2022年安徽省阜阳市洪山中学高三化学联考试题含解析

2022年安徽省阜阳市洪山中学高三化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是                        （    ）       A．用FeCl3溶液腐蚀铜箔制作印刷电路板：       B．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：                       C．用盐酸酸化的BaCl，溶液证明某未知溶液中含有SO2—4：Ba2++SO2—4==BaSO4↓       D．用NaOH溶液吸收氯气：Cl2+2OH==2Cl—+H2O 参考答案： B 略 2. 一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是（      ） A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极 B．电池的总反应是：2C4H10+13O2       8CO2+10H2O C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e- =2O2- D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2- =4CO2+5H2O 参考答案： C 略 3. 氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是                                            A．金属冶炼           B．燃放鞭炮 C．食物腐败           D．点制豆腐 参考答案： D 略 4. 下列解释事实的方程式不正确的是 A．测0.1 mol/L的氨水的pH为11：NH3·H2O NH4+ +OH— B．将Na块放入水中，产生气体：2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+ +2Cl— D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al+2OH—+2H2O ==2AlO2— +3H2↑ 参考答案： C 5. (不定项)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　） A．Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c（Na+）=c（X﹣）＞c（OH﹣）=c（H+） C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S） 参考答案： CD 考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱； B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性； C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）； D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）； 物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到； 解答：解：A、次氯酸根离子水解溶液呈碱性，水解程度微弱，离子浓度大小为c（ClO﹣）＞c（Ca2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误； B、溶液中X﹣的水解和HX的电离程度比较确定溶液酸碱性，电离大于水解，溶液呈酸性，电离小于水解，溶液呈碱性，故B错误； C、将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合生成氯化铵，同时剩余氨水，等浓度氯化铵和一水合氨溶液中，一水合氨电离大于铵根离子的水解，溶液呈碱性，c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O），溶液中离子浓度大小为：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3?H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正确； D、将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，依据电荷守恒为：2c（S2﹣）+c（OH﹣）+（HS﹣）=c（H+）+c（Na+）；物料守恒为：2c（Na+）=3c（S2﹣）+3c（H2S）+3（HS﹣）；两室合并计算得到所得溶液中：c（S2﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（HS﹣）+3c（H2S），故D正确； 故选CD． 点评：本题考查了电解质溶液中的离子浓度大小比较分析，电荷守恒、物料守恒的计算应用，题目难度中等． 6. 下列各组离子能够大量共存的是（） Ａ． Cl-  Na+  OH-  CO32-                      Ｂ．ClO-  K+  OH-  SO32- Ｃ．Na+  HCO3-  AlO2-  Cl-                    Ｄ．Ca2+  Cl-  Na+  OH- 参考答案： 答案：A 7. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的．下列说法正确的是（　　） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线形的共价化合物 C．CaX2、CaM2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比为1：2 D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 参考答案： D 考点：原子结构与元素的性质． 分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素； X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素； X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素； W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素，再结合元素周期律、物质结构分析解答． 解答：解：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g?L﹣1，其摩尔质量为17g/mol，为氨气，则Y、M为H和N元素； X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，则Y不能是第一周期元素，所以Y为N元素，M为H元素，X和Z为第二周期元素； X与Z可形成XZ2分子，且X和Z最外层电子数之和为10，则X为C元素、Z为O元素； W的质子数是C、N、O、H四种元素质子数之和的，则W的质子数是11，则W为Na元素， A．电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素，其原子半径随着原子序数增大而减小，则原子半径：W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误； B．Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的，为离子化合物，故B错误； C．CaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故C错误； D．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键，如碳酸铵中含有离子键、氨基酸中只含共价键，故D正确； 故选D． 点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查学生分析问题能力，正确推断元素是解本题关键，知道物质结构、原子结构即可解答，易错选项是C，知道这几种化合物中阴阳离子分别是什么，为易错点． 8. 下列关于浓H2SO4的说法正确的是（　　） A．是一种无色粘稠状的液体B．常温下使Cu发生钝化 C．使蔗糖变黑体现其吸水性D．可用于干燥氨气 参考答案： A 【考点】浓硫酸的性质． 【分析】浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，具有吸水性、脱水性、强的氧化性、酸性等，据此解答． 【解答】解：A．浓硫酸是一种无色粘稠状的液体，故A正确； B．浓硫酸具有强的氧化性，加热能够氧化铜生成硫酸铜，常温下与铜不反应，故B错误； C．浓硫酸是蔗糖变黑，体现浓硫酸脱水性，故C错误； D．浓硫酸具有吸水性，可以做干燥剂，但是浓硫酸具有酸性，不能干燥碱性气体，氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故D错误； 故选：A． 9. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为    A．2.8mol·L       B．3.2mol·L    C．3.6mol·L      D．无法判断 参考答案： B 10. t℃时，水的离子积为KW．在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是（　　） A．pH=7 B．c（OH﹣）= C．c（A﹣）＞c（B+） D．c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+） 参考答案： B 考点：离子积常数；溶液pH的定义． 专题：电离平衡与溶液的pH专题． 分析：混合溶液呈中性，说明溶液中c（H+）=c（OH﹣），再结合电荷守恒确定溶液中酸根离子和碱离子浓度大小． 解答：解：A．pH=7时，溶液不一定是中性溶液，水的电离是吸热反应，温度越高，水的离子积常数越大，所以pH=7的溶液可能是中性、也可能是酸性或碱性，故A错误； B．由（OH﹣）=得c（H+）=c（OH﹣），则混合溶液呈中性，故B正确； C．根据电荷守恒c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），若c（A﹣）＞c（B+），则c（OH﹣）＜c（H+），溶液呈酸性，不呈中性，故C错误； D．由c（H+）﹣c（OH﹣）=c（A﹣）﹣c（B+）变形得电荷守恒式（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣），电荷守恒在任何溶液中都成立，不能判断溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小，所以无法判断溶液酸碱性，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了溶液酸碱性的判断，溶液酸碱性要根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度相对大小判断，不能根据溶液中的电荷守恒、物料守恒及pH判断，易错选项是A，注意：中性溶液中pH不一定是7，与温度有关，为易错点 11. 下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀 C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e→4OH－ D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e→Cl2↑ 参考答案： D 12. 下列有关铁元素的叙述中正确的是（  ） A.铁是较活泼的金属，它与卤素（X2）反应的生成物均为FeX3 B.氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3+3HIFeI3+3H2O C. 氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得 D.铁元素位于周期表的第四周期第ⅧB族 参考答案： 答案：C 13. （2001·广东、河南卷）13.反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如下