河北省承德市平安堡中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 下列属于碱的是( )
A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH
参考答案:
D
A. H2SO4是二元强酸,A错误;B. Na2CO3是盐,B错误;C. CO2是酸性氧化物,C错误;D. KOH电离出氢氧根和钾离子,是一元强碱,D正确,答案选D。
2. 下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液物质的量浓度为
0.45mol/L
C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D. 11.2L HCl气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
参考答案:
C
略
3. 下列说法中,正确的是( )
A.硅胶的主要成分是硅酸钠 B.明矾和氯化铁都可作净水剂
C.发酵粉的主要成分是碳酸钠 D.光导纤维的主要材料是晶体硅
参考答案:
B
考点:含硅矿物及材料的应用;盐类水解的应用;硅和二氧化硅;钠的重要化合物..
分析:A.硅胶是一种高活性吸附材料,通常是用硅酸钠和硫酸反应,并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得,主要成分是SiO2?nH2O;
B.铝离子、铁离子能发生水解生成胶体;
C.碳酸氢钠不稳定,易分解生成二氧化碳,制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠;
D.光导纤维的材料是二氧化硅;
解答:A.硅胶具有吸水性,可以作干燥剂,主要成分为SiO2?nH2O,故A错误;
B.明矾中含有铝离子,铝离子、铁离子能发生水解生成胶体,胶体具有吸附性而净水,故B正确;
C.碳酸氢钠不稳定,在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠,故C错误;
D.光导纤维的材料是二氧化硅,硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅,故D错误;
故选B.
点评:本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途,注意加强基础知识的积累,注意运用化学知识解释生活现象,题目难度不大.
4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是( )
A.16g B.32g C.64g /mol D.32g /mol
参考答案:
D
略
5. 为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议,其中你认为可以采纳的是
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源
②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾 ⑤开发无磷洗涤剂
⑥提倡使用手帕,减少餐巾纸的使用
A.①③③④ B.②③④⑤ C.①②④⑤⑥ D.全部
参考答案:
C
6. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻,罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠,造成严重危险,许多新闻媒体进行了连续报道,以下报道中有科学性错误的是
A.苯有毒,大量苯溶入水中渗入土壤,会对周边农田、水源造成严重污染
B.苯是一种易挥发、易燃的物质,周围地区如果有火星就可能引起爆炸
C.有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法,达到清除泄漏物的目的
D.处理事故时,由于事故发生地周围比较空旷,有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物,但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气,所以该办法未被采纳
参考答案:
A
略
7. 下列基本实验操作正确的是( )
A、稀释浓硫酸时,将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中,同时不断搅拌,防止酸液溅出
B、过滤时,滤纸的边缘要高于漏斗的边缘,防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体,避免液体溅出试管口
D、实验室取用液体药品做性质实验时,如果没有说明用量,一般取2-3
参考答案:
D
略
8. 下列说法正确的是:
A. 二氯甲烷没有同分异构体,说明甲烷是正四面体结构
B. 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色,溴水退色原理一致
C. 苯能和氢气加成,说明苯结构中存在C=C键
D. CH3COOH的官能团是羟基
参考答案:
A
【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构,二氯甲烷有两种同分异构体,若为正四面体结构,二氯甲烷不存在同分异构体,故A正确;
B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应,使溴水褪色,乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色,二者原理不一样,故B错误;
C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键,不含有碳碳双键,故C错误;
D项、CH3COOH的官能团是羧基,故D错误;
故选A。
【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质,侧重于基础知识的考查,注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。
9. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分,即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是( )
A. 原子半径:W>Z>Y>X B.气态氢化物的稳定性:Z>W>X>Y
C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案:
C
略
10. 下列叙述正确的是
A. 反应中还原剂所含元素化合价降低越多,其还原性越强
B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C. 某物质氧化性越弱,其还原性越强
D. 己知还原性: Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行
参考答案:
D
A、还原剂被氧化,化合价升高,选项A错误;B、含氧酸可作氧化剂,而无氧酸也可以做氧化剂,如盐酸与金属反应,盐酸做氧化剂,选项B错误;C、稀有气体的氧化性、还原性都不强,选项C错误;D、已知还原性:Fe2+>Br-,依据还原剂的还原性大于还原产物,可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2,不符合还原性强弱,所以不能进行,选项D正确。答案选D。
11. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是
A.25.2g B.25.8g C.24.2g D.24.8g
参考答案:
D
略
12. 下列有关图示的说法正确的是
A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化
B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,且压强:P甲>P乙
C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响
D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)的变化,则转化率:αA(H2)=αB(H2)
参考答案:
C
分析:A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应;B、对应反应速率越大,压强越大。C、放热反应,随反应进行温度升高,达到平衡后,升高温度,平衡逆向移动。D.增加反应物中一种物质的含量,可使得另一反应物的转化率增加。
详解:A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应,图甲表示为吸反应,故A错误;B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响,乙的速率大,对应压强大,P甲
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