河北省唐山市第五十七中学高一化学模拟试题含解析

河北省唐山市第五十七中学高一化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 若NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（ ） A. 1个标准大气压,20℃下11.2LN2含有的分子数为0.5NA B. 4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数 C. 同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 D. 0℃、1.01×104Pa时,11.2L氧气所含的原子数目为NA 参考答案： B A. 1个标准大气压,20℃下的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LN2的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于0.5NA，故A错误；B. 4℃时9mL水的质量为9g，其物质的量为0.5mol，标准状况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，它们含有相同的分子数，故B正确；C. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积相等，故C错误；D. 0℃、1.01×104Pa时的气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，故D错误。故选B。 点睛：解答本题需要利用的一个基本关系是“0℃、1.01×105Pa时的气体摩尔体积等于22.4L/mol”。若温度或压强改变，气体摩尔体积随之改变。 2. 今有高聚物 下列对此高聚物的分析中，正确的是(　　) A．其单体是CH2===CH2和HCOOC2H5 B．这是缩聚反应产物 C．其链节是CH3CH2—COOC2H5 D．其单体是CH2===CH—COOC2H5 参考答案： D 解析　本题考查有机高分子化合物单体的判断，把上述物质变为 ①号碳四价，说明①②之间双键可存在，而此时②号碳上的化合价超过＋4，则②③之间的双键必须切断，依次分析，断裂之处还有④⑤之间，故正确答案为D。 3. 下列说法中正确的是                                     A. 标准状况下，1mol水的体积是22.4 L      B. 1mol任何气体，体积均为22.4L C. 1mol O2在标准状况下的体积约为22.4L     D. 标准状况下,气体的摩尔体积是22.4L 参考答案： C 略 4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（     ） A．2mol/L的NaCl溶液含Na+数目为2NA B．22 g CO2所含氧原子数目为0．5 NA C．标准状况下，2．24LCCl4的氯原子为0．4 NA D．24 g金属镁所含电子数目为12NA 参考答案： D 试题解析：A没有给溶液体积，B的氧原子数目为NA，C的标况下CCl4不是气体，D说法正确。 5. 能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2 + H2↑发生的是（    ） A．用铜片作阴、阳极，电解氯化铜溶液 B．用铜片作阴、阳极，电解硫酸钾溶液 C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀 D．铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液 参考答案： B 略 6. 下列变化过程中，一定发生化学变化的是   A．冰雪消融     B．西瓜榨汁    C．石蜡熔化    D．白磷自燃 参考答案： D 略 7. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（     ） A．SO3 ＋ H2O ＝ H2SO4 B．2Na2O2 ＋2H2O ＝ 4NaOH ＋ O2↑ C．2F2＋2H2O ＝ 4HF＋O2 D．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ks5u 参考答案： B 略 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是        A、澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2 H+=2H2O+Ca2+        B、硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2O        C、碳酸钙溶于醋酸： D、碳酸氢钙与过量的溶液反应 参考答案： D 略 9. 下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　    　) A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出 Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑ B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出 Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生 2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO 参考答案： B 略 10. 下列对于“摩尔”的理解正确的是          A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩 参考答案： C 略 11. 下列物质不可能是乙烯加成产物的是（    ） A．CH3CH3    B．CH3CHCl2    C．CH3CH2OH      D．CH3CH2Br 参考答案： B 略 12. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　） A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2 参考答案： A 考点：电解质在水溶液中的电离．  专题：守恒法． 分析：因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算． 解答：解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数， 即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数）， 设SO42﹣的离子个数为x， 所以3+3×2=1+2×x， 解得x=4， 所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2． 故选A． 点评：本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大． 13. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：（     ） A．甲苯            B．硝基苯       C．2-甲基丙烯      D．2-甲基丙烷 参考答案： D 略 14. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满．若发现119号元素，请您在元素大厦中安排好它的“房间”（） A．第七周期第0族             B．第六周期ⅡA族 C．第八周期第ⅠA族           D．第七周期第ⅦA族 参考答案： C 考点：元素周期表的结构及其应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：根据稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族，而第七周期排满应含有32种元素，以此来分析． 解答：解：因稀有气体氡的原子序数为86，位于第六周期的零族， 第七周期排满应含有32种元素， 则第七周期的稀有气体的原子序数为86+32=118， 则119号元素位于第八周期的第ⅠA， 故选C． 点评：本题考查元素在周期表中的位置，熟悉稀有气体的原子序数及每周期元素的种类数目即可解答，也可利用电子排布来分析． 15. 根据反应: 2Ag++Cu = Cu2+ +2Ag ,设计如图所示原电池,下列说法错误的是(   ) A. 可以是银或石墨 B. 是硫酸铜溶液 C. 电子从铜电极经外电路流向电极 D. X极上的电极反应式为: Ag++e－= Ag 参考答案： B 试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。根据方程式可知，铜失去电子，发生氧化反应，做原电池的负极。溶液中的银离子得到电子，在正极发生还原反应。因此根据装置图可知，X是正极，金属性弱于铜的，或用石墨做电极，电解质溶液是硝酸银，A、C、D正确，B不正确，答案选B。 点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生灵活运用原电池原理解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。明确原电池的工作原理是解题的关键。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 如图为实验室蒸馏装置的示意图，根据图示回答下列问题。            （1）指出图中的两处明显的错误： _________________________________    ；_________________________________  。 （2）A仪器的名称是____________  ，B仪器的名称是_______________ 。 （3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_____________， 其作用是__________   参考答案： （1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 ；冷凝管中自来水进入的方向 （2）蒸馏烧瓶           冷凝管 （3）沸石（或碎瓷片）   防止液体暴沸 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，B与C的单质在加热条件下反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和 （1）写元素符号：A为　  　，C为　  　，D的最高价氧化物的水化物化学式是       。 （2）写出A、B形成的化合物与E反应的化学方程式：　　　　　　　　　　 （3）E属于       （“离子”或“共价”）化合物。 （4）C与D两元素可形成化合物     。 参考答案： 略 18. 按要求回答问题： （1）以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池中： ①H+向___________极移动（填“正”或“负”）。 ②电子流动方向由____________极流向____________极（填：“正”、“负”）。 ③若有1mol e－ 流过导线，则理论上负极质量减少____________g。 ④若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是___________（填“锌极”或“铜极”），原因是_____________（用电极方程式表示）。 （2）一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中进行反应：aN(g) bM(g) ＋cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：    ①反应化学方程式中各物质的系数比为a∶b∶c＝_________。 ②1 min到3 min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：________________________。 ③下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是____________________________。 A．反应中当M与N的物质的量相等时 B．P的质量不随时间变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间变化而变化 D．单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol M E．混合气体的压强不随时间的变化而变化 F．M的物质的量浓度保持不变 参考答案： (1) ①正    ②负    正    ③32.5    ④铜极    Cu2++2e－＝Cu    (2) ① 2:1:1    ② 0.25mol·(L·min)－１    ③BDF 【详解】（1）①在原电池工作的过程中，阳离子向正极移动，故答案为：正；②在原电池中，电子由负极流出，正极流入，故答案为：负、正；③负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，当转移1mol e-时，消耗0.5molZn，质量为：0.5mol×65g/mol=32.5g，故答