2022-2023学年河北省唐山市银河中学高一化学联考试题含解析

2022-2023学年河北省唐山市银河中学高一化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列关于SO2的叙述中不正确的是（　　） A．可用向上排空气法收集 B．与水反应生成硫酸 C．可用于漂白纸浆、草帽等 D．不能与氯化钡溶液发生反应 参考答案： B 【考点】二氧化硫的化学性质． 【分析】SO2性质有：①具有酸性氧化物的通性；②具有还原性，被氧化剂氧化成SO3；③具有氧化性，可与硫化氢反应；④具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，以此解答该题． 【解答】解：A．SO2密度比空气大，则可用向上排空气法收集，故A正确； B．SO2具有酸性氧化物的通性，和水反应生成H2SO3，故B错误； C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆、草帽等，故C正确； D．SO2具有酸性氧化物的通性，因为亚硫酸酸性比盐酸弱，所以不能与氯化钡溶液发生反应，故D正确． 故选B． 2. 下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是 A.200mL 2mol·L—1  MgCl2溶液           B.500mL 2.5mol·L—1  NaCl溶液 C.30mL 5mol·L—1  CaCl2溶液            D.250mL 1mol·L—1  AlCl3溶液 参考答案： C 略 3. 某阳离子Rn+ 的核外共有x个电子，核内有m个中子，则R的质量数为     A. m-x-n              B. m+x+n          C. m+x-n          D. m-x+n 参考答案： B 略 4. 一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有 (　　) A．烧碱 B．氧化钾　　 C．过氧化钠　　 D．小苏打 参考答案： C 5. 下列装置能达到对应实验目的的是   (     )   参考答案： D 6. 有机物醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2的酯，0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，则下列税法正确的是  （     ） A. A的分子式为C4H8O    B. B的分子式为C5H10O2 C. A与NaOH溶液可以发生中和反应    D. 有机物A、B都能与NaHCO3溶液反应 参考答案： B 【分析】 0.5molA完全燃烧产生的气体被足量的澄清石灰水吸收生成200g沉淀，可知碳酸钙的物质的量为200g÷100g/mol＝2mol，A中含C原子数为2mol÷0.5mol＝4，结合醇A与羧酸B发生酯化反应生成分子式为C9H18O2酯，由酯化反应及原子守恒可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，据此来解答。 【详解】根据以上分析可知A为C4H9OH，B为C5H10O2，则 A．醇A的分子式为C4H10O，A错误； B．羧酸B的分子式为C5H10O2，B正确； C．A是醇，与氢氧化钠溶液不反应，C错误； D．B含－COOH，与NaHCO3溶液反应，A是醇，与碳酸氢钠溶液不反应，D错误； 答案选B。 【点睛】本题考查有机物的推断及分子式确定，为高频考点，把握饱和一元羧酸与饱和醇酯化反应规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意醇中碳原子数的确定方法，题目难度不大。 7. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（    ） A．乙烯的结构简式：CH2CH2                B．CH4分子的填充模型： C．羟基：                          D．Cl－的结构示意图： 参考答案： B 略 8. 将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（   ） ①NaBr  ②FeCl2   ③AgNO3   ④NaHCO3   反应现象 原因 化学方程式 ① 溶液变成橙色 Br－被Cl2 氧化为Br2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ② 溶液由浅绿色变成黄色 Fe2+被Cl2氧化为Fe3+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ③ 有白色沉淀生成 Ag+与Cl- 反应生成沉淀 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ④ 有气体产生 HCO3- 与HClO 反应产生气体 NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O   A. ①    B. ②    C. ③    D. ④ 参考答案： D 9. 有五种无色试剂：C2H5OH、NaOH、KSCN、C6H5OH、AgNO3，可将它们一一鉴别出来的试剂是： (A)溴水    （B）盐酸    （C）氯化铝溶液    （D）氯化铁溶液 参考答案： D 10. 从1 L 1 mol/L NaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是                                                        （    ） A．含NaOH  0.1 mol                B．浓度为 1 mol/L C．含NaOH  4 g                    D．浓度为0.1 mol/L 参考答案： D 略 11. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组为 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① NaNO3溶液 Na2SO4 加入过量BaCl2溶液，过滤 ② Cu（NO3）2溶液 AgNO3 加入过量铜粉，过滤 ③ H2 HCl 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ KNO3 NaCl沙子 溶解、过滤、蒸发        A．②③④                B．①③④                C．①②③                D．①②③④ 参考答案： A 略 12. 下列电离方程式中，正确的是 A．Al2(SO4)3 == 2Al+3 + 3SO4-2               B．Na2CO3==Na2+ + CO32- C．