2022年浙江省嘉兴市海宁宏达中学高一化学期末试题含解析

2022年浙江省嘉兴市海宁宏达中学高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。下列说法错误的是 A. 制备溴苯的反应属于取代反应 B. 装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 C. 该反应还可能看到烧瓶中有红色蒸汽 D. 溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 参考答案： B 【详解】A. 实验室用苯和液溴在氯化铁的条件下制备溴苯，反应属于取代反应，A正确； B. 装置图中长直玻璃导管既起导气作用，又起冷凝回流的作用，B错误； C. 该反应为放热反应，还可能看到烧瓶中有红色溴蒸汽出现，C正确； D. 溴苯中溶有少量的溴，可与NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠，其易溶于水，不易溶于有机溶剂，从而洗涤除去，D正确； 答案为B 2. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A． 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 B． 3NO2 ＋H2O  =  2HNO3＋ NO C． Ca(OH)2＋SO2 ＝ CaSO3 ＋ H2 O D． Cu＋2H2SO4 (浓) CuSO4＋SO2↑+ 2H2O　 参考答案： C 3. 下列化合物中，只含有共价键的是（     ） A. NH4Cl         B. NaCl           C. C2H5OH           D.K2CO3 参考答案： C 略 4. 硼有两种天然同位素510B、511B，硼元素的相对原子质量10.80，则对硼元素中510B原子百分含量的判断正确的是  A A．20%      B．略大于20%         C．略小于20%         D．80% 参考答案： A 略 5. 下述实验能达到预期目的的是 编号 实验内容 实验目的 A 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 证明SO2具有漂白性 B Cl2能使湿润的红色布条褪色 证明Cl2具有漂白性 C 蓝矾固体放在浓硫酸中充分振荡，固体变为白色 证明浓硫酸具有吸水性 D 向某待测溶液中，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，然后再继续加入稀盐酸，沉淀不消失。 证明待测溶液中含有SO42- 参考答案： C 略 6. 用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如右图，它属于                                             A．烃    B．无机物   C．有机化合物   D．烷烃 参考答案： C 略 7. 从食品店购买的蔗糖配成溶液，做银镜反应实验，往往能得到银镜，产生这一现象的原因是 A．蔗糖本身具有还原性               B．蔗糖被还原 C．实验过程中蔗糖发生水解           D．在生产和贮存过程中蔗糖有部分水解 参考答案： D 8. 下列盐类溶于水后不具备净水作用的是 A.氯化铁      B.硫酸铝     C.碳酸钠    D.明矾 参考答案： C 9. 在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是(　　) A．元素R位于周期表中第ⅤA族 B．RO中的R只能被还原 C．R2在常温常压下一定是气体 D．若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 参考答案： D 略 10. 把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．盐酸的浓度  B．铝条的表面积 C．反应的温度  D．加少量Na2SO4固体 参考答案： D 解析　反应物的浓度、反应温度、反应物接触面积等均影响反应速率，加少量Na2SO4固体对反应速率无影响。 11. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　） A. 食盐和水    B. 碘和四氯化碳    C. 汽油和煤油    D. 水和四氯化碳 参考答案： D 分液漏斗只能分离互不相溶的液体混合物。A、食盐能够溶于水，无法分液，故A错误；B、由于碘能够溶于四氯化碳，不能用分液漏斗分离，故B错误；C、汽油和煤油互溶，故不能用分液漏斗分离，故C错误；D、四氯化碳和水互不相溶，可以用分液漏斗分离，故D正确；故选D。 12. 尿素和氰酸铵的化学式分别为CO(NH2)2和NH4CNO，下列关于这两种物质的说法正确的是 A. 所含的4 种元素分别位于四个不同周期    B. 均为离子化合物 C. 均属于有机化合物    D. 互为同分异构体 参考答案： D A. 所含的4种元素分别是H、C、N、O，其中H位于第一周期，C、N、O位于第二周期，A错误；B. 氰酸铵为离子化合物，尿素是共价化合物，B错误；C. 尿素属于有机化合物，氰酸铵属于无机物，C错误；D. 二者的化学式相同，结构不同，互为同分异构体，D正确，答案选D。 点睛：选项D是解答的易错点，注意互为同分异构体的化合物不一定均是有机化合物，无机物中也存在同分异构体，而互为同系物的一定是有机物，判断时要灵活应用。 13. 下列物质中，电解质是 A. Cu丝    B. 蔗糖    C. NaCl溶液    D. 熔融的MgCl2 参考答案： D 电解质是在水溶液中或熔融状态下能够自身电离出自由移动的离子而导电的化合物。由此判断A是单质，则错误；B蔗糖是不能电离的化合物，所以是非电解质，即B错误；C是混合物，故C错误；D是化合物，且能够电离出自由移动的Na+和Cl-而导电，所以D正确。本题正确答案为D。 点睛：电解质和非电解质必须是化合物，当然也是纯净物，然后是在水溶液中或熔融状态下自身能够电离出自由移动的离子而导电，与该物质的存在状态无关、与该物质是否溶于水、自身能否导电无关。 