北京下滩中学2022年高一化学月考试卷含解析

北京下滩中学2022年高一化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  ) A. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧 B. 2NA个H2SO4的摩尔质量为196g·mol－1 C. 在25℃，101kPa的条件下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA D. 过氧化钠与水反应时，生成1mol氧气转移的电子数为2NA 参考答案： D A、2mol氢和1mol氧指代不明，故A错误；B、2NA个H2SO4，其物质的量为2mol，摩尔质量为98g·mol－1，故B错误；C、25℃、101kPa不是标准状况，因此不能直接用22.4L·mol－1，故C错误；D、过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，因此生成1molO2时转移电子物质的量为2mol，。故D正确。 点睛：摩尔质量在数值上与其相对分子量或相对原子量相同，注意摩尔质量是有单位的，一般用g·mol－1表示。 2. 废切削液中含2%—5%的NaNO2，直接排放会造成环境污染，下述试剂中能使其转化为无污染的N2的是   A. H2O2           B. NH4Cl           C. NaCl            D. 浓H2SO4 参考答案： B 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是 A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA 参考答案： B A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则不法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。 4. 某研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体(含少量浓硫酸)倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论正确的是(   ) A. 铜与浓硫酸反应所得白色固体不是CuSO4 B. 加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3 C. 白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuO D. 白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S 参考答案： D 试题分析：A、Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于浓硫酸过量且具有吸水性，所以产生的白色固体是硫酸铜，错误；B、加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，因为浓硝酸过量，则产生的白色沉淀是不溶于硝酸的沉淀，所以该沉淀不可能是亚硫酸钡沉淀，应是硫酸钡，错误；C、因为浓硫酸过量，若黑色固体是CuO，则CuO会与硫酸反应生成硫酸铜和水，所以该黑色固体不可能是CuO，错误；D、该黑色固体不溶于浓硫酸，但能溶于浓硝酸，溶液呈蓝色，说明溶液中含有铜离子，产生硫酸钡沉淀，说明该固体中含有S元素，则白色固体中夹杂的少量黑色物质中一定含有元素Cu和S，正确，答案选D。 5. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A. Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳    B. 干冰、铁、氯化氢 C. 烧碱、液态氧、碘酒    D. 空气、氮气、明矾 参考答案： C 试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C 6. 在25℃水中加入下列物质，不会使水的电离平衡发生移动的是 （　　） A．KCl              B．Na2CO3                     C．硫酸             D．热水 参考答案： A 略 7. 下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是                (　　) ①HCl比H2S稳定　②HClO氧化性比H2SO4强　③HClO4酸性比H2SO4强　④Cl2能与H2S反应生成S　⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 A．②⑤　　　　   B．①②　　　　　C．①②④     D．①③⑤ 参考答案： A 略 8. 下列物质中只含离子键的是(    ) A. SO2    B. Na2O2    C. H2O2    D. NaC1 参考答案： D 点睛：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键。一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键。注意特殊物质中的化学键(铵盐、氯化铝等)。 9. 元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相 同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是               A.CaO       B.MgO     C.KF              D.Na2O 参考答案： B 略 10. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（   ）  A、Na2O2                              B、KOH                C、CaCl2                     D、CO2 参考答案： C 略 11. 如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗；N棒变细，由此判断表中所列M、N、P物质，其中与实验现象相符的是   M N P A Zn Cu NaOH溶液 B Cu Fe 稀盐酸 C Ag Zn AgNO3溶液 D Al Fe CuSO4溶液 参考答案： C 略 12. 下列化学反应类型，一定发生电子转移的是（     ） A. 化合反应          B. 分解反应      C. 置换反应          D. 复分解反应 参考答案： C 略 13. 下列物质加入水中，显著放热的是（     ） A.生石灰           B.固体NaOH          C.无水乙醇          D.固体硝酸铵 参考答案： AB 略 14. 下列四组物质中，前者属于非电解质，后者属于电解质的是（　　） A．二氧化碳碳酸钠 B．硫酸钠  乙醇 C．氧化铝硫 D．盐酸蔗糖 参考答案： A 【考点】电解质与非电解质． 【分析】电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物和水； 非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，包括非金属氧化物、一些氢化物和大多数有机物； 单质和混合物既不是电解质也不是非电解质． 【解答】解：A、二氧化碳是非金属氧化物，属于非电解质，碳酸钠是盐，属于电解质，故A正确； B、硫酸钠为盐，属于电解质，乙醇是有机物，属于非电解质，故B错误； C、氧化铝是金属氧化物，属于电解质，硫是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； D、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，蔗糖是有机物，属于非电解质，故D错误； 故选A． 15. 下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是（　　） A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠 B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠 C．溶液酸碱性：物质的量浓度相同时，Na2CO3溶液pH小于NaHCO3溶液的pH D．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，消耗HCl的量前者多 参考答案： C 【考点】探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质． 【分析】A．相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小； B．碳酸氢钠受热易分解； C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大； D．利用n=，可计算物质的量，因酸足量，利用Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2来分析． 【解答】解：A．Na2CO3和NaHCO3在相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小，则在水中的溶解度为：Na2CO3＞NaHCO3，故A正确； B．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故B正确； C．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故C错误； D．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，故D正确． 故选：C． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （20分）下图是两个实验装置（铁架台等辅助仪器略去未画）    回答下列问题： （1）实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是       （填“Ⅰ”、“Ⅱ”）烧杯，该烧杯中发生反应的离子方程式是：                           ，通过实验甲可比较出Na2CO3、NaHCO3两种固体，                  更稳定。 （2）实验乙用来验证Na2O2与CO2的反应，观察到的实验现象是：包有Na2O2的棉花着火燃烧。写出Na2O2与CO2反应的化学方程式                      ，棉花能着火燃烧说明该反应特点是                         。 （3）取10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分进行加热，将生成的CO2气体通入足量澄清石灰水中完全吸收，测得生成沉淀4.0g。求（要求写出计算过程）： ①生成的CO2气体体积（标准状况下） ②原混合物中碳酸钠的质量分数。 参考答案：                           略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 长距离联网所使用的传输速度快、信息最大的线路，其材料的主要化学成分为                                    ，该材料的名称是                 。这种材料被埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，会导致断路，用离子方程式说明原因：                                                                              参考答案： SiO2；光导纤维；SiO2+2OH-====SiO32-+H2O（每空2分） 18. 海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。 (1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。 (2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。 (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是__________________________________；利用电解所得气