NaOH == Na+ + OH-                      D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32- 参考答案： C 略 13. 在反应 3S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                               （   ） A、物质的量之比为2∶1                  B、质量比为2∶1 C、质量比为 1∶2                        D、物质的量之比为1∶1 参考答案： C 略 14. 下列除去杂质的方法正确的是： A．通过灼热的CuO粉末，可除去N2中的少量O2 B．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 C．加入适量的稀盐酸，可除去KCl溶液中的少量K2CO3 D．加入NaOH溶液后再过滤，可除去KCl溶液中的少量MgCl2 参考答案： 略 15. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂    B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂    D. 既不作氧化剂又不作还原剂 参考答案： A 活性氧具有强氧化性，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，这说明Na2SeO3的作用是作还原剂，用来还原活性氧，答案选A。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室配制一定浓度的溶液都要使用一定规格的容量瓶，现欲用质量分数为98%，密度为1.8g/mL的浓H2SO4溶液配制450mL浓度为0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列问题： （1）需量取该浓H2SO4溶液的体积是____mL。 （2）需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要____。 （3）配制过程有下列几步操作： A.将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处； B．用l0mL量筒量取所需体积的H2S04溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； C．用胶头滴管加水至刻度线； D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中； E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水； F．将烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中； G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。 以上各步骤操作的先后顺序是____填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是：____。 （4）若所配溶液浓度偏低，则造成此误差的操作可能是____。 A.定容时俯视容量瓶 B．用量筒取浓H2S04溶液时俯视读数 C．使用容量瓶前未干燥 D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶 E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面 F．未按要求洗涤烧杯和玻璃杯2～3次 参考答案： (1)5.6    (2)500ml容量瓶    (3)EBFDACG    检查容量瓶是否漏液    (4)BF 【详解】（1）根据c=1000×ρ×ω/M可知，浓H2SO4溶液的物质的量浓度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根据溶液稀释规律：稀释前后溶质的量保持不变，设需量取该浓H2SO4溶液的体积是VL ，实验室没有450mL容量瓶，只能选用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；综上所述，本题答案是：5.6。 （2）实验室配制一定浓度的溶液需要的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯外还需要500mL容量瓶；综上所述，本题答案是：500ml容量瓶。 （3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作,用10mL量筒量取硫酸,在烧杯中稀释,并用玻璃棒搅拌,冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯与玻璃棒2-3次,并移入容量瓶内,当加水至液面距离刻度线1-2cm时,改用胶头滴管滴加,盖好瓶塞,反复颠倒摇匀,故操作顺序为EBFDACG ；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此为防止在使用过程中出现漏液现象，在使用之前需要进行检查容量瓶是否漏液；  综上所述，本题正确答案是：EBFDACG；检查容量瓶是否漏液。 （4）A.定容时俯视容量瓶,所配溶液体积偏小,配制溶液的浓度偏大,故 A不符合； B．量筒取浓H2S04溶液时俯视读数，量取硫酸溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏小，故B符合； C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，对所配溶液浓度无影响,故C不符合； D．未待烧杯中溶液冷却就转入容量瓶，造成溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏大，故 D不符合； E．定容时将蒸馏水洒在容量瓶外面，可以继续加水,对所配溶液浓度无影响,故E 不符合； F．使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底，移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏小，故F符合； 综上所述，本题选BF。 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （Ⅰ）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：（填编号）   （1）其中属于阴离子的是           ， （2）属于金属元素的是           ， （3）具有相似化学性质的是        。 （Ⅱ）实验室常用浓盐酸和MnO2制取少量Cl2   （1）请写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向与数目