湖南省娄底市海龙乡海龙中学高三化学月考试卷含解析

湖南省娄底市海龙乡海龙中学高三化学月考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列过程中，不涉及化学变化的是 A．甘油加水作护肤剂        B．用脂肪和烧碱加热制取肥皂 C．烹调鱼时加入少量料酒和食醋可以减少腥味、增加香味 D．在燃料煤中添加氧化钙以减少二氧化硫的生成 参考答案： A 略 2. 能正确表示下列反应的离子方程式为（    ）        A．碳酸钠的水解反应：CO32-+H3O+HCO3- +H2O2        B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑        C．氢氧化铁与氢碘酸混合：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O        D．向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳： AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 参考答案： D 略 3. C和CuO在高温下反应可能生成Cu、Cu20、C02、CO。现将19碳粉跟8gCuO混合，在硬质试管中隔绝空气高温加热，生成的气体全部通过足量NaOH溶液，收集残余气体。测得溶液增重1.1g，残余气体在标准状况下的体积为560mL。下列说法错误的是 A．固体混合物高温加热时，有0.6g碳参加了反应 B．试管中的所有氧化还原反应共转移电子0.15mol C．反应后的试管中固体混合物总质量为7.2g D．反应生成铜和氧化亚铜的总物质的量为0.1mol 参考答案： D 略 4. 如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法正确的是 (　　) A．电源B极是正极 B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:1:2 C．欲用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置(丁)中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶体带正电 参考答案： C 5. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下22.4 L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为NA B．电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解32 g铜 C．一定量的SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+ 的数目为0.01NA D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1×6.02×1023 参考答案： A 略 6. 25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应： Sn（s）＋Pb2＋（aq）Sn2＋（aq）＋Pb（s），体系中c（Pb2＋）和c（Sn2＋）变化关系如下图所示。下列判断正确的是（    ）     A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2＋）增大     B．往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2＋）变小     C．升高温度，平衡体系中c（Pb2＋）增大，说明该反应△H＞0     D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2．2 参考答案： D 7. 下列叙述正确的是    A．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2 mol．L－l B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+ O2 +2H2O= 2S↓+4OH－ C．过量的澄清石灰水分别与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应，现象不同 D．滴加KSCN显红色的溶液中大量存在：NH4+、K+、Cl－、I－ 参考答案： B 试题分析：A、根据过氧化钠的电子式，过氧化钠中阴阳离子个数比为1：2，推出过氧化钠的物质的量为4/3mol，溶液中c(Na＋)=4/3mol·L－1，故错误；B、S2－容易被空气的氧气所氧化，转化成S，以及反应前后所带电荷数守恒，因此离子反应方程式为2S2－＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，故正确；C、发生的反应有：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓，Ca＋OH－＋HCO3－=H2O＋CaCO3↓，两者都变浑浊，故错误；D、滴加KSCN溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋，Fe3＋具有强氧化性，I－具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，故错误。 8. 关于浓度均为0．1 mol/L的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法不正确的是            （    ）     A．c（CH3COO一）：③>①     B．水电离出的C（OH一）：②>①     C．①和②等体积混合后的溶液：c（OH一）=c（H+）+c（CH3COOH）     D．①和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO一）>c（Na+）>c（H+）>c（OH一） 参考答案： B 略 9. 下列离子方程式正确的是（　　） A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中  HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 NH4++OH﹣H2O+NH3↑ C．用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl﹣═Cl2↑+H2↑+2OH﹣ D．亚硝酸钠水溶液显碱性    NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣ 参考答案： D 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中反应生成碳酸钙、碳酸钠和水； B．漏掉碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应； C．电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠； D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性． 