2022年河南省南阳市电器职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河南省南阳市电器职业高级中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于蛋白质的叙述正确的是 A．鸡蛋黄的主要成分是蛋白质 B．鸡蛋生食营养价值更高 C．蛋白质水解最终产物是氨基酸 D．鸡蛋白遇碘变蓝色 参考答案： C 2. 已知有反应2NO＋O2＝2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是(     )        A．a/b        B．a/2b     C．a/（a＋2b）   D．a/（2a＋2b） 参考答案： C 略 3. 需要加入还原剂才能实现的变化是（   ） A、MnO4-Mn2+                            B、HClCl2 C、FeFe3＋                                  D、KClO3O2 参考答案： A 略 4. 有aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（　　） A．W元素的单质常温下是气体 B．X是蛋白质的组成元素之一 C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应 D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】aW、bX、cY、dZ四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，则d﹣a=15，如a=1，则W为H元素，X为C元素，Y为Na元素，Z为S元素，W、X、Y的最外层电子数总和为1+1+4﹣6，等于Z的最外层电子数，不符合题意，如a=2，为He元素，则b=7，为N元素，c=12，为Mg元素，Z为Cl元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，如a=3，为Li元素，则b=8，为O元素，Y为Al元素，Z为Ar元素，满足W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数，以此解答该题． 【解答】解：由以上分析可知W为He或Li元素，X为N或O元素，Y为Mg或Al元素，Z为Cl 或Ar元素． A．如W为He，则常温下为气体，故A正确； B．X为N或O元素，是蛋白质的组成元素之一，故B正确； C．Y为Mg或Al元素，与冷水都不反应，故C错误； D．如Z为Cl元素，则气态氢化物的水溶液呈酸性，为盐酸，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期原子序数关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大． 5. 根据化学反应前后是否有离子参加或离子生成，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。下列化学反应中不属于置换反应但属于离子反应的是（    ） A. CO+CuOCu+CO2                       B. 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ C. Fe+CuSO4==FeSO4+Cu                    D. 2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2 参考答案： D 略 6. 我国稀土资源丰富．下列有关14462Sm与15062Sm的说法正确的是（　　） A．14462Sm与15062Sm 是同一种核素 B．14462Sm与15062Sm 互为同位素 C．14462Sm与15062Sm 的质量数相同 D．14462Sm与15062Sm 的核外电子数和中子数相同 参考答案： B 【考点】核素． 【分析】根据具有相同质子数，不同中子数（或不同质量数）同一元素的不同核素互为同位素来解答． 【解答】解：A、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，故A错误； B、14462Sm与15062Sm是Sm元素的不同种核素，两者互为同位素，故B正确； C、14462Sm与15062Sm的质量数分别是144和150，两者的质量数不同，故C错误； D、14462Sm与15062Sm均属于Sm元素，故质子数和核外电子数相同，而是Sm元素的两种不同核素，故中子数不同，故D错误． 故选B． 7. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是 A．钠块在乙醇的液面上游动            B．钠块熔化成小球 C．钠块沉在乙醇液面的下面            D．钠块表面有气体放出 参考答案： CD 8. 下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是 (　　) ①单质的氧化性增强　②单质的颜色加深　③气态氢化物的稳定性增强　④单质的沸点升高　⑤阴离子的还原性增强 A. ①②③ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①③⑤ 参考答案： C 【详解】①卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱，故①错误； ②卤素单质从上到下，单质的颜色分别为浅黄绿色、黄绿色、红棕色、紫色，颜色逐渐加深，故②正确； ③卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故③错误； ④卤素单质都属于分子晶体，从上到下单质的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增强，单质的沸点升高，故④正确； ⑤卤族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性增强，故⑤正确。 故选C。   9. 下列关于淀粉和纤维素的叙述，正确的是（    ） A.分子式相同   B.属于同一类物质   C.互为同分异构体   D.化学性质相同 参考答案： B 略 10. 下列说法正确的是A A．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 B．