2022-2023学年云南省曲靖市罗平县富乐第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2022-2023学年云南省曲靖市罗平县富乐第一中学高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为 A．84%       B．60%       C．91%       D．42% 参考答案： A 略 2. 充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和5.4gH2O，则烃A是                                                            A．C4H6         B．C2H6           C．C2H4         D．C2H2 参考答案： B 略 3. 下列电子式或结构式错误的是 参考答案： C 4. 下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A.  丙烯          B. 乙炔     C.甲醇       D. 丁烷 参考答案： C 5. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是          (　　)       序号 1 2 3 4 模型 示意图 A. 模型1对应的物质含有双键               B．模型2对应的物质具有漂白性 C．模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应 D．模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3 参考答案： C 略 6. 区别AgNO3、BaCl2、Na2CO3三种无色溶液，最好的试剂是      A．稀盐酸               B．稀硫酸                C．CaCl2溶液          D．稀硝酸 参考答案： A 略 7. 在一密闭容器中加入A、B两种气体，保持一定温度，在t1、t2、t3、t4时刻测得各物质的浓度如下：据此下列结论中正确的是（　　） 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 C（A）/mol?L﹣1 6 3 2 2 C（B）/mol?L﹣1 5 3.5 3 3 C（C）/mol?L﹣1 1 2.5 3 3 A．在容器中发生的反应为2A（g）+B（g）2C（g） B．该温度下，此反应的平衡常数为0.25 C．A的转化率比B转化率的低 D．在t3时刻反应已经停止 参考答案： B 考点：化学平衡的计算．. 专题：化学平衡专题． 分析：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC．； B、t3达到平衡状态，结合平衡浓度计算平衡常数； C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A+BC，极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L； D、t3时刻达到了平衡状态，反应没有停止； 解答：A、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），故A错误； B、反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），平衡常数==0.25，故B正确； C、t1到t2，A、B分别消耗了3mol/L、1.5mol/L，同时生成了1.5mol/L的C，反应关系为：2A（g）+B（g）C（g），极值转化反应前A的浓度为8mol/L、B为6mol/L，A的转化率=×100%=37.5%，B的转化率=×100%=25%，A的转化率大于B的转化率，故C错误； D、可逆反应达到了平衡状态，但是反应仍然进行，故D错误； 故选B． 点评：本题考查化学反应速率、平衡常数的计算及反应方程式的求算，注意平衡状态，反应没有停止，难度中等． 8. 利用碳化钙与水反应制取乙炔不用启普发生器作为气体的发生装置的原因是   A  乙炔易溶于水 B  快状的碳化钙遇水成为糊状物 C  碳化钙与水反应很剧烈，大量放热 D  乙炔是可燃性气体 参考答案： B 9. （2015?南京校级模拟）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　） A．用海水制盐 B．从海水中提取镁 C．从海水中提取溴 D．从海带中提取碘 参考答案： A 考点：物理变化与化学变化的区别与联系．  分析：A．海水制盐，利用的是蒸发原理，水与盐类物质分离； B．海水中镁元素以离子形式存在，提取Mg单质，元素的化合价降低； C、海水中溴元素以离子形式存在，提取溴单质，元素的化合价升高，属于化学变化； D、海水中碘元素以离子形式存在，提取碘单质，元素的化合价升高，有新物质生成． 解答：解：A．用海水制取盐，利用蒸发原理使水与盐类物质分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A选； B．海水中镁以镁离子形式存在，先发生复分解反应生成氯化镁，再电解熔融氯化镁提取镁，反应中均有新物质生成，则发生化学变化，故B不选； C．海水中溴以离子形式存在，从海水中制取溴属于化学变化，故C不选； D．用海带提取碘单质有新物质碘单质生成，属于化学变化，故D不选； 故选A． 点评：本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．本考点主要出现在选择题和填空题中 10. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取（   ）        A．电子的运动轨迹图像            B．原子的吸收光谱 C．电子体积大小的图像            D．原子的发射光谱 参考答案： B 略 11. 在一密闭容器中，反应aA(g)  bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则（  ） A. 平衡向正反应方向移动了          B. 物质A的转化率减少了 C. 物质A的质量分数增加了         D. a>b 参考答案： A 略 12. 下列反应的离子方程式正确的是                                  A．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO- + H2O + CO2＝CaCO3ˉ + 2HClO B．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+＝Fe3+ + 4H2O C．用氨水吸收少量二氧化硫：NH3·H2O + SO2＝NH+ HSO D．硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+ + 3NH3·H2O＝Fe(OH)3ˉ + 3NH 参考答案： AD 13. 类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是(    ) ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2 ②Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3 ③铝和硫直接化合可以得到Al2S3；铁和硫直接化合也可以得到 Fe2S3 ④不能用电解熔融的AlCl3来制取金属铝；也不能用电解熔融的MgCl2来制取金属镁 A.①③④ 　       B.②③  　      C②③④  　　      D.①②③④ 参考答案： D 略 14. 下列说法正确的是 A、摩尔是物质的质量的单位        B、NaOH的摩尔质量是40g    C、1mol Mg2+的质量约为24g        D、1mol气体所占的体积约为22.4L 参考答案： C 略 15. 常温下，将等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合，混合液呈 A．中性    B．碱性    C．酸性    D．无法确定 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （8分）（1）现用物质的量浓度为a mol/L的标准盐酸去测定V mL NaOH溶液的物质的量浓度，请填写下列空白：   酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还应该进行的操作是____________；    下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：   则  c (NaOH) = ______________； 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会___________（偏高、偏低）。 （2）下图是盐酸与氢氧化钠的滴定曲线a和b，  试认真分析后填空： 曲线a是用        溶液滴定        溶液；曲线b是用        溶液滴定        溶液； 盐酸的物质的量浓度为          mol/L。 参考答案： (1)  用盐酸溶液润洗      c=（v2-v1）*a/v      偏高 (2)  氢氧化钠   盐酸         盐酸     氢氧化钠      0.1 mol/l 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 根据上述数据可计算：N－H键的键能是               。 （2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝－24.8 kJ·mol－1 3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H＝－47.2 kJ·mol－1 Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H＝＋640.5 kJ·mol－1 写出CO气体还原FeO固体得到Fe 固体和CO2气体的热化学反应方程式： _________________                                                            。 参考答案： （1）391.6 kJ·mol－1     （2）CO(g)+FeO(s)= Fe(s) + CO2(g)  △H=-－218.00 kJ·mol－1 略 18. 结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成（部分反应物及反应条件未标出）：请回答下列问题： （1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式　           　． （2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有　      　种． （3）①的反应类型是　                  　． （4）的核磁共振氢谱图中有　     　组峰． （5）写出②的化学方程式：                                           　． 参考答案： （1）； （2）4； （3）加成反应； （4）4； （5）+CH3COOH+H2O． 解：C分子中不饱和度==4，根据苯甲醛结构简式知，C中含有苯环，苯环的不饱和度为4，所以C为，A是苯的同系物，根据C结构简式知，A为，A发生取代反应生成B，B发生取代反应生成C，则B为卤代烃，且卤原子位于支链上，苯甲醛和三氯甲烷发生加成反应生成，发生酯化反应生成结晶玫瑰， （1）通过以上分析知，A的结构简式，故答案为：； （2）C为，C的同分异构体中，属于芳香族化