河北省张家口市江家屯中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析

河北省张家口市江家屯中学2022-2023学年高一化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 1L某混合溶液中，溶质X、Y浓度都为0.1mol/L，向混合溶液中滴加某溶液Z（0.1mol/L氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、Z分别是                                      （     ） A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠   B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸   D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸 参考答案： C 略 2. 下列说法正确的是（    ） A．被氧化的物质是氧化剂             B．可以利用酒精将碘水中的碘提取出来 C．化合反应一定不是氧化还原反应     D．铝抗腐蚀是外层氧化膜致密的缘故 参考答案： D 略 3. 一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是   A、通入H2的电极为负极   B、通入O2的一极电极反应为2H2O+O2+4e-=4OH-   C、标准状况下通入5．6 L O2完全反应后有lmol电子转移   D、随着放电的进行，负极附近pH上升 参考答案： D 略 4. 下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋OH－===HSO B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O 参考答案： B 略 5. 下列对卤素的说法不符合递变规律的是(　　) A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱 B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱 C. F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐增强 D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大 参考答案： D 【详解】A.同主族从上到下非金属性减弱，其单质的氧化性减弱，符合递变规律，故A错误； B.非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，同主族从上到下非金属性减弱，其氢化物的稳定性减弱，符合递变规律，故B错误； C.单质氧化性强，其离子的还原性弱，符合递变规律，故C错误； D.颜色由浅黄绿色→黄绿色→红棕色→紫黑色，颜色加深，不符合递变规律，故D正确。 故选D。   6. 已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是  A.原子半径：X＞Y＞W＞Z                    B.原子序数：Y＞X＞Z＞W  C.原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X      D. 离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z- 参考答案： D 略 7. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表： 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm 0.183 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 0.152 主要化合价 ＋1 ＋2 ＋3 ＋6、－2 ＋2 －2 ＋1   下列叙述正确的是                                 (　　) A. K、L、M三元素的金属性逐渐增强 B. 在化合物NCl中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构 C. Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电 D. K在T单质中燃烧所形成的化合物中含有共价键和离子键 参考答案： A 短周期元素，Q、T均有-2价，处于ⅥA族，Q有+6价气味原子半径Q＞T，故Q为S元素、T为O元素；L、R均有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞R，故L为Mg、R为Be；M有+3价，原子半径大于硫，故M为Al；K、N均有+1价，处于IA族，原子半径K＞N＞Al，故K为Na、N为Li；A．同周期自左而右金属性减弱，故金属性M(Al)＜L(Mg)＜K(Na)，故A错误；B．在BeCl2分子中，Be原子不满足8电子的稳定结构，故B错误；C．Q元素的最高价氧化物为SO3，属于非电解质，故C错误；D．K在T单质中燃烧所形成的化合物为Na2O2，含有共价键和离子键，故D正确；故选D。 8. 人体正常血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒。对上述事实分析不正确的是 A． 亚硝酸盐是还原剂                    B．维生素C是氧化剂 C．亚硝酸盐将Fe3+还原成Fe2+                  D．维生素C被Fe3+氧化 参考答案： ABC 略 9. 右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是 A．C2H5OH                         B．CH3COOH C．CH3CHO                        D．C6H5OH 参考答案： B 10. 用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是C A．3∶2∶2    B． 1∶2∶3   C．1∶3∶3    D．3∶1∶1 参考答案： C 略 11. 下列物质中所含分子数最多的是（　　） A．标准状况下134.4L氨气 B．55 g二氧化碳 C．标准状况下90mL水 D．