2022年河北省石家庄市第四十一中学高一化学上学期期末试卷含解析

2022年河北省石家庄市第四十一中学高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(　　) A．FeO与稀硝酸反应属于复分解反应 B．常温下Fe与浓硝酸不反应 C．铜片与浓硝酸发生离子反应：Cu＋NO3－＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O D．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 参考答案： D 解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2＋被NO3－氧化。 2. 下列反应的离子方程式的书写不正确的是 A. 金属钠和水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑ B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH4+＋OH- NH3↑+H2O C. 把氯气通入NaOH 溶液中：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O D. 金属铜与稀硝酸反应： 3Cu＋8H+＋2NO3- 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O 参考答案： B 【详解】A. 金属钠和水反应生成氢氧化钠和氢气：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑，A正确； B. NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热生成碳酸钠、氨气和水：HCO3－＋NH4+＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O，B错误； C. 把氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2O，C正确； D. 金属铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu＋8H+＋2NO3-3Cu2+＋2NO↑＋4H2O，D正确； 答案选B。 3. 下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是                     (　   ) A．碱性氧化物　氧化铁　Fe3O4         B．酸　硫酸　H2SO3  C．酸性氧化物　二氧化碳　CO2         D．碱　纯碱　Na2CO3 参考答案： C 略 4. 酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。下列判断中正确的是 ：         A.化学能部分转化为热能 B.电能部分转化为化学能 C.热能部分转化为化学能 D.光能部分转化为化学能     参考答案： A 5. 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应 A．放热183KJ        B．放热91.5KJ      C．吸热183KJ      D．吸热91.5KJ 参考答案： B 略 6. 过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是    (    )         A．升高温度              B．加入适量的水    C．加入少量CuSO4溶液     D．加入浓度较大的盐酸 参考答案： C 略 7. 下列物质中,不属于合金的是（    ）     A.硬铝             B. 水银           C. 黄铜            D. 钢铁 参考答案： B 略 8. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是： A. CH3CH2OH B. 苯 C. 乙烯 D. CH3COOH 参考答案： D 【详解】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D。   9. 溶液中只含K+、Fe2+、Cl－、SO42-四种离子.已知K+、Fe2+、Cl－的个数比为3:2:1，则溶液中Fe2+与SO42-的个数比为 A．2:3 B．1:4 C．1:1 D．3:2 参考答案： A 略 10. 下列能源是通过化学反应产生的是(　　)     A．太阳能                   B．潮汐能     C．风能                     D．氢气燃烧产生的热能 参考答案： D 略 11. 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀，如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3，则原溶液中的Al3+物质的量浓度为 A．        B．      C．        D． 参考答案： C 12. 下列叙述正确的是(　　) A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g B．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22 参考答案： A 13. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（　　） A．颜色相同 B．前者能使有色布条褪色 C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀 参考答案： A 【考点】氯气的化学性质． 【分析】新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液，据此回答． 【解答】解：新制氯水中含有氢离子、氯离子、次氯酸分子、氯气分子、氢氧根离子、水分子七种微粒，但是久置的氯水就是盐酸溶液． A、新制氯水中含有氯气分子，但是久置氯水中不含氯气分子，颜色不一样，故A错误； B、新制氯水中含有次氯酸分子，具有漂白性，但是久置氯水中不含次氯酸，无漂白性，故B正确； C、新制氯水与久置的氯水都含有H+，故C正确； D、新制氯水与久置的氯水都含有Cl﹣，加AgNO3溶液都能生成白色沉淀，故D正确． 故选A． 14. 化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：      ①CH4(g)＋O2(g)== =2H2(g)＋CO(g)      ΔH＝－36 kJ/mol    ②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)       ΔH＝＋216 kJ/mol    下列热化学方程式中，反应热为零的是(　 　)    A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)    B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO (g)＋15H2(g)    C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)    D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g) 参考答案： B 略 15. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（　　） A．检验溶液中是否含有SO32﹣时，用硝酸酸化后再加BaCl2溶液 B．为增强高锰酸钾的氧化能力，向高锰酸钾溶液中加入稀硝酸酸化 C．检验溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化后，加KSCN溶液 D．检验溶液中是否含有SO42﹣时，用盐酸酸化后，加BaCl2溶液 参考答案： D 解：A．硝酸可以将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，检验溶液中是否含有SO32﹣时，可以用盐酸酸酸化后再加BaCl2溶液，故A错误； B．高锰酸钾可以将盐酸氧化为氯气，不可以用盐酸将高锰酸钾溶液酸化，故B错误； C．硝酸可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，加KSCN溶液会显示红色，如果只含有三价铁离子时，也会产生此现象，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入硝酸，故C错误； D．用盐酸酸化后，无现象，加BaCl2溶液，可以生成白色不溶于酸的沉淀是硫酸钡，溶液中含有硫酸根离子，故D正确； 故选D． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室欲配制0.5 mol／L的NaOH溶液500 mL： （1）主要操作步骤的正确顺序是__________________________（填序号）。 ①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。 （2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，该同学在操作时的一个错误是______________________________，烧杯的实际质量为_______________克。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________________。 （4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是_______________ ①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线 ⑤定容时仰视标线    ⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 参考答案： (1)①③⑤②④    (2)物体与砝码放反了    27.4克    (3)检漏    (4)④ 【详解】（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，即该实验的步骤是①③⑤②④； （2）称量时，应是左物有码，因此物体与砝码放反；根据左盘砝码的质量=烧杯质量+游码质量，烧杯的质量为(30－2.6)g=27.4g； （3）使用容量瓶前需要检漏； （4）根据c=n/V=m/MV，①、没有洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶中溶质的质量或物质的量减少，所配浓度偏低，故①不符合题意； ②转移时不慎有少量液体溅出，容量瓶中溶质物质的量或质量减少，所配溶液的浓度偏低，故②不符合题意； ③容量瓶是否干燥，对所配溶液浓度无影响，故③不符合题意； ④定容时俯视读数，容量瓶中溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故④符合题意； ⑤定容时仰视标线，容量瓶中溶液的体积偏高，所配溶液浓度偏低，故⑤不符合题意； ⑥定容后，再加水稀释溶液，浓度偏低，故⑥不符合题意。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 已知A与盐酸反应生成B和氢气，D为单质。根据上图回答下列问题： （1）C的化学式为_______；B+D→C的化学方程式为______________。 （2）B与氨水反应的现象为___________________________________，请写出该现象的离子方程式______________；_________。 参考答案： (1)FeCl3    2FeCl2+Cl2=2FeCl3    (2)先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色      Fe2＋+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+2NH4+    4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 解析：A与盐酸反应生成B和氢气，A为金属，D为单质，且D与A反应生成C，而D与B反应也得到C，则A为变价金属，D具有强氧化性，可推知A为Fe，B为FeCl2，C为FeCl3，D为Cl2。（1）C的化学式为FeCl3；B+D→C的化学方程式为：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；（2）FeCl2与氨