2022年河北省邯郸市南徐村乡徐村中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年河北省邯郸市南徐村乡徐村中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在体积为VL的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2=2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是 A．a:b       B．a:2b    C．a: (a+2b)          D．a: (2a+2b) 参考答案： C 2. 不属于乙醇化学性质的是 A．可与金属钠反应                    B．能发生加成反应     C．可被氧化成乙醛                    D. 可与乙酸发生酯化反应 参考答案： B 略 3. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是 A．修正液是一种胶体，均一、透明       B．修正液中含有的化学物质有毒 C．修正液的成分对纸张不具腐蚀性       D．修正液的溶剂易挥发、易燃 参考答案： A 略 4. 可逆反应在同一温度、不同的压强(p)条件下，A的转化率跟反应时间(t)的关系如图所示，下结结论正确的是      A．    B．    C．    D．     参考答案： C 5. 下面实验操作可以实现实验目的的是（    ）     A．除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液     B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性     C．检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4     D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液        并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 参考答案： C 略 6. 下列化学式可表示一个分子的是 A． SiO2              B．  NH4Cl           C．CCl4            D．C 参考答案： C 7. 下列化合物中, 阴离子半径和阳离子半径之比最大的是 A. LiI      B. NaBr      C. KCl       D. CsF 参考答案： A 略 8. 医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（    ） A. 14C与12C的性质完全不同 B. 14C与14N含有的中子数相同 C. 14C60与12C60互为同位素 D. 14C与12C、13C互为同位素 参考答案： D 【详解】A.14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误； B.14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误； C.14C60和12C60是碳元素的同种单质，两者不是同位素，故C错误； D.14C与12C、13C的质子数相同，而中子数不同，故两者互为同位素，故D正确。 故选D。   9. 向CuSO4的溶液中投入一小块金属钠，可观察到的现象是： A、有较多的铜析出  B、有气体产生  C、有蓝色沉淀产生  D、有白色沉淀产生 参考答案： BC 略 10. 在10L容器中进行如下反应：N2 + 3H2  2NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为                 A．0.003mol/(L·s)    B．0.045mol/(L·s)   C．0.006mol/(L·s)                 D．0.009 mol/(L·s) 参考答案： C 11. 一定温度下， 将 2 mol SO2 和 1 mol O2 充入一定容密闭容器中， 在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）； △H= －197 kJ/ mol， 当达到平衡状态时， 下列说法中正确的是 A．生成 SO3 为2 mol                  B．反应放出 197 kJ 的热量 C．SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 2mol D．SO2 的物质的量和SO3 物质的量一定相等 参考答案： C 12. 下列说法不正确的是（   ）。 ①质子数相同的粒子一定属于同种元素 ②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同 ③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要   化学性质由最外层电子数决定 ④电子数相同的粒子不一定是同一种元素 ⑤每种元素都有两种或两种以的核素 A.①②④⑤     B．③④⑤     C．②③⑤     D．①⑤ 参考答案： D 略 13. 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（     ） A. 铝片与稀盐酸反应             B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 C. 灼热的碳与CO2反应           D. 甲烷在氧气中燃烧 参考答案： C 略 14. 右图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A．原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 参考答案： C 略 15. 原电池产生电流的本质原因是      （     ）    A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子    B．有导线将两个活动性不同的电极连接    C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应    D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 现用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，再用氯气与铜粉反应制取少量CuCl2，其装置如下： （1）写出装置A中发生反应的离子方程式_________________________。 （2）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是除去Cl2中混有的__________杂质；装置E的作用是___________________。 （3）即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，其原因是______________ A.装置漏气                  B.A装置在加热过程中盐酸易挥发 C.CuCl2潮解吸水             D.A装置中反应生成的水要稀释盐酸，剩余的盐酸不再反应 （4）某实验小组的同学用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液：①KI；②AgNO3；③AlCl3；④FeCl2；⑤稀盐酸，发现部分药品变质，它们是(请用序号作答)____________________。 （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。 （6）一定条件下，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应。生成物中含有三种含氯元素的离子，其中ClO－、ClO两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。 该过程中参加反应Cl2的物质的量是________mol。若产生的n（C1-）为11mol，n（C1O3-）为2 mol，则参加反应的Ca(OH)2的物质的量为________mol。 参考答案： (1)MnO2+4H++2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O    (2)HCl    收集氯气    (3)BD    (4) ①②④    (5)2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4    (6) 5mol   7mol 解析：(1)用二氧化锰与浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置A中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2 Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O； (2)生成的氯气中含有少量的氯化氢和水蒸气，B中选用饱和食盐水，可以除去Cl2中混有的氯化氢杂质；C中用浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与铜粉反应后多余的氯气用E收集，剩余的氯气用氢氧化钠溶液除去尾气，防止污染空气，故答案为：HCl；收集氯气； (3)即使A装置中的MnO2和D装置中的Cu都是足量的，100mL 12mol／L浓盐酸经充分反应后得到的CuCl2也不足0.3mol，说明生成的氯气物质的量小于0.3mol，即被氧化的氯化氢少于0.6mol，少于氯化氢总量的一半。A.实验前都要进行气密性检查，装置漏气是不合理的，故A错误；B.A装置在加热过程中盐酸易挥发，使得利用的氯化氢减少，故B正确；C.CuCl2潮解吸水与氯化铜的物质的量多少无关，故C错误；D.二氧化锰只能与浓盐酸反应，A装置中反应生成的水要稀释盐酸，变成稀盐酸不再反应，故D正确；故选BD。 (4)经Cl2消毒的自来水可以看成浓度较小的氯水，①氯水中含有氯气，能够将KI氧化变质；②氯水中含有氯离子，能够与AgNO3反应生成氯化银沉淀变质；③AlCl3与氯水中的微粒不反应，不变质；④氯水中含有氯气，能够将FeCl2氧化变质；⑤稀盐酸与氯水中的微粒不反应，不变质；变质的有①②④，故答案为：①②④； (5)氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不褪色，故答案为：2H2O+SO2+Cl2==2HCl+ H2SO4； (6)由图可知，t2时n(ClO-)=2mol，n(ClO3-)=1mol，根据得失电子守恒，n(C1-)=2mol×1+1mol×5=7mol，根据氯元素守恒，参加反应Cl2为mol =5mol，若产生的n(C1-)为11mol，n(C1O3-)为2 mol，根据得失电子守恒，n(ClO-)=11mol-2mol×5=1mol，根据电荷守恒，n[Ca(OH)2]=n(Ca2+)=×(11mol +2mol+1mol)=7mol，故答案为：5mol；7mol。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (每空2分，共10分)(1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。 ①0.5 mol氨气  ②标准状况下22.4 L氦气  ③4℃时9 mL水  ④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4) (2)现有mg某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。 ①该气体的物质的量为________mol。 ②该气体所含原子总数为________个。 ③该气体在标准状况下的体积为________L。 ④该气体完全溶于水形成VL溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。 参考答案： (1)①④③②    (2)①②NA　③　④ (1)所含原子数分别为①0.5 mol×(1+3)=2 mol  ②×1=1 mol ③×(2+1)=1.5 mol    ④0.2 mol×(3+1+4)=1.6 mol 比较大小得答案为①④③②。