2022年河南省许昌市禹州褚河高级中学高一化学上学期期末试题含解析

2022年河南省许昌市禹州褚河高级中学高一化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是                      (　　)   A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 BaCl2溶液   参考答案： C 略 2. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是 A．装置①能控制反应的发生和结束 B．若将反应后②的试管取下，在通风橱中加热，会产 生刺激性气味的气体，溶液呈红色 C．③中石蕊溶液变红色 D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色 参考答案： D 略 3. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应：根据此反应判断，下列叙述中正确的是　　 A. Pb是正极 B. 得电子，被氧化 C. 电池放电时，溶液的酸性增强 D. 负极反应是 参考答案： D 【分析】 放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答。 【详解】A．根据电池反应式知，二氧化铅中Pb的化合价由+4价变成+2价，得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误； B．二氧化铅得电子被还原，故B错误； C．电池放电时，硫酸参加了反应，同时生成了水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误； D．二氧化铅是正极，铅是负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb(s)+SO42-(aq)-2e-=PbSO4(s)，故D正确； 故选D。   4. 一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H3XO4，则X的氢化物的化学式是（） A．HX      B．H2X     C．XH3        D．XH4 参考答案： C 考点：原子结构与元素的性质． 分析：元素的最高正价+|最低负价|=8，根据元素的最高价氧化物的水化物的化学式确定最高正价，进而求得最低负价，得出气态氢化物的化学式． 解答：解：元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为H3XO4，所以X的最高正价是+5价，所以最低负价为﹣3价，X的气态氢化物的化学式为XH3． 故选：C． 点评：本题考查学生元素周期律的应用知识，注意把握元素的最高正价与负价的关系，题目较简单． 5. 煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是 A．燃煤时应将煤块粉碎或磨成粉末     B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好 C．将煤制成水煤气                   D．将煤经过处理制成甲醇等 参考答案： B 略 6. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A． H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+       B． Ag+、NO3-、Cl-、K+ C． K+、Ba2+、OH-、SO42-        D． Fe3+、NH4+、Br-、SCN- 参考答案： A 略 7. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（　　） 选项 性质 实际应用 A 氧化铝的熔点高 作耐火材料 B 铁比铜金属活动性强 氯化铁溶液腐蚀铜刻制印刷电路板 C 硅胶多孔，吸水强 作袋装食品的干燥剂 D 金属化合物灼烧有特殊颜色 作节日燃放的烟花   参考答案： B 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【分析】A．熔点高的物质可作耐火材料； B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁； C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒； D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应． 【解答】解：A．氧化铝的熔点高，则可作耐火材料，故A正确； B．氯化铁溶液腐蚀铜，发生氧化还原反应生成氯化铜、氯化亚铁，与金属性Fe比Cu强无关，故B错误； C．硅胶多孔，具有吸水性，无毒，则作袋装食品的干燥剂，故C正确； D．某些金属化合物灼烧，有焰色反应，则作节日燃放的烟花，故D正确； 故选B． 　 8. 下列除去杂质的方法正确的是（     ） A．除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离 B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氢氧化钠溶液洗涤，分液、蒸馏 C．除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 D．除去乙醇中少量的水：加足量生石灰，蒸馏 参考答案： D 9. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是    A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物 C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 D．X和Z的最高价氧化物的水化物都是弱酸 参考答案： B 略 10. 下列物质只含有离子键的是（     ） A. Br2    B. CO2    C. KCl    D. NaOH 参考答案： C 分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。 详解：A. Br2分子中含有共价键，A错误； B. CO2分子中含有共价键，B错误； C. KCl中只有离子键，C正确； D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。 答案选C。 点睛：掌握离子键和共价键的形成条件、构成微粒是解答的关键。注意活泼的金属和活泼的非金属之间不一定就形成离子键，例如氯化铝中含有共价键，为共价化合物。 11. 对于反应3Cl2+6NaOH（液）= 5NaCl+NaClO3+3H2O，下列说法不正确的是 A.Cl2是氧化剂，也是还原剂               B.NaCl是还原产物, NaClO3是氧化产物 C.被氧化与被还原的氯原子个数比为5:1    D.反应中电子转移数目为6e- 参考答案： CD 略 12. 将40mL 1.5mol·L-1 的CuSO4溶液与30mL 3mol·L-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假设溶液中c（Cu2+）或c（OH-）都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 A．Cu(OH)2                       B．CuSO4·Cu(OH)2  C．CuSO4·2Cu(OH)2                      D．CuSO4·3Cu(OH)2 参考答案： D 略 13. 下列叙述正确的是（    ） ①Na在空气中放置最终变为NaOH  ②Na在空气中燃烧，产物是Na2O ③将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高 ④镁因在空气中形成了一层致密的氧化物薄膜，保护了里面的镁，故镁不像钠那样需要特殊的保护 ⑤铝制品在生活中应用非常普遍，是因为铝不活泼 ⑥铁在潮湿的空气中生成的氧化物不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层 ⑦钠与水的反应中钠块熔成小球说明该反应为放热反应 A. ①③⑤⑥    B. ②③④    C. ①②④⑤    D. ③④⑥⑦ 参考答案： D ①Na的性质活泼，在空气中放置易被氧气氧化生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3，故错误；②钠在空气中燃烧最后所得产物为Na2O2，故错误；③将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，又因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故正确；④镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，故镁不需要进行特殊保护，故正确；⑤铝性质活泼，铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，能够防止铝的进一步腐蚀，故错误；⑥铁在潮湿的环境下易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，故正确；⑦钠的熔点较低，钠与水的反应中钠块熔成小球，说明温度升高了，说明钠和水反应是放热反应，放出的热量使钠熔化，故正确；故选D。 14. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是                           A．铝片与稀盐酸的反应            B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应          D．甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案： C 15. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（   ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4　 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3 A．H2SO3>I->Fe2+>NO        B．I->Fe2+>H2SO3>NO   C．Fe2+>I->H2SO3>NO        D．NO>Fe2+>H2SO3>I- 参考答案： A 试题分析：根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，H2SO3中S的化合价升高，H2SO3是还原剂，则HI是还原产物，因此H2SO3的还原性大于HI，HI中I的化合价升高，HI为还原剂，FeCl2是还原产物，即HI的还原性强于FeCl2，FeCl2中Fe2＋的化合价升高，FeCl2作还原剂，NO是还原产物，即FeCl2的还原剂强于NO，综上所述，还原性强弱为H2SO3>HI>Fe2＋>NO，故选项A正确。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （9分）某学生用右图所示装置证明溴和苯的反应是取代反应而不是加成反应。主要实验步骤如下： ⑴  检查气密性，然后向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。 ⑵  向锥形瓶中加入某溶液适量，小试管中加入CCl4，并将右边的长导管口浸入CCl4液面下。 ⑶ 将A装置中的纯铁丝小心向下插入混合液中。 请填写下列空白： ①  装置B的锥形瓶中小试管内CCl4的作用是        _；小试管外的液体是（填名称）___________，其作用是__             _________。 ②反应后，向锥形瓶中滴加（填化学式）___________溶液，现象是___________，其作用是___________；装置（Ⅱ）还可起到的作用是_________ 参考答案： ① 吸收挥发出的Br2蒸气；水，吸收反应生成的HBr气体。 ②  AgNO3，生成淡黄色沉淀，检验Br-；防倒吸。     三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X,有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热分解，可制得元素Y的单质。试根据以上叙述回答： （1）写出A、B、C、D的化学式:：A_______B_______C_______D______。 （2）写出③、④中的两个化学方程式： ③，                                                               ④                    。 参考答案： 略 18. 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2(g)+