14. 已知A为短周期元素，且元素B的一价阴离子B—比A2+的电子数多8，则下列说法正确的是   A．A和B原子的最外层电子数之和为10             B．B和A原子的最外层电子数之差是7   C．A和B的原子序数之和可以是13                 D．A和B原子的核外电子总数之和一定为29 参考答案： C 略 15. 下列是反应2A + 3B = C + 4D在不同时刻测得的速率,其中最快的是     A．v(A)=0.6mol/(L·s)             B．v (B)=0.9mol/(L·s)      C．v (C)=0.4mol/(L·s)             D．v(D)=1.0mol/(L·s) 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器 A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。                     正确的操作步骤是：                                                                                                                   参考答案： 在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 5 mol CO2的质量是            ；在标准状况下所占的体积约为              ；所含的分子数目约为            ；所含碳原子的数目约为           ；所含氧原子的数目约为           ，该气体所含氧原子数与           克H2O所含氧原子数相等。 参考答案： 略 18. 物质A～K有如下的转化关系，其中D、E为气体单质，试回答（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）： （1）写出下列物质的名称：D是　　，G是　　； （2）写出“C→F”反应的离子方程式　                     　； （3）写出反应“F→G”的离子方程式　                             　； （4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是　　                         ； （5）向200mL 3mol/L溶液J中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体的质量为　　． 参考答案： (1) 氢气；偏铝酸钠；(2) Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；(3) Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(4) 产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； (5) 72g． 考点：无机物的推断．. 专题：推断题． 分析：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2，据此解答． 解答：-解：黄绿色气体电子E为Cl2，金属H与溶液B反应得到I，I能被氯气氧化得到J，而J能与H反应得到I，故金属H为变价金属，可推知H为Fe，B为盐酸，I为FeCl2，J为FeCl3，K为Fe（OH）3，故B为HCl，气体单质D为H2，金属A与盐酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉淀F，且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G，可推知A为Al、C为AlCl3、F为Al（OH）3、G为NaAlO2， （1）由上述分析可知，D是氢气，G是偏铝酸钠，故答案为：氢气；偏铝酸钠； （2）“C→F”反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+； （3）反应“F→G“的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案为：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O； （4）在溶液FeCl2中滴入NaOH溶液，向生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁，可观察到的现象是：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色； （5）向200mL 3mol/L FeCl3溶液中n（FeCl3）=0.2L×3mol/L=0.6mol，60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量比为1：1），则n（Fe）=n（Cu）==0.5mol，由于还原性Fe＞Cu，首先发生反应：2Fe3++Fe=3Fe2+，0.6mol Fe3+完全反应需要0.3mol Fe，小于0.5mol，故最终为氯化亚铁溶液，即得到氯化亚铁为0.6mol×=0.9mol，充分反应后过滤，向滤液中通入足量的氨气，充分反应后再过滤、洗涤、干燥、灼烧，灼烧后得到固体为氧化铁，根据Fe元素守恒，氧化铁的物质的量为=0.45mol，则氧化铁的质量为0.45mol×160g/mol=72g，故答案为：72g． 点评：本题考查无机物推断，“物质的颜色、白色沉淀能与氢氧化钠反应、金属H及生成物转化关系”等是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，（5）中注意判断最终物质，利用守恒法计算，难度中等． 19. 通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质