贵州省贵阳市东升学校高三化学上学期期末试卷含解析

贵州省贵阳市东升学校高三化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是 A．酶是一种蛋白质         B．酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C．酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性 D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境 参考答案： B 略 2. 碱性锌锰电池的反应方程式为： 2MnO2+Zn+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其构造如图所示。有关说法不正确的是 A. 负极反应式：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2 B. 放电时正极MnO2得到电子，发生氧化反应 C. 该电池使用一段时间后，电解液pH增大 D. 放电时，锌粉失去的电子，从负极通过外电路流向正极 参考答案： B 点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意中负极的判断、离子以及电子的移动方向。难点是电极反应式的书写，注意结合总反应式、溶液的酸碱性以及是否存在交换膜、是否是熔融的电解质等分析判断。 3. 下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3:2的是(    ) 参考答案： D 略 4. 下列过程或应用不涉及氧化还原反应的是                               （    ）        A．工业上以Cl2和Ca（OH）2为原料制备漂白粉                               B．酸雨的形成        C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂         D．利用Al2（SO4）3和NaHCO3的反应制得泡沫灭火器 参考答案： D 略 5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是       （  ） 选项 离子 要求 A K+、NO3-、Cl-、HS- c（K+）Y 参考答案： A 【分析】 W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素，以此分析解答。 【详解】W、 X、 Y、 Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W和 X形成的气态化合物的水溶液显碱性，则该气态化合物为NH3，故W为H，X为N；Y的 M层电子数与 K层电子数之和为 L层电子数的一半，则Y为Mg元素；Z的低价氧化物和其气态氢化物可以反应得到 Z的淡黄色单质，该反应为二氧化硫和硫化氢反应生成硫和水，则Z为S元素， A. Mg与 S的单质混合加热反应生成MgS，故A正确； B. N、Mg、S的简单离子半径： Mg2+H2，故D错误。 答案选A。 7. 下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数的值）（    ） A．NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA C．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA D．2.3gNa与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 NA到0.2 NA之间 参考答案： B 略 8. 不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是   A.取代反应    B．消去反应    C．加成反应    D．水解反应 参考答案： B 9. 已知HI分解的热化学方程式为：2HI(g)H2(g)+I2(s)；△H = -53.0kJ/mol。下列说法正确的是 A．1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量 B．2mol HI(g)的能量大于1mol H2(g) 与1mol I2(s)的能量总和 C．破坏1mol HI的化学键需要吸收26.5kJ的能量 D．若2HI(g)H2(g)+I2(g)；△H = -xkJ/mol（x＞0），则x＞53.0 参考答案： B 10. 下列能达到实验目的的是    A. 用装置①稀释浓硫酸                   B. 用装置②制备氨气 C. 用装置③从海水中制备少量蒸馏水       D. 用装置④向容量瓶中转移溶液 参考答案： C 略 11. 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是 A．四种元素的原子半径：rZ > rX > rY> rw     B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种 C．四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D．四种元素均可与氢元素形成18电子分子 参考答案： D 解析：在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，所以X和Z属于同一主族且Z在X的下一周期，原子序数不大于18，设X的原子序数是a，则a＋a＋1＝a＋8，得a＝7，或a－1＋a＝a＋8，得a＝9。若a＝7，则X是N，Y是O，Z是P，又X、Y、Z、W四种短周期元素原子的最外层电子数之和为20，所以W是C，符合题意。若a＝9，则X是F，Y是O，Z是Cl，三种元素原子的最外层电子数之和为20，不合题意。原子半径大小顺序为P>C>N>O，A项错误；HNO3的酸性强于H3PO4，C项错误；C可以形成金刚石、石墨、C60等，B项错误；四种元素与氢可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618电子分子，D项正确。 12. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是                          A.pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaAlO2三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞① B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A) C.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH) D.右图中pH＝7时： c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋) 参考答案： C 13. 1，2－二溴乙烷(沸点为131℃)，可溶于CCl4，某同学在实验室将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，在生成和纯化1，2－二溴乙烷的实验过程中，下列操作未涉及的是 A.     B.     C.     D. 参考答案： C 【分析】 A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置； B、除溴、溴化氢的装置； C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离； D、分离反应混合物用蒸馏法。 【详解】A、乙烯通入溴的四氯化碳溶液的反应装置，故A涉及； B、除溴、溴化氢的装置，故B涉及； C、1，2－二溴乙烷能溶解溴，无法用分液法分离，故C不涉及； D、分离反应混合物用蒸馏法，故D涉及； 故选C。 14. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是  A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C. 100 mL 0.5 mol/L的(NH4)2SO4溶液中，含有0.1 NA个NH4+ D.1molNa2O2与足量CO2反应转移的电子数NA 参考答案： AD 15. 化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是    A．AgI和干冰都可用于人工降雨    B．棉花、蚕丝、羊毛、麻及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O    C．乙醇可以被氧化为乙酸，乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 参考答案： B 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （16分）二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下: （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。 （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。 （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。 （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。 参考答案： 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (13分) “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： 　　　 ___ C+ ___ KMnO4+      H2SO4 ＝____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+             　 (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据： 实验组[来源:学_科_网] 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol[来源:Z*xx*k.Com][来源:学科网][来源:Zxxk.Com][来源:学*科*网] 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1．6 2．4 6 2 900 2 1 0．4 1．6 3 　①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为　　　　　　　　　 （保留小