案： C 9. 目前家庭装修中常用的板材、涂料、石材、布艺或多或少都存在毒性， 其毒性来源主要为 A．甲烷                         B．甲酸                     C．甲醇                D．甲醛 参考答案： D 略 10. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物先通入浓硫酸，浓硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，经过滤得到20g沉淀，该有机物可能是 A．乙烯           B．乙醇      C．甲酸甲酯        D．乙酸 参考答案： B 略 11. 下列电离方程式错误的是（） A．（NH4）2SO4溶于水：（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣ B．H3PO4溶于水：H3PO4═3H++PO43﹣ C．HF溶于水：HF?H++F﹣ D．NaHS溶于水：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣ 参考答案： B 考点：电离方程式的书写． 分析：用化学式和离子符号表示电离过程的式子称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式．离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断．所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，强电解质在溶液中完全电离，弱电解质在溶液中部分电离． 解答：解：A、（NH4）2SO4在溶液中完全电离，用等号表示，其电离方程式为（NH4）2SO4═2NH4++SO42﹣，故A正确； B、H3PO4在溶液中部分电离，用可逆号表示，多元弱酸要分步电离，其电离方程式为：H3PO4?H++H2PO4﹣，故B错误； C、HF属于弱酸，在溶液中部分电离，用可逆号表示，其电离方程式为：HF?H++F﹣，故C正确； D、NaHS在溶液中完全电离，HS﹣在溶液中部分电离，所以电离方程式为：NaHS═Na++HS﹣，HS﹣?H++S2﹣，故D正确； 故选B． 点评：本题考查了 电离方程式，题目难度不大，要求学生掌握正确书写电离方程式的方法，并会正确判断离子方程式的正误． 12. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为 A．16           B．18            C．20            D．22 参考答案： C 略 13. 最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA而杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是：        A．与12C的化学性质不相同                    B．与12C的中子数相同 C．是C60的同素异形体                                                      D．与12C互为同位素 参考答案： D 略 14. 下列五种烃：①2一甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷  ③戊烷  ④丙烷  ⑤丁烷，按它们的沸点由高到低的顺序排列正确的是(    )    A．①②③④⑤    B．②③④⑤①    C．④⑤②①③    D．③①②⑤④ 参考答案： D 略 15. 下图装置能组成原电池的是（　　） 　A．   B．  C．     D． 参考答案： B 考点：原电池和电解池的工作原理．. 专题：电化学专题． 分析：根据原电池的构成条件分析，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应． 解答：解：A、酒精不是电解质，无电解质溶液，故A错误； B、符合原电池构成条件，故B正确； C、酒精不是电解质，无电解质溶液，故C错误； D、无活动性不同的两电极，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了原电池的构成条件，难度不大，注意这几个条件必须同时存在才能形成原电池，缺一不可． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为： 4 ＋ 6HCHO ＝ 3H＋ ＋ 6H2O ＋ (CH2)6N4H＋ 然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行如下实验： [滴定时，1 mol (CH2)6N4H＋与1 mol H＋ 相当] 步骤Ⅰ：称取样品1.500 g 步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀 步骤Ⅲ：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次 步骤Ⅳ：实验数据记录ks5u <若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mol/L> 滴定次数 待测液的体积（mL） 标准溶液的体积 滴定前刻度（mL） 滴定后刻度（mL） 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 根据上述实验步骤填空： （1）滴定操作时，眼睛应观察                                                    （2）滴定终点的判断方法是                                                       （3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （4）碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数      （填“偏大”、“偏小”或“无影响”） （5）配制样品溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、滴定管外，还有                                  （填仪器名称） （6）该样品中氮的质量分数为        参考答案： （1） 锥形瓶内溶液颜色的变化 （2） 最后一滴标准液加入时锥形瓶内溶液颜色变浅红色且半分钟不变化 （3） 无影响 （4）  偏大  （5）   锥形瓶、250 mL容量瓶      （6） 18.85% 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 某反应池中，发生“生物硝化过程”，利用O2将NH4+氧化成NO3-，如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：   （1）完成上述反应的离子方程式并配平，将系数填入方框中。 （2）将铵态氮中的lmg氮转化成硝酸根中的氮，需氧气         mg。（精确到0．01） （3）取100mL完全反应后的溶液，加入19．2g铜粉及一定量的稀硫酸，恰好完全反应（假设还原产物全部是NO气体），则原溶液中NH4+的浓度为         mol/L。（假设反应前后溶液的体积不变）   参考答案： （1）、 1NH4+ + 2 O2     1 NO3- +  2 H+    +  1H2O    （2）、  4．57 （3）、   2   略 18. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol）， 回答下面各题： 元素代号 I1 I2 I3 I4 Q 2080 4000 6100 9400 R 500 4600 6900 9500 S 740 1500 7700 10500 T 580 1800 2700 11600 U 420 3100 4400 5900 （1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________ A．Q和R       B．S和T       C．T和U       D．R和T       E．R和U （2）下列离子的氧化性最弱的是____________ A．S2＋           B．R2＋         C．T3＋         D．U＋ （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________ A．硼            B．铍           C．氦         D．氢         （4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________ （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________，如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。 （6）如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________，  其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____