河北省秦皇岛市经济技术开发区中学高三化学下学期期末试卷含解析

河北省秦皇岛市经济技术开发区中学高三化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表： 实验 编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min) B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060 参考答案： C 2. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是 A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应 参考答案： C 略 3. 下列图示变化为吸热反应的是（　　） A． B． C． D． 参考答案： A 【考点】吸热反应和放热反应． 【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应； 常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）． 【解答】解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确； B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误； C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误； D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误． 故选A． 4. 下列说法错误的是 A．纯铁的抗腐蚀能力比生铁强 B．可用酒精洗涤附着在试管内壁上的固态硫 C．用惰性电极电解熔融NaCl可获得金属钠 D．二氧化硅能与NaOH溶液反应，所以盛放碱液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 参考答案： B 解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，所以可用二硫化碳洗涤附着在试管内壁上的固态硫，选B。 5. 2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：-1，下列有关说法正确的是（    ） A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高 C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极 D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H=-2221.5kJ/mol 参考答案： A 略 6. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为： 2Cu＋Ag2O=Cu2O＋2Ag。下列有关说法不正确的是 A. 工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石 B. 测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应 C. 负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O D. 在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化 参考答案： B 略 7. 某合作学习小组讨论辨析：①将氯气通入氢氧化钠溶液可得到漂白液②可通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯③不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑤煤和石油都是可再生能源。上述说法正确的是 A．①②④        B．①③          C．②③          D．③⑤ 参考答案： B 略 8. 绿色环保原电池的研制越来越成为人们关注焦点，镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池为人们所青睐。其中一种镁原电池的反应为： xMg+Mo3S4        MgxMo3S4。在镁原电池放电时，下列说法错误的是（   ）   A. Mg2+向正极迁移       B.正极反应为：Mo3S4+2xe-=Mo3S42x- C．Mo3S4发生氧化反应         D.负极反应为：xMg-2xe-=xMg2+ 参考答案： C 略 9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是   参考答案： D 10. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂 A  都可以用       B  只能用③        C  可以用①或②      D  可以用②或③ 参考答案： B 略 11. 分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（　　） A．15种    B．16种    C．17种     D．18种 参考答案： B 考点：有机化合物的异构现象．. 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：书写戊基﹣C5H11异构体，戊基异构数目等于戊醇的异构体数目，C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸． 解答：解：分子式为C5H12O的有机物，能与金属钠反应放出氢气，说明分子中含有﹣OH，该物质为戊醇，戊基﹣C5H11可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH2CH3、﹣CH（CH2CH3）2、﹣CHCH（CH3）CH2CH3、﹣C（CH3）2CH2CH3、﹣C（CH3）CH（CH3）2、﹣CH2CH2CH（CH3）2、﹣CH2C（CH3）3，所以该有机物的可能结构有8种；C5H12O的分子量为88，和它相对分子质量相同的一元羧酸为丁酸，丙基有2种结构，故生成的酯为16种． 故选B． 点评：本题考查同分异构体的书写，难度中等，根据结构利用换元法进行解答即可． 12. 下列有关双氧水说法错误的是                                     （    ） A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键 B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂 C．H2O2在过氧化氢酶的催化下。随着温度的升高，分解速率持续加快 D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同 参考答案： C 略 13. 在KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 （    ）                                                                   A．1∶6           B．1∶5           C．6∶1           D．5∶1 参考答案： B 略 14. 某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是                                  A．原溶液中含有的阳离子是H＋、NH4＋、Mg2＋、Al3+ B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1：1 C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋ D．反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 参考答案： B 略 15. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是(　　) A. H2＞H3＞H1＞H4    B. H3＞H2＞H1＞H4    C. H1＝H2＝H3＝H4    D. H1＞H2＞H3＞H4 参考答案： A 【分析】 根据反应方程式进行分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO2+O2+2H2O=4HNO3。 【详解】①NO2和NO混合气体中二氧化氮能与水反应，根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO分析，气体减少为1/3； ②NO2和O2等体积混合的溶液发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，反应后剩余的气体为5/8；③HCl和N2中氯化氢溶于水，剩余气体的气体体积为1/2；④NO和N2都不能溶于水，水不能进入。则试管内水面上升的高度顺序为H2＞H3＞H1＞H4，故选A。 【点睛】掌握二氧化氮和水的反应方程式，并能分析在反应过程中气体的减少量即为水上升的高度。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某固体混合物可能含Al、(NH4)2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标况下体积)： 回答下列问题： （1）混合物中是否存在FeCl2？你的判断依据是                                   。 （2）混合物中是否存在(NH4)2SO4？你的判断依据是                               。 （3）最终根据计算和推理可知原混合物中含有：                                 ___；      其质量分别为                            。 参考答案： （1）不存在，FeCl2与NaOH反应生成白色沉淀Fe（OH）2久置后会被氧化成红褐色的Fe（OH）3  （2）存在，气体通过浓硫酸减少4.48L说明含有NH3，故必含有(NH4)2SO4； （3）Al、(NH4)2SO4、MgCl2            5.4g   13.2g    9.5g 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 【化学--选修2：化学与技术】 粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如图所示： （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用　    　溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为　      　和Cu﹣2e﹣═Cu2+． （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是　     　，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有　  　（填化学式）． （3）完成操作Ⅰ的主要步骤：　      　，过滤，洗涤，干燥． （4）写出用SO2还原AuCl4﹣的离子反应方程式：　         　． （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法：　      　． （6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用：　          　[已知298K时，Ksp（PbCO3）=1.46×10﹣13，Ksp（PbSO4）=1.82×10﹣8]． 参考答案： （1）CuSO4；Pb﹣2e﹣+SO42﹣=PbSO4； （2）将阳极泥粉