解答：解：A．将少量石灰水滴入碳酸氢钠溶液中，离子方程式 2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O+CO32﹣，故A错误； B．碳酸氢铵与足量氢氧化钠两种浓溶液混合加热 HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故B错误； C．用惰性电极电解氯化钠溶液 2H2O+2Cl﹣Cl2↑+H2↑+2OH﹣，故C错误； D．亚硝酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，离子方程式：NO2﹣+H2O?HNO2+OH﹣，故D正确； 故选：D． 点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量度反应的影响，注意盐类水解的实质． 10. 在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是 （   ）       A．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl—、NO—3       B．滴人KSCN显血红色的溶液中：NH+4、Mg2+、SO2-4、Cl—        C．c（OH—）/c（H+）=1012的溶液中：NH+4、Al3+、NO—3、CO2-3       D．由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol·L-1的溶液中K+、NH+4、Al(OH)4-、HCO—3 参考答案： B 略 11. 在一定条件下活性铁粉与氨气反应合成半导体材料： 8Fe(s)＋2NH3(g) 2Fe4N(s)＋3H2(g) 下列有关NH3、H2的推断正确的是（     ） A．上述参加反应的NH3和生成H2的体积之比为3∶2 B．同温同压下，NH3、H2的密度之比为2∶17 C．相同质量的NH3、H2分子数之比为17∶2 D．同温同体积下，相同质量NH3、H2的压强之比为2∶17 参考答案： D A项，同温同压下，参加反应的NH3和生成H2的物质的量之比为2∶3，错误；B项，同温同压下，气体密度与相对分子质量成正比例，NH3、H2的密度之比为17∶2，错误；C项，气体质量相等，气体分子数与气体相对分子质量成反比例，故分子数之比为2∶17，错误。D项，同温、同质量、同体积下，气体的压强与相对分子质量成反比，故NH3、H2的压强之比为2∶17，正确。 12. CPAE是蜂胶的主要活性成分，也可由咖啡酸合成，下列说法不正确的是  咖啡酸       苯乙醇                             CPAE A．1mol CPAE与足量的NaOH溶液反应，最多消耗3mol NaOH B．咖啡酸可发生聚合反应，而且其分子中含有3种官能团 C．与苯乙醇互为同分异构体的酚类物质共有9种 D．可用金属Na检测上述反应是否残留苯乙醇 参考答案： D 13. 在KOH和KA1O2混合溶液中滴加稀盐酸直到过量，生成沉淀与所加盐酸体积关系的图像正确的是（） 参考答案： D 略 14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（    ） A．0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA B．标准状况下，2.24LCH4所含的原子数为0.1NA C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，共转移2NA个电子 D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数为0.1NA 参考答案： A 试题分析：Na2O2固体中中只含有1个O22-，所以0.05molNa2O2固体中含有的阴离子数均为0.05NA，正确；B．标准状况下，2.24LCH4的物质的量是0.1mol，由于在一个分子中含有5个原子，所以0.1mol CH4所含的原子数为0. 5NA，错误；C．1molSO2与足量O2在一定条件下反应，由于反应是可逆反应，所以反应共转移电子数目小于2NA个，错误；D． NH3·H2O是弱电解质，在溶液中会发生电离作用，所以1L0.1mol/L氨水中含有的NH3·H2O分子数小于0.1NA，错误。 15. 下列有关说法正确的是                                              A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生             B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀 D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，c(OH－)、CH3COOH电离度均增大 参考答案： AD 试题分析：A、钢铁腐蚀时若介质为酸性，则可能同时发生析氢腐蚀与吸氧腐蚀，正确；B、该反应熵变小于零，若自发进行焓变一定小于零，错误；C、可以用高浓度的碳酸盐溶液使溶液中钡离子和碳酸根离子浓度积大于Ksp(BaCO3)，即可使BaSO4沉淀转化为BaCO3 沉淀，错误；D、加水稀释，平衡正向移动，醋酸电离度增大，但平衡中离子浓度减低，水电离出的c(OH－)增大，正确。 考点：考查化学原理综合有关问题。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg(OH)2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%） 和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如下工艺流程：     （1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、 Ca2+、SO42－等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是   ▲   （填序号）。 A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡      B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡      D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠 （2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06 mol·L－1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥          ▲  才会产生Mg(OH)2沉淀。（Ksp[Mg(OH)2]＝6.0×） （3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：       ▲         。 （4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图9，