河北省衡水市景州镇中学2022年高一化学期末试题含解析

河北省衡水市景州镇中学2022年高一化学期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是（    ） A.化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B.在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C.在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D.化学反应速率的单位可以是g·L-1·s-1,也可以是Kg·L-1·s-1，甚至可以用t·L-1·s-1等来表示。 参考答案： C 略 2. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（   ） A. 烧碱、液态氧、碘酒    B. 生石灰、白磷、熟石灰 C. 干冰、铁、氯化氢      D. 空气、氮气、胆矾 参考答案： A A、烧碱、液态氧、碘酒分别是化合物、单质、混合物，A正确；B、生石灰、白磷、熟石灰分别是化合物、单质、化合物，B错误；C、干冰、铁、氯化氢分别是化合物、单质、化合物，C错误；D、空气、氮气、胆矾分别是混合物、单质、化合物，D错误；答案选A。 3. 已知5KCl+ KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，下列说法不正确的是 (　　) A. KClO3是氧化剂 B. 标准状况下产生33.6L Cl2时有3mol电子转移 C. H2SO4既不是氧化剂也不是还原剂 D. 被氧化与被还原的氯元素的质量比为5︰1 参考答案： B 【分析】 由5KCl+KClO3+3H2SO4＝3Cl2↑+3K2SO4+3H2O可知，KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，以此来解答。 【详解】A．含元素化合价降低的物质为氧化剂，反应中KClO3中Cl元素由+5价降低为0，则KClO3是氧化剂，故A正确； B．由反应可知，3molCl2生成时有5mol电子转移，标准状况下产生33.6L Cl2即1.5mol氯气时有2.5mol电子转移，故B错误； C．H2SO4中各元素的化合价在反应前后不变，则H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂，故C正确； D．KCl中Cl元素由-1价升高为0，KClO3中Cl元素由+5价降低为0，KCl为还原剂，被氧化，KClO3是氧化剂被还原，则被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1，故D正确； 故答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应的有关判断与计算，明确反应中元素的化合价变化及氧化还原反应中的基本概念即可解答，选项D为解答的易错点。 4. 在短周期元素中,原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（　） A．金属元素     B．稀有气体元素       C．非金属元素      D．无法确定为哪一类元素 参考答案： D 5. 下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是   A. F2              B.N2             C. O2          D.Cl2 参考答案： A 略 6. X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y．下列说法正确的是（　　） A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物 B．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子 C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子 D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4 参考答案： D 【考点】位置结构性质的相互关系应用；原子结构与元素周期律的关系． 【分析】X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素，然后结合元素及其单质、化合物的性质来解答． 【解答】解：X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻．X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，推测X为氧元素，则Y为硫元素，Z为氯元素；Y与M可形成化合物M2Y，则M为K元素 A．非金属性O＞S，Cl＞S，三种元素中S元素的非金属性最弱，因此其氢化物的还原性最强，则还原性为Y的氢化物＞Z的氢化物＞X的氢化物，故A错误； B．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子原子序数大的离子半径小，则离子的半径：Y的离子＞Z的离子＞M的离子＞X的离子，故B错误； C．SO2为含有极性键的极性分子，而K2S属于含有离子键的离子化合物，故C错误； D．Z为氯元素，其最高价氧化物的水化物为HClO4，故D正确； 故选D． 7. 下列措施不符合节能减排的是 A．大力发展火力发电，解决我国电力紧张问题 B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水 C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏 D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气 参考答案： A 略 8.     将常温下为气态的饱和链烃（碳原子数≤4）两两混合，若37g混合物与氧气完全反应，生成CO2 和H2O时消耗氧气4.25mol。则此混合物可能的组合方式最多有 A．3种           B．4种           C．5种            D．6种   参考答案： D 9. 将碘水中的碘萃取出来的实验中，下列说法错误的是（    ）                      A．分液漏斗使用前要检验它是否漏水     B．萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解        C．