河北省邯郸市林里卜乡中学高三化学联考试题含解析

河北省邯郸市林里卜乡中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述中正确的是（     ） A．将盛有12mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后还剩余2 mL 无色气体，则原混合气体中O2的体积是4 mL 或 1.8mL B．含a mol Na2CO3的溶液和含1.5a mol HCl的稀盐酸,无论正滴和反滴,生成的CO2相等 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应.在同温同压下,生成的CO2体积相同 D．含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成的 Al(OH) 3的质量相等 参考答案： 略 2. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：    2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3mol Z。下列说法正确的是 A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．若容器体积为20 L，则Z的平衡浓度是原平衡的  C．若压缩体积，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0   参考答案： A 略 3. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法错误的是 A．海水中含有溴元素，需经过化学变化才可以得到溴单质 B．无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能 C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备金属钠 D．从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2→MgCl2(熔融) Mg 参考答案： B 【知识点】海水综合利用 解析：海水中的溴元素是Br-，需经过氧化反应才可以得到溴单质，A正确；波浪发电、潮汐发电是波浪能、潮汐能转化为电能，B错误；C、D正确。 【思路点拨】波浪能是指海洋表面波浪所具有的动能和势能 潮汐能是以势能形态出现的海洋能，是指海水潮涨和潮落形成的水的势能与动能，它们都不是化学能；电解熔融NaCl可制备金属钠，而电解氯化钠溶液得到氢氧化钠和氢气、氯气。 4. 将11．9 g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7 g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6．72 L NO（标准状况下），向反应后的溶液中加入适量NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，则沉淀的质量为（    ）        A．22．1 g           B．27．2 g             C．30 g               D．无法计算 参考答案： B 略 5. 同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A．16O和18O是同一种核素                        B． 1H218O的摩尔质量为20 C．34S和15N核内的中子数相差9                 D． 2H＋核外电子数为0 参考答案： D 略 6. 有一无色溶液，可能含有K+、A13+、Mg2+、NH4+、Cl—、SO42—、HCO3—、MnO4—中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（  ）    A．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3—                        B．肯定有A13+、Mg2+、SO42— C．肯定没有HCO3—、MnO4—、NH4+ 、K+    D．不能确定K+、Cl—是否存在 参考答案： BD 略 7. 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g·cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是                                                                                   A．mol·L-1                                 B．mol·L-1  C．mol·L-1                                 D．mol·L-1 参考答案： A 略 8. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是 A B C D 尾气吸收Cl2 吸收CO2中的HCl杂质 蒸馏时的接收装置 乙酸乙酯的收集装置   参考答案： A A、氯气能与氢氧化钠溶液反应，可用来吸收氯气，A正确；B、应该是长口进，短口出，B错误；C、蒸馏时应该用接收器连接冷凝管和锥形瓶，C错误；D、为了防止倒吸，导管口不能插入溶液中，D错误，答案选A。 9. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A．漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体：2ClO－ + CO2 + H2O=2HClO + CO32－ B．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2O C．在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3－+2OH－+Ca2＋=CaCO3↓+ CO32－+2H2O D．NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2O 参考答案： C 略 10. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n＋1)＋、bBn＋、cC(n＋1)－、dDn－均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是   (　　) A．原子序数：a>b>c>d B．离子半径：A(n＋1)＋>Bn＋>C(n＋1)－>Dn－ C．离子还原性：A(n＋1)＋>Bn＋，离子氧化性：C(n＋1)－>Dn－ D．单质还原性：B>A，单质氧化性：D>C 参考答案： D 略 11. （08山东省济阳县期末）下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是   （    ）        A．表示氢气燃烧的热化学方程式：   2H2（g）+O2（g）     2H2O（1）；△H=+571.6kJ/mol        B．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应： 2H2O+O2+4e--      4OH-        C．明矾水解的离子方程式： A13++3H2O      A1（OH）3+3H+        D．碳酸氢钙溶液与过量氢氧化钠溶液混合的离子方程式： Ca2++HCO3-+OH-      CaCO3↓+H2O 参考答案： 答案：B 12. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是 选项 操作 现象或目的 结论 A 工业上，将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中 将BaSO4转化为BaCO3 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3 有白色沉淀 AlO2-结合H+能力比CO32-强 C 向PbO2中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 PbO2具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 参考答案： B 13. 镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁——次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(   ) A. 该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应 B. 正极反应式为ClO―+H2O+2e―= Cl―+2OH― C. 放电过程中OH―移向正极移动. D. 电池总反应式为Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl― 参考答案： C 【分析】 该燃料电池中，镁易失电子作负极、次氯酸根离子得电子发生还原反应，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg 2+，正极电极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动。 【详解】A．镁失电子发生氧化反应而作负极，所以A选项是正确的； B．正极上双氧水得电子发生还原反应，电极反应式为ClO-+H2O+2e-= Cl-+2OH-，所以B选项是正确的； C．放电过程中氢氧根离子向负极移动，所以C选项是错误的； D．镁在负极上失电子生成镁离子，次氯酸根离子在正极上得电子和水生成氯离子和氢氧根离子，所以电池反应式为Mg+ ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+ Cl-，所以D选项是正确的。 故答案选C。 14. 下列说法中，正确的是                                            （    ） A．NH4+与HCO3—均可以水解，故NH4HCO3是弱电解质 B．25℃时，1L pH=3的盐酸与1L pH=11的氨水能恰好中和 C．25℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH=3.50 D．25℃时，pH=14的溶液中，Na+、CO32—、K+、ClO—可以大量共存 参考答案： D 略 15. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是 A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子 B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物 C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族 参考答案： B 解析：A．同族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，所以，ⅥA族元素的原子半径越小，越容易得到电子，错误；B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物，正确；C．同周期元素，从左到右，金属性逐渐减弱，同周期中，I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强，错误；D．氦位于零族，最外层有2个电子，所以原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族是错误的；选B。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌。同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾（ZnSO4·7H2O）。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾。制备皓矾的实验流程如下图所示。 已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe(OH)3：2.7-3.7  Fe(OH)2:7.6-9.6  Zn(OH)2:5.7-8.0试回答下列问题： （1）加入的试剂①,供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用                ，其理由是                                        ； （2）加入的试剂②,供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn(OH)2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用              ； （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是        ； （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是                。 参考答案： （1）20%的H2O2      将制氢废液中的Fe2+氧化成Fe3+，同时避免引入新的杂质 （2）bcd  （3）重结晶  （4）为了冲洗掉晶体表面的杂质离子；防止晶体溶解，影响产率 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （10分）实验题： 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。试填空。 （1）D装置中主要反应的离子方程式为