河南省信阳市江淮中学高一化学下学期期末试卷含解析

河南省信阳市江淮中学高一化学下学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 进行化学实验必须注意安全。下列做法不正确的是（    ） A．不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，立即用湿抹布盖灭 B．不慎将酸液溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛 C．配制硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 参考答案： C 略 2. 现有三组溶液：①水和植物油的混合物  ②提取白酒中的乙醇 ③氯化钠和单质溴的混合液。分离以上各混合液的正确方法依次（     ） A、分液、萃取、蒸馏                  B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取                  D、蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 略 3. 下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（　） A．           B． C． D． 参考答案： AB 解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故A正确； B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确； C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误； D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB． 4. 下列反应中，即属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ） A. Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应    B. 铝热反应 C. 铝与稀盐酸    D. 灼热的炭与CO2反应 参考答案： D A．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应，此反应中无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．铝热反应为放热反应，故B错误，C．金属与酸的反应均属于放热反应，C错误；D．碳与二氧化碳反应中C元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，反应吸热，故D正确；故选D。 点睛：本题考查氧化还原反应和常见吸热反应类型，为高考高频考点。注意把握元素化合价的判断和常见吸热反应、放热反应类型。常见吸热反应有分解反应、氧化物与氢气、C、CO的反应等。 5. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于①酸 ②盐 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤一元酸 ⑥强酸 ⑦化合物 ⑧混合物  ⑨无机化合物     （    ）                                                A.①④⑤⑥⑦⑨    B.①②③④⑤⑥⑦⑨   C.①②④⑧    D.①④⑤⑥ 参考答案： A 6. 下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑ B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe+Fe3+═3Fe2+ C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓ D．FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣ 参考答案： D 【考点】离子方程式的书写． 【分析】A．水参加反应； B．电荷不守恒； C．反应生成氢氧化铝和氯化铵； D．反应生成氯化铁． 【解答】解：A．铝粉投入到NaOH溶液中的离子反应为2Al+2H2O+2OH﹣═2AlO2﹣+3H2↑，故A错误； B．铁粉加入三氯化铁溶液中的离子反应为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故B错误； C．AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误； D．FeCl2溶液中加入氯水的离子反应为Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣，故D正确； 故选：D． 7. 原子序数为1－18号的元素中，下列叙述正确的是（     ）                         A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D．核电荷数为17的元素的原子在化学反应中容易得到1个电子 参考答案： CD 略 8. 可逆反应：2NO22NO+O2 在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态； ④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变； ⑤混合气体的颜色不再改变的状态； ⑥混合气体的密度不再改变的状态； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态． A．①⑤⑥ B．①④⑤⑦ C．①⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦ 参考答案： B 【考点】化学平衡状态的判断． 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态． 【解答】解：①单位时间内生成n molO2等效于消耗2n molNO2同时生成2n molNO2，正逆反应速率相等，达平衡状态，故正确； ②单位时间内生成n molO2 的同时生成2n mol NO，都体现的正反应方向，故错误； ③只要反应发生，就有NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，故错误； ④混合气体中n(NO2)/n(NO)不变，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； ⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮的浓度不变，反应达平衡状态，故正确； ⑥混合气体的密度一直不再随时间的改变而改变的状态，故错误； ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，故正确； 故选B． 9. 下列说法正确的是 A. 燃料的燃烧都是放热反应 B. 氯化钾的电子式为： C. 决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度 D. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl－，所以氯化氢是离子化合物 参考答案： A A、燃料的燃烧反应都是放热反应，选项A正确；B、氯化钾的电子式为：，选项B错误；C、决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，选项C正确；D、氯化氢溶于水虽能电离出H+、Cl-，但仍属于共价化合物，判断是不是离子化合物可以利用熔融时能否导电来验证，熔融时能能导电的是离子化合物，否则不是离子化合物，选项D错误。答案选A。 10. 最近科学家合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球形C60分子容纳在足球形Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是(　　) A．是混合物  B．是化合物 C．是单质      D．是高分子化合物 参考答案： B 解析　硅原子与碳原子结合形成化合物，故B项正确。 11. 下列说法错误的是 A．分解反应可能是氧化还原反应       B置换反应一定是氧化还原反应 C．复分解反应可能属于氧化还原反应   D化合反应不一定是氧化还原反应 参考答案： C 12. 对于可逆反应M＋N Q 达到平衡时，下列说法中，正确的是(     )。 A 反应混合物各成分的百分组成不再变化B．M、N全部变成了Q C．M、N、Q三种物质的浓度一定相等    D．反应已经停止 参考答案： A 13. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（    ）   A．甲的分子数比乙的分子数多   B．甲的物质的量比乙的物质的量少 C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小  D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 参考答案： B 略 14. 有关化学用语书写正确的是（    ） A．苯的结构简式：C6H6                   B．CH4分子的球棍模型： C．－CH3 的电子式：                  D．NH4I 的电子式：    参考答案： C 略 15. 已知在550℃时，一定容积的容器中发生反应：2SO2+O2  2SO3(正反应放热)， 判断该反应达到平衡状态的标志是 A．SO2和SO3浓度相等                     B．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 C．容器中气体的压强不变              D．容器中混合气体的密度保持不变 参考答案： C 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. (11分) “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：                    　　　　　　　　　　　　     （2）试管B中盛放的溶液是                 ，其主要作用是                                                                                                                            。 （3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是　　　　　　　　　。 （4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是　　　　　　　　　　　。 （5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是　　　　　　　　　　　。 （6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是　　　　　　。 A．44g         B． 29.5g            C．74.8g                             D．88g 参考答案： 1）CH3COOH +C2H5OH   =   CH3COOC2H5+H2O      （2分） （2） 饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分） （3）倒吸 （1分）  （4）分液 （1分）   （5）防止暴沸 （1分）（6）B（2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究： A．HCl  H2SO4  H2CO3  HNO3 B．溶液  水  悬浊液 胶体 C．Na2CO3  NaNO3  AgNO3  Ba（NO3）2 请你帮他们完善下列空白：   A组 B组 C组 分类标准 含氧酸 分散系 ________ 不属于该类别的物质 __________ ________ Na2CO3   Ⅱ．现有下列物质：①铝  ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO2 ⑤NaHSO4固体   ⑥Ba（OH）2固体 ⑦稀硫酸   ⑧盐酸    ⑨烧碱  ⑩熔融NaNO3 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号） 分类标准 能导电的物质 电解质 非电解 属于该类的物质 ________ ________ ________   （2） ⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______ 。 （3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验： 将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。往Fe（OH）3