河北省廊坊市香河县第四中学高一化学下学期期末试题含解析

河北省廊坊市香河县第四中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子 C.Na＋不断向“水”电池的负极移动 D. AgCl是还原产物 参考答案： B 2. 在下列元素中，不属于主族元素的是（    ） A．氢            B．铁            C．钙              D．碘 参考答案： B 略 3. 下列溶液中的Cl﹣浓度与150mL1mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是(     ) A．150mL1mol?L﹣1NaCl溶液 B．100mL2mol?L﹣1KCl溶液 C．75mL0.5mol?L﹣1CaCl2溶液 D．75mL1mol?L﹣1AlCl3溶液 参考答案： B 【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关，如150mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中氯离子浓度为：n（Cl﹣）=1mol/L×2=2mol/L． 【解答】解：50mL 1mol?L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（MgCl2）=2mol?L﹣1， A．150mL 1mol?L﹣1 NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（NaCl）=1mol?L﹣1，故A错误； B．150mL 2mol?L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=c（KCl）=2mol?L﹣1，故B正确； C．75mL 0.5mol?L﹣1CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=2c（CaCl2）=1mol?L﹣1，故C错误； D．75mL 1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3mol?L﹣1，故D错误； 故选B． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量浓度与溶液体积大小无关． 4. 下列变化属于物理变化的是(     ) A．苯和溴水混合后振荡                                 B．苯、液溴和铁粉混合 C．石蜡的分解                                               D．甲烷和氯气混合后光照 参考答案： A 略 5. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能的组合有 ①C、O2　②Na、O2　③Fe、HNO3　④S、O2 ⑤N2、O2⑥H2S、O2⑦NH3、O2 A. 四项    B. 五项    C. 六项    D. 七项 参考答案： B ①如果X是碳，W是氧气，Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，碳与氧气反应生成二氧化碳，与图示相符；②如果X是钠，W是氧气，Y是氧化钠，Z是过氧化钠，钠在氧气中燃烧直接生成过氧化钠，与图示相符；③X是铁，W是稀硝酸，Y是硝酸亚铁，Z是硝酸铁，铁与过量的硝酸反应生成硝酸铁，与图示相符；④X是硫，W是氧气，Y是二氧化硫， Z是三氧化硫，硫与氧气不能直接化合生成三氧化硫，与图示不相符；⑤X是氮气，W是氧气，Y是一氧化氮， Z是二氧化氮，氮气与氧气不能直接化合生成二氧化氮，与图示不相符；⑥X是硫化氢，W是氧气，Y是二氧化硫， Z是三氧化硫，硫化氢与氧气反应生成二氧化硫和水，与图示相符； ⑦X是氨气，W是氧气，Y是氮气， Z是一氧化氮， 氨气与氧气直接反应生成氮气和水，与图示相符；所以X、W可能的组合有5项，正确选项B。 6. 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是 ① ② ③ A. 由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体 B. ②中红棕色气体不能表明木炭与浓硝酸发生了反应 C. 由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D. ③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 参考答案： D 【详解】A.加热条件下浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气，故正确； B. ②中可能是浓硝酸分解产生的红棕色气体，故正确； C. ③中浓硝酸和碳没有直接接触，装置中有红棕色气体，说明浓硝酸有挥发性，挥发出的浓硝酸与热的碳反应生成二氧化氮气体，氮元素化合价降低，二氧化氮为还原产物，故正确； D. ③的气体产物中检测出CO2，可能是碳加热时与空气中的氧气反应生成的，故错误。 故选D。 【点睛】浓硝酸具有挥发性、强氧化性和不稳定性，分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸作氧化剂一般生成二氧化氮，二氧化氮为红棕色气体。   7. 下列离子方程式正确的是 A. 用盐酸溶解石灰石：CO32-+2H+ = CO2↑+H2O B. CuSO4溶液与 Ba(OH)2: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓ C. 将SO2气体通入足量NaOH溶液中：SO2 + 2OH-= SO32-+H2O D. 溴化钠溶液与氯气反应：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 参考答案： CD A、石灰石为碳酸钙，碳酸钙难溶，在离子方程式中不可拆开，故A错误；B、漏掉了Cu2+与OH－的反应，故B错误；C、少量的SO2与足量的NaOH反应，生成易溶的Na2SO3和水，离子方程式为SO2 + 2OH－= SO32-+H2O，故C正确；D、Cl2氧化性强于Br2，氯气可以将Br－氧化为Br2，自身被还原为Cl－，故D正确。故选C、D。 8. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（　　） A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 B．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3 D．相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3 参考答案： D 【考点】钠的重要化合物． 【分析】A．NaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解； B．相同条件下，pH值：Na2CO3＞NaHCO3 C．相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断； D．NaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行． 【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3＞NaHCO3，故A正确； B．Na2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确； C．设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3＜NaHCO3，故C正确； D．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累． 　 9. 下列说法正确的是（　　）        A.形成的分子中存在共价键   B.有些吸热反应不需要加热也能进行 C.干冰升华时，分子内化学键会发生断裂 D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 参考答案： B 略 10. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（     ） A．O2          B．Cl2         C．CO2         D．CH4 参考答案： D 略 11. 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(     ) A．浓H2SO4、NaOH﹣腐蚀品 B．酒精﹣易燃气体 C．KMnO4﹣氧化剂 D．白磷﹣易燃固体 参考答案： B 【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性； B、酒精为液态； C、高锰酸钾有强氧化性； D、白磷的着火点很低，易自燃． 【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀性，故均属于腐蚀品，故A正确； B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误； C、高锰酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确； D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确． 故选B． 【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不大，注意基础额掌握． 12. 有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是                                       （    ） A．A＞B＞C＞D             B．D＞B＞A＞C    C．B＞A＞C＞D             D．C＞A＞B＞D 参考答案： B 略 13. X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 A. X的原子半径一定大于Y的原子半径 B. X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D. 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1 参考答案： C 14. 下列关于基本营养物质的说法错误的是（    ） A. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 B. 在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀 C. 植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色 D. 糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成 参考答案： D 【详解】A.淀粉和纤维素均为多糖，水解的最终产物均为葡萄糖，A正确； B.葡萄糖含-CHO，加热条件下，葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀，B正确； C.植物油含碳碳双键、-COOC-，则植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使Br2的CCl4溶液褪色，C正确； D.蛋白质含-CONH-，由C、H、O、N等元素组成，D错误； 故合理选项是D。   15. 下列选项中，在元素周期表内不呈现周期性变化的是 A. 原子半径 B. 化合价 C. 原子序数 D. 元素性质 参考答案： C 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则随着原子序数递增呈现周期性变化，故A正确； B．化合价同周期从左到右最高正价逐渐增大，同主族最高价相同（O、F除外），则随着原子序数递增呈现周期性变化，故B正确； C．原子序数等于原子核内质子数，不呈现周期性变化，故C错误； D．同周期从左到右金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，同主族从上到下金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱，则元素性质随着原子序数递增呈现周期性变化，故D正确； 故答案为C。 二、实验题（本题包括1个小题，共1