河北省廊坊市三河赵河沟中学高一化学期末试卷含解析

河北省廊坊市三河赵河沟中学高一化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（  ）。 A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B. 实施绿化工程，防治扬尘污染 C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染 D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量 参考答案： D 略 2. 下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 参考答案： B 3. 下列说法不正确的是(　　) A. 天然油脂一般都是纯净物    B. 油脂是不溶于水、比水轻的酯类物质 C. 油脂的硬化反应与碳碳双键官能团有关    D. 油脂的皂化反应是酯基在碱性条件下的水解反应 参考答案： A A错，天然油脂一般都是混合物；B正确，油脂是高级脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水轻的酯类物质；C正确，油脂包括油和脂肪，油常温呈液态，是不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子结构中有碳碳双键，与氢气加成生成硬化油；D正确，油脂是碱性条件下水解为皂化反应； 4. 以下化学用语正确的是 A．作为相对原子质量测定标准的碳核素：     B．NaCl的电子式： C．氯离子的结构示意图：           D．甲烷的分子式为H4C 参考答案： C 略 5. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是 A.Na2SO4溶液(Na2CO3)，加入适量的盐酸 B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C.镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤 D.FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液 参考答案： B 本题考查了物质的分离与提纯。加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠，会引入氯离子，故A错。通入足量CO2会使Na2CO3转化为NaHCO3，发生反应为Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，故B正确。镁粉也能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，故C错。氯化亚铁可与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁会迅速转化为氢氧化铁，应加入过量的铁粉过滤，故D错。 6. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　） A．NaOH    B．CH4   C．SO2   D．H2O 参考答案： A 考点：化学键． 专题：化学键与晶体结构． 分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答． 解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属元素，导致只含共价键，故选A． 点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点． 7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为(　　) A．9x/y mol－1                                      B．9y/x mol－1 C．x/y mol－1                                        D．y/x mol－1 参考答案： B 略 8. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成的一组离子是（  ） A．K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣ B．K+、Cu2+、SO42﹣、Na+ C．NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+ D．NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+ 参考答案： A 考点：离子共存问题． 专题：离子反应专题． 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，再结合加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有气体生成来解答． 解答：解：A．该组离子之间不反应，可大量共存，加入OH﹣有氢氧化镁沉淀生成，加入H+有二氧化碳气体生成，故A选； B．该组离子之间不反应，可大量共存，但加H+没有气体生成，故B不选； C．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故C不选； D．该组离子之间不反应，可大量共存，但加OH﹣没有沉淀生成，故D不选； 故选A． 点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意与酸、碱的反应，题目难度不大 9. 下列离子方程式正确的是(　　) A. 铁屑与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B. FeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ C. FeO与稀硝酸反应：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O D. Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4＋28H＋＋NO3-===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O 参考答案： D 【详解】A. 稀硫酸的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+，离子方程式是铁屑与稀硫酸反应：Fe＋2H＋=Fe2+＋H2↑，A错误； B.电子、电荷不守恒，应该为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋，B错误； C.硝酸具有强的氧化性，与FeO发生氧化还原反应，离子方程式是：3FeO+10H＋+NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，C错误； D.二者发生氧化还原反应，离子方程式符合反应事实，D正确； 故合理选项是D。 10. 下列物质按一定的分类方法属于同一类的是（   ） A．标准状况下的状态：O2、N2、NO、H2O  B．酸性氧化物：CO2、SO2、Cl2O7、N2O5 C．非电解质：酒精、蔗糖、葡萄糖、醋酸  D．混合物：液氯、盐酸、漂白粉、氯水 参考答案： B 【Ks5u解析】A.在标准状况下，水是液体，其余为气体，错误；B.正确；C.醋酸是电解质，其余是非电解质，错误；D.液氯是纯净物，其余是混合物，错误；选B。 11. 在强酸性和强碱性溶液中均不能大量共存的离子组是（    ） A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－           B．K+、Na＋、CO32－、OH－ C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－           D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－ 参考答案： D 12. 2008年北京奥运会火炬使用丙烷作燃料。丙烷属于     A．无机物    B．有机物    C．氧化物    D．混合物 参考答案： B 略 13. 下列叙述不正确的是 A．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl－－2e－=Cl2↑ B．铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀 C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e－= 4OH－ D．原电池负极发生的电极反应是还原反应 参考答案： D 略 14. 2012年世界环境日中国主题为“绿色消费 你行动了吗”。这一主题旨在唤起社会公众转变消费观念和行为，选择绿色产品，节约资源能源，保护生态环境。下列行为与这一主题 不符合的是（     ） A．节约纸张       B．使用环保电池    C．使用难降解塑料  D．生活垃圾分类处理 参考答案： C 略 15. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（    ）     A. MgCl2    B. NH4Cl    C. Na2O    D. H2O2 参考答案： B 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。 ⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。 ⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。 ⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。 ⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。 ⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。 ⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。 ⑺摇匀、装瓶。 参考答案： (1)500 mL容量瓶    (2)14.6    (3)左盘    (4)搅拌，加速NaCl溶解    (5)保证溶质全部转入容量瓶中    (6)1～2 cm     偏高    偏低 【分析】 （1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器； ⑵根据m=cVM计算NaCl的质量； ⑶根据托盘天平的使用方法回答； ⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解； ⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中； ⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差； 【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶； (2) 用500 mL的容量瓶，配制溶液的体积是500 mL ，m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g； ⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘； ⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解； ⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中； ⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线 1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。   三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水,再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。 回答下列问题: (1)采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2,并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2时,转移的电子数为____mol。 (2)海水提镁的一段工艺流程如下图: 浓海水的主要成分如下: 离子 Na+ Mg2+ Cl- S 浓度/(g·L-1) 63.7 28.8 144.6 46.4   该工艺过程中,脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________,产品2的化学式为______,1 L浓海水最多可得到产品2的质量为___g。 (3)电解熔融的氯化镁时发生反应的化学方程式为_____________;电解时,若有少量水存在会造成产品镁的消耗,写出有关反应的化学方程式__________________。 参考答案： (1) 5/3     (2)Ca2++SCaSO4↓    Mg(OH)2     69.6