注入碘水和萃取剂，倒转分液漏斗反复用力震荡后立即分液     D．若用苯作萃取剂则分层后上层液体呈紫色   参考答案： C 略 10. 下列说法不正确的是(　　) A. Na2O2可用于呼吸面具中氧气的来源 B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物 C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等 D. NaCl的性质稳定，可用作调味品 参考答案： B A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。 11. 实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是： 　A．水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中    　B．浓硝酸保存在无色细口玻璃瓶中 　C．固体烧碱放在广口塑料瓶中并用塑料盖密封 D．液溴密封盛放在棕色瓶中，液面上放一层水ks5u 参考答案： B 略 12. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 丁达尔效应是鉴别胶体和溶液的物理方法 B. 电泳实验说明某些胶体粒子带有电荷 C. 豆腐的制作与胶体的性质有关 D. 向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液可以制得氢氧化铁胶体 参考答案： D 【详解】A.丁达尔效应是胶粒对可见光的一种漫反射现象，属于物理变化，而溶液不具有此现象，故A说法正确； B.因某些胶体粒子带有电荷，故在电场的作用下会发生定向移动，故B说法正确； C.豆浆属于液溶胶，通过“点卤”（加入电解质）可使之发生聚沉而制得豆腐，故豆腐的制作与胶体的性质有关，C说法正确； D.向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液得到氢氧化铁的沉淀，一般将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，持续加热至液体呈透明的红褐色，即得氢氧化铁胶体，故D说法错误； 答案选D。 13. 已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)    ΔH= ? 48.40KJ/mol B．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(g)        ΔH= ? 5518KJ/mol C．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)     ΔH= +5518KJ/mol D．C8H18(l)+12.5O2(g)== 8CO2(g) + 9H2O(l)     ΔH= ? 48.40KJ/mol 参考答案： B 略 14. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（　　） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 参考答案： C 考点：氧化还原反应． 专题：氧化还原反应专题． 分析：利用氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，或利用在化学反应中只要有元素化合价的变化，则该反应中一定发生电子的转移． 解答：解：A、化合反应中不一定有元素化合价的变化，如二氧化碳与水化合生成碳酸，则没有电子的转移，故A错误； B、分解反应中不一定有元素化合价的变化，如碳酸氢铵分解，则没有电子的转移，故B错误； C、置换反应中肯定有单质参加反应，有单质生成，则一定属于氧化还原反应，即一定有电子转移，故C正确； D、复分解反应中是物质相互交换成分，如盐酸与氢氧化钠中和反应，则一定没有化合价的变化，即一定没有电子转移，故D错误； 故选：C． 点评：本题考查基本反应类型和氧化还原反应的关系，明确化学反应中化合价的变化是解答的关键，并注意有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应属于氧化还原反应 15. 下列措施对增大反应速率明显有效的是 A． Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量 B．Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强 D．将炭块磨成炭粉用于燃烧 参考答案： D 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图1所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题： （1）浓硫酸的作用是：①　   　；②　    　 （2）现拟分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，图2是分离操作流程图．完成下列空白： 试剂：a　     　，b　   　．分离方法：①　   　③　   　 物质名称：A　    　，C　    　   参考答案： （1）催化剂；吸水剂； （2）饱和Na2CO3溶液；硫酸；分液；蒸馏；乙酸乙酯；乙酸钠； 分析：（1）乙酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动； （2）分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠，采用分液的方法即可，水层中的乙酸钠要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸； 解答：解：（1）乙酸与乙醇发生酯化反应，该反应为可逆反应，需浓硫酸作催化剂，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故浓硫酸的作用为催化剂、吸水剂， 故答案为：催化剂；吸水剂； （2）乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离；分离油层和水层采用分液的方法即可；对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出乙醇；然后水层中的乙酸钠，根据强酸制弱酸，要用硫酸反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸， 故答案为：饱和Na2CO3溶液；硫酸；分