盐酸的导电性一定比醋酸的强 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D．溶于水能导电的化合物一定是电解质 参考答案： A 11. 下列物质中含有离子键的是 A．H2          B．CO2          C．NH3          D．NaCl 参考答案： D 试题分析：一般来说活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，常见的非金属单质、非金属氧化物、气态氢化物和含氧酸是由共价键形成的共价化合物，而盐、强碱、Na2O2是含离子键的离子化合物，所以H2、CO2和氨气分子中只含有共价键，NaCl中有离子键，答案选D。 12. 宇宙飞船上常使用氢氧燃料电池，其电极总反应式为：2H2+O2＝2H2O；若电解质溶液为KOH溶液，反应保持在较高温度，使水蒸发，则下列叙述正确的是 A. 此电池能见到浅蓝色火焰 B. H2为正极，O2为负极 C. 工作时电解液中OH－的物质的量不断增加 D. 电极反应为：负极H2失电子；正极O2得电子 参考答案： D 略 13. 下列说法正确的是 A．装置A可用于实验室制取蒸馏水，从①处通入冷却水 B．装置B可用于分离苯和水，且油层由分液漏斗的上口倒出 C．装置C可用于除去固体BaCl2中的MgSO4 D．装置D可用于蒸发结晶获得CuSO4·5H2O晶体 参考答案： B 略 14. 下列对物质或微粒的检验试剂和相应的现象描述不当的是(    ) A．检验碳酸钾和碳酸钠混合溶液中的钾元素，用铂丝蘸取溶液，放在酒精灯外焰上灼烧，可看到火焰呈紫色 B．检验溶液中的Fe3＋，可取少量待测液，向其中加KSCN溶液，可看到溶液呈红色 C．检验NH4＋，可向溶液中加入生石灰，将湿润的红色石蕊试纸放在管口，可看到试纸变蓝 D．检验溶液中的Fe2＋，可向溶液中加入KSCN溶液，此时溶液颜色无变化，之后向其中加入少量氯水，溶液变为红色 参考答案： A 略 15. 在恒容密闭容器中，可逆反应H2(g)+ I2(g) 2HI(g)达到平衡时的标志是(　　) A．H2、I2、HI的浓度相等 B．1个I—I键断裂的同时，有2个H—I键断裂 C．混合气体的质量不再改变                          D．混合气体密度恒定不变 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室用胆矾（CuSO4·5H2O）配制490mL 0.1mol/L  CuSO4溶液，实际操作步骤有： (1) 需称量胆矾的质量为_____________g (2）配制溶液时下列仪器中： A.锥形瓶    B.200mL容量瓶    C.烧杯    D.胶头滴管   E.药匙   F.托盘天平 不需要用到的是_____和______（填序号），尚缺的玻璃仪器有_____和_____（写名称）。 (3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤：A．冷却    B．称量    C．洗涤    D．定容   E．溶解  F．摇匀   G．转移   H．装瓶。其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。 ①B E F G C G D H A                    ②B E G A C G F D H  ③B E A G C G D F H                    ④B E A G C G D H F (4) 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______________ (填序号) ①定容时俯视刻度线观察液面  ②定容时仰视刻度线观察液面  ③容量瓶使用时未干燥 ④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线  ⑤移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ⑥胆矾晶体部分失水 参考答案：  ⑴12.5g； ⑵A  B；玻璃棒  500mL容量瓶；               ⑶③     ⑷①⑥ 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 胶体是一种特殊的分散系，有很多特殊的性质。现有下列试剂供选择来制备各种胶体：①饱和FeCl3溶液；②Na2SiO3溶液；③稀盐酸；④蒸馏水；⑤NaOH溶液。 （1）证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作和现象是____________。 （2）制备硅酸胶体所需的试剂为__________（填序号），涉及的反应的离子方程式为___________________________________。 （3）将上述两种胶体混合，出现的现象是____________________，这一性质称为胶体的______________。 （4）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HI溶液，出现的现象是先产生沉淀，后沉淀逐渐溶解，写出沉淀溶解的离子反应方程式____________________________________。 参考答案： (1)用一束光照射，从侧面能看到一道光亮的通路，则证明有Fe(OH)3胶体生成    (2)②③    2H++ SiO32—==== H2SiO3（胶体）    (3)出现沉淀   聚沉    (4)2Fe(OH)3+ 6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O （4）HI为电解质，加入Fe(OH)3胶体中发生胶体聚沉，先产生沉淀，后Fe(OH)3与HI发生酸碱中和反应而溶解，且Fe3+有强氧化性，I －有还原性，发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+，2Fe(OH)3+ 6H++2I—====2Fe2++I2+6H2O 【点睛】胶体的聚沉是胶体性质中的一个最重要的性质，聚沉的方法有；加电解质、加热、加带相反电荷的胶体。加电解质，胶体聚沉后生成沉淀，若两种物质分别为酸碱。则沉淀会继续溶解。掌握Fe（OH）3胶体的制取方法及熟悉常见的胶体和胶体的性质。 18. （3分）用表示原子： （1）中性原子的中子数：N=　 　． （2）阳离子AXn+共有x个电子，则中子数=　   　． （3）阴离子AXn﹣共有x个电子，中子数=　   　． 参考答案：