6.02×l024个氢分子 参考答案： D 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：根据N=nNA可知，物质的物质的量越大，则含有的分子数越多，先根据物质的量与标况下气体摩尔体积、摩尔质量、阿伏伽德罗常数计算出各物质的物质的量，然后判断其物质的量大小即可． 解答：解：A．标准状况下，134.4L氨气的物质的量为：n==6mol； B．55g二氧化碳的物质的量为：n==1.25mol； C．标况下90mL水的质量约为90g，物质的量为：n==5mol； D．6.02×l024个氢气分子的物质的量为：n=mol=10mol； 根据以上分析可知，物质的量最大的为D，则所含分子数最多的为D， 故选D． 点评：本题考查了物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力． 12. 针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（　　） A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同 B．可用排水法收集氨气 C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近 D．可以用碱石灰干燥氨气 参考答案： B 【考点】氨的制取和性质． 【分析】A．实验室制取氨气选择固固加热装置； B．排水法适用于不易溶于水且不与水反应的气体来解答； C．氨气遇浓盐酸产生白烟； D．干燥气体时必须满足：气体不能与干燥剂反应． 【解答】解：A．实验室制取氧气，可以用加热氯酸钾的方法，要使用加热固体反应物的装置，实验室制取氨气，氯化铵与氢氧化钙固体在加热条件下生成氨气，用的是固体与固体反应，需要加热，实验室制取氧气和氨气的实验装置相同，故A正确； B．氨气极易溶于水，不能用排水法来收集，故B错误； C．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在瓶口，产生白烟NH4Cl，故C正确； D．碱石灰主要成分为氧化钙和氢氧化钠，不与氨气反应，可用来干燥氨气，故D正确． 故选B． 13. 下列关于氯的说法正确的是 A．液氯和氯水是同种物质                B．标准状况下氯气的密度为3.17 g/L C．液氯不导电是非电解质                D．液氯是混合物，氯气是纯净物 参考答案： B 14. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ） A．1 mol N2所含有的原子数为NA B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等 参考答案： D 15. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（   ） A. 氯气可用于制漂白粉 B. 液氨可用作制冷剂 C. 水玻璃可用于杀菌消毒 D. 二氧化硅可做光导纤维 参考答案： C 【详解】A.工业用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，A正确； B.液氨气化吸收大量的热，可以作制冷剂，B正确； C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，具有粘性，不能燃烧，可用于建筑业上作粘合剂和防腐剂，但是其不可用于杀菌消毒，C错误； D.二氧化硅导光性好，因此可作光导纤维，D正确； 故合理选项是C。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某同学设计了如下图装置进行石油蒸馏的实验，回答下列有关问题： （1）指出实验装置中仪器A、B、C、D的名称      、      、      、      ． （2）指出该同学所设计的实验装置中存在的错误      、      、      ． （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量      ，其作用是      ． 参考答案： 1. 蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶 2. 温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网 3. 加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸． 考点：石油的分馏． 专题：综合实验题． 分析：（1）根据石油分馏的原理及装置进行分析解答； （2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果； 在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂； （3）加入碎瓷片，防止液体暴沸． 解答：解：（1）石油分馏是依据物质沸点不同分离混合物的方法，需铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶等仪器，实验装置中仪器A、B、C、D分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；  故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；牛角管；锥形瓶； （2）利用沸点不同，通过加热，控制蒸汽温度，分馏各组分，温度计水银球在蒸馏烧瓶支管口处； 冷凝管应该下口进水上口出水才能使冷凝管内充满冷水，达到最佳冷凝效果； 在加热烧瓶时应该垫石棉网，防止蒸馏水瓶炸裂； 故答案为：温度计插入烧瓶内液面以下；冷凝管的水流方向错误；烧瓶底部没垫石棉网； （3）加入碎瓷片，防止液体暴沸，故答案为：碎瓷片；防爆沸． 点评：本题考查了石油的分馏，认识蒸馏装置的组成，明晰石油分馏的原理、操作注意事项，难度不大，注意实验安全规则是解题的关键． 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. R2+的核内有x个中子，R的质量数为M，则mgR2+里含有电子的物质的量为　    ． 参考答案： mol   【考点】物质的量的相关计算． 【分析】由R2+离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则R原子质子数为M﹣x，故该离子核外电子数为M﹣x﹣2，根据n=计算m g R2+的物质的量，进而计算含有电子物质的量． 【解答】解：R2+离子的核内有x个中子，R的质量数为M，则R原子质子数为M﹣x，故该离子核外电子数为：M﹣x﹣2， mgR2+的物质的量为： =mol，含有电子的物质的量为： mol×（M﹣x﹣2）=mol， 故答案为： mol． 18. 补齐下列物质间的反应与对应反应类型的连线。