河北省承德市平安堡中学高一化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列属于碱的是（ ）
A. H2SO4 B. Na2CO3 C. CO2 D. KOH
参考答案：
D
A. H2SO4是二元强酸，A错误；B. Na2CO3是盐，B错误；C. CO2是酸性氧化物，C错误；D. KOH电离出氢氧根和钾离子，是一元强碱，D正确，答案选D。
2. 下列说法中正确的是 ( )
A．1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B．从1 L 0．5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液物质的量浓度为
0．45mol／L
C．0℃时，2 mol Cl2的体积可能为22．4 L
D. 11.2L HCl气体通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
参考答案：
C
略
3. 下列说法中，正确的是（ ）
A．硅胶的主要成分是硅酸钠 B．明矾和氯化铁都可作净水剂
C．发酵粉的主要成分是碳酸钠 D．光导纤维的主要材料是晶体硅
参考答案：
B
考点：含硅矿物及材料的应用；盐类水解的应用；硅和二氧化硅；钠的重要化合物．.
分析：A．硅胶是一种高活性吸附材料，通常是用硅酸钠和硫酸反应，并经老化、酸泡等一系列后处理过程而制得，主要成分是SiO2?nH2O；
B．铝离子、铁离子能发生水解生成胶体；
C．碳酸氢钠不稳定，易分解生成二氧化碳，制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠；
D．光导纤维的材料是二氧化硅；
解答：A．硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，主要成分为SiO2?nH2O，故A错误；
B．明矾中含有铝离子，铝离子、铁离子能发生水解生成胶体，胶体具有吸附性而净水，故B正确；
C．碳酸氢钠不稳定，在加热条件下易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以制糕点所用的发酵粉的主要成分碳酸氢钠，故C错误；
D．光导纤维的材料是二氧化硅，硅芯片和硅太阳能电池的主要材料是硅，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了硅胶成分、净水剂原理、发酵粉、光导纤维的主要成分及其化合物用途，注意加强基础知识的积累，注意运用化学知识解释生活现象，题目难度不大．
4. 已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol
参考答案：
D
略
5. 为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是
①用气态燃料代替液态和固态燃料作为发动机动力来源
②开发生产无汞电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋
④分类回收垃圾 ⑤开发无磷洗涤剂
⑥提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用
A．①③③④ B．②③④⑤ C．①②④⑤⑥ D．全部
参考答案：
C
6. 某地高速公路上一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危险，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是
A．苯有毒，大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染
B．苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有火星就可能引起爆炸
C．有人提出可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到清除泄漏物的目的
D．处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟污染空气，所以该办法未被采纳
参考答案：
A
略
7. 下列基本实验操作正确的是（ ）
A、稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓慢注入浓硫酸中，同时不断搅拌，防止酸液溅出
B、过滤时，滤纸的边缘要高于漏斗的边缘，防止液体从滤纸和漏斗壁之间流下
C、胶头滴管的尖嘴部分直接伸入试管里滴加液体，避免液体溅出试管口
D、实验室取用液体药品做性质实验时，如果没有说明用量，一般取2-3
参考答案：
D
略
8. 下列说法正确的是：
A. 二氯甲烷没有同分异构体，说明甲烷是正四面体结构
B. 乙烯和二氧化硫都能使溴水退色，溴水退色原理一致
C. 苯能和氢气加成，说明苯结构中存在C=C键
D. CH3COOH的官能团是羟基
参考答案：
A
【详解】A项、若甲烷为平面正方形结构，二氯甲烷有两种同分异构体，若为正四面体结构，二氯甲烷不存在同分异构体，故A正确；
B项、二氧化硫和溴单质发生氧化还原反应，使溴水褪色，乙烯和溴水发生加成反应使溴水褪色，二者原理不一样，故B错误；
C项、苯分子中碳碳键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键，不含有碳碳双键，故C错误；
D项、CH3COOH的官能团是羧基，故D错误；
故选A。
【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，侧重于基础知识的考查，注意把握有机物的结构性质的异同是解答关键。
9. 右图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A． 原子半径：W>Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C． W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
参考答案：
C
略
10. 下列叙述正确的是
A. 反应中还原剂所含元素化合价降低越多，其还原性越强
B. 含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能
C. 某物质氧化性越弱，其还原性越强
D. 己知还原性: Fe2+>Br-,可知反应2Fe3++2Br-=2Fe2++Br2不能进行
参考答案：
D
A、还原剂被氧化，化合价升高，选项A错误；B、含氧酸可作氧化剂，而无氧酸也可以做氧化剂，如盐酸与金属反应，盐酸做氧化剂，选项B错误；C、稀有气体的氧化性、还原性都不强，选项C错误；D、已知还原性：Fe2+＞Br-，依据还原剂的还原性大于还原产物，可知反应2Fe3++2Br-═2Fe2++Br2，不符合还原性强弱，所以不能进行，选项D正确。答案选D。
11. 某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是
A．25.2g B．25.8g C．24.2g D．24.8g
参考答案：
D
略
12. 下列有关图示的说法正确的是
A. 图甲表示CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)的能量变化
B. 图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，且压强：P甲>P乙
C. 图丙表示温度对N2 (g)+3H2(g)NH3 (g) △H<0的影响
D. 图丁表示N2 (g)+3H2(g)2NH3 (g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)／n(H2)的变化，则转化率：αA(H2)=αB(H2)
参考答案：
C
分析：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应；B、对应反应速率越大，压强越大。C、放热反应，随反应进行温度升高，达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动。D．增加反应物中一种物质的含量，可使得另一反应物的转化率增加。
详解：A、CH4 (g)+2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O(1)是放热反应，图甲表示为吸反应，故A错误；B、图乙表示压强对2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的速率大，对应压强大，P甲
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