2022年河南省鹤壁市淇滨区综合中学高一化学下学期期末试题含解析

2022年河南省鹤壁市淇滨区综合中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在实验室不能用玻璃试剂瓶盛放的试剂是    A．氢氟酸    B．饱和碳酸钠溶液    c．浓硫酸    D．氢氧化钠溶液 参考答案： A 2. 相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成化合物A的化学式为（     ）   A．XY 2                B．X3Y2          C．X2Y3                 D．XY 参考答案： A 略 3. 下列制取SO2、验证其漂白性?收集并进行尾气处理的装置和原理中，能达到实验目的的是（） A. 制取SO2 B. 验证漂白性 C. 收集SO2 D. 尾气处理 参考答案： B 【分析】 实验室可用浓硫酸和铜在加热条件下反应制备二氧化硫，二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，具有漂白性，可使品红褪色，二氧化硫为酸性氧化物，可与碱反应，以此解答该题。 【详解】A．稀硫酸和铜不反应，应用浓硫酸和铜反应制备二氧化硫气体，选项A错误； B．二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，操作符合要求，可达到实验目的，选项B正确； C．二氧化硫密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，选项C错误； D．二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，且防止倒吸，选项D错误。 答案选B。 【点睛】本题考查较为综合，涉及气体的制备、收集以及性质的检验等，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，易错点为选项A，稀硫酸与铜不反应，浓硫酸在加热条件下与铜反应生成二氧化硫；二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠，饱和亚硫酸钠溶液主要用于除去二氧化硫中的氯化氢气体等。 4. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键    ②烷烃能使酸性KMnO4溶液褪色 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃     ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 A. ①③⑤    B. ②③    C. ①④    D. ①②④ 参考答案： C 分析：本题是有关烷烃的分子结构与性质的考查。 详解：①在烷烃分子中，碳原子之间以单键结合，碳原子剩余的价键全部与氢原子结合，故所有的化学键都是单键①正确；②烷烃的化学性质非常稳定，不能使酸性KMnO4溶液褪色，②不正确；③分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃，③不正确；④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，④正确；⑤光照条件下，乙烷通入溴水中不能发生反应，故不能使溴水褪色，⑤不正确。综上所述，C正确，本题选C。 点睛：所有的烷烃均符合同一通式，烷烃的同分异构体只能是烷烃。烷烃的化学性质在通常情况下都很稳定，故不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，其特征反应是取代反应 5. 一定条件下，在某容积固定的密闭容器中进行反应：2SO2(g) +O2(g) ? 2SO3(g)。下列说法中，可以说明反应达到化学平衡状态的是（　　　　） A、SO2、O2、SO3共存 B、SO2、O2、SO3的总质量保持不变 C、SO2、O2、SO3的物质的量浓度不再发生变化 D、以SO2表示的正反应和逆反应速率相等，且等于零   参考答案： C 6. 运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3＋6P＝3P2O5＋5KCl。下列有关该反应的叙述不正确的是 A. KClO3是氧化剂 B. P2O5是氧化产物 C. 1molKClO3参加反应有6mole－转移 D. 每有6molP被还原，生成5molKCl 参考答案： D A．因Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，则KC1O3是氧化剂，故A正确；B．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，生成P2O5是氧化产物，故B正确；C．Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，所以1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6mol e-转移，故C正确；D．P元素的化合价由0升高为+5价，则红磷为还原剂，所以每有6 mol P被氧化，生成5mol KCl，故D错误；故选D。 点睛：需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义。做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移。规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答。 7. 下列叙述正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式      D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 参考答案： D 8. 过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是    （    ）     A. 加入适量镁粉                 B. 加入适量的水     C. 加入几滴硫酸铜溶液           D. 再加入少量稀硫酸 参考答案： C 9. 下列关于铝原子的结构示意图中正确的是                                A．     B．   C．   D． 参考答案： D 10. 下列关于苯的说法中，正确的是(　　) A．苯的分子式是C6H6，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，属于饱和烃 B．从苯的凯库勒式看，分子中含有双键，所以苯属于烯烃 C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应 D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键完全相同 参考答案： D 解析　苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键是介于单键和双键之间的一种特殊的、完全相同的化学键。 11. 需要加入氧化剂才能实现的变化是 (　　) A．MnO2→MnSO4　　 B．AlCl3→Al(OH)3 C．KI→KIO3 D．HNO3→NO 参考答案： C 12. 下列各组的三种元素，属于同一周期的是 A．C、H、O    B．Li、Na、K    C．Si、P、S    D．F、Cl、Br 参考答案： C 周期的划分是依据元素原子的电子层数，电子层数相同的元素，按照核电荷数递增的顺序自左向右排成一行，称为一个周期。所以正确的答案是C。 13. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是   A．H+、NO3—、Fe2+、Na+         B．Ag+、NO3—、C1—、K+   C．K+、Ba2+、OH—、SO42—         D．Cu2+、NH4+、Br—、OH— 参考答案： A 14. 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(　　) A．它是副族元素                    B．它是第六周期元素 C．它的原子核内有63个质子         D．它的一种同位素的核内有89个中子 参考答案： D 略 15. 为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述正确的是（　　） A．HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次增强 B．A中锥形瓶中生成CO2气体 C．B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体 D．C中装Na2SiO3溶液，预期现象是先出现白色沉淀后又逐渐溶解 参考答案： B 解：A．盐酸是强酸，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水合物酸性越强，非金属性C＞Si，则酸性：H2CO3＞H2SiO3，所以HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱，故A错误； B．要确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，采用强酸制取弱酸原理，用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，所以锥形瓶中用于制取二氧化碳，故B正确； C．Na2CO3和HCl、二氧化碳都反应，所以B中应该用饱和的NaHCO3溶液除去A中挥发出的HCl气体，故C错误； D．硅酸不溶于水，所以其预期现象应该是出现白色沉淀，故D错误；   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1 NaOH溶液。         请填写下列空白   （1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。正确的操作顺序是                          （2）A中可选用的溶液是                  （3）实验中发生反应的化学方程式为                                    （4）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为aL （标准状况），则样品中Al的质量分数为               参考答案： （1）   c a b d     （2）   6 mol·l-1NaOH溶液      （3）   2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 ↑   、    （4）     9a/11.2w × 100%        略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl﹣．为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程： （1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为__． （2）上述方框内物质A和X的化学式：A__，X__． 上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是__、__． 参考答案： (1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+    (2) Fe    Cl2    2Fe3++Fe=3Fe2+    Cl2+2Fe2+=2 Cl﹣+2Fe3+ 解析：由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，置换出铜，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，需要加入过量盐酸，溶解铁，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液。 (1)FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； (2)上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+，故答案为：Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2 Cl-+2Fe3+。 18. CH4、CH3OH既是重要的化工原料,又是未来重要的能源物质。 (1)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g) 通入容积为2L的反应室，在一定条件下发生反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，测得在5 min时达到平衡，CH4的平衡转化率为40%。则0～5 min内，用H2O表示该反应