资源描述
广东省梅州市蕉岭职业技术学校高一化学测试题含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 在容量瓶上不需要标记的是 ( )
A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积
参考答案:
C
略
2. 下面是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴上的图标是( )
A B C D
参考答案:
A
乙醇属于易燃液体,故选A。
3. 如图是甲醇燃料电池的结构示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子。电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。电池总反应式为:2CH3OH+3O22CO2+4H2O。下列说法不正确的是
A. 左边的电极为电池的负极,a处通入的是甲醇
B. 每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol
C. 电池负极的反应式为:CH3OH + H2O ? 6e?CO2+ 6H+
D. 电池的正极反应式为:O2+2H2O+4e?4OH?
参考答案:
D
根据质子、电子移动方向,可知a是负极,a处通入的是甲醇,故A正确;根据总反应,每消耗3.2 g氧气转移的电子为0.4 mol,故B正确;电池负极的反应式为:CH3OH + H2O ? 6e?=CO2+ 6H+,故C正确;电池的正极反应式为:O2+4H++4e?=2H2O,故D错误。
4. 实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是( )
A. 950mL,111.2g B. 500mL,117g
C. 1000 mL,l17g D. 任意规格,117g
参考答案:
C
【详解】实验室没有950mL的容量瓶,应用1000mL的容量瓶进行配制,则根据溶液的浓度均一性的特点,n(NaCl)=1L×2mol/L=2mol,其质量m(NaCl)=2mol×58.5g/mol=117g,故合理选项是C。
5. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值,则下列说法正确的是 ( )
A. 1mol甲基( CH3)所含有的电子总数为10NA
B.1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA
C.162g淀粉中含有单糖单元数为nNA
D.一定条件下,26g乙炔(C2H2)和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA
参考答案:
D
略
6. 镍—镉电池是一种可充电的“干电池”,使用寿命长达10~15年。镍—镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2。下列说法不正确的是( )
A. 放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2
B. 充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l)
C. 电池工作时,负极区pH增大,正极区pH减小
D. 该电池充电时将电能转化为化学能
参考答案:
C
【分析】
镍—镉电池的总反应为Cd+2NiOOH+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,镍镉电池放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2;放电时NiOOH得电子,作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
【详解】A.由分析可知,放电时,负极发生了氧化反应,反应为Cd+2OH--2e-===Cd(OH)2,故A正确;
B.充电时阳极反应分别与正极反应相反。放电时NiOOH得电子,作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,充电时,阳极反应为Ni(OH)2(s)-e-+OH-(aq)===NiOOH(s)+H2O(l),故B正确;
C.放电时Cd失电子,作负极,反应式为:Cd+2OH--2e-═Cd(OH)2,NiO(OH)得电子作正极,反应式为:NiOOH(s)+H2O+e-=Ni(OH)2(s)+OH-,所以负极区pH减小,正极区pH增大,故C错误;
D.充电时,作为电解池,将电能转化为化学能,故D正确;
答案选C。
【点睛】注意充电时阴极、阳极反应分别与负极、正极反应相反。
7. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g,加入含0.1mol NaOH的溶液,完全反应后加热,生成NH3 1792mL(标准状况),则下列说法正确的是( )
A.NaOH只与NH4HSO4反应
B.(NH4)2SO4在水中的电离方程式:(NH4)2SO4=NH4++SO42﹣
C.NH4HSO4的物质的量是0.04 mol
D.(NH4)2SO4和NH4HSO4物质的量之比是1.87:1
参考答案:
D
【考点】有关混合物反应的计算.
【分析】假设混合物完全为(NH4)2SO4时消耗NaOH的量最小,7.24g(NH4)2SO4的物质的量为≈0.0548mol,消耗氢氧化钠的物质的量为0.0548mol×2=0.1096mol>0.1mol,说明氢氧化钠的物质的量不足,
(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品中加入氢氧化钠溶液后,先与反应NH4HSO4,然后与(NH4)2SO4反应生成氨气,标准状况下生成氨气的物质的量为: =0.08mol,
则与氢离子反应消耗NaOH的物质的量为0.1mol﹣0.08mol=0.02mol,故NH4HSO4的物质的量为0.02mol,
所以(NH4)2SO4的质量为7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g,其物质的量为≈0.0374mol,以此来解答.
【解答】解:A.由上述分析可知,则NaOH先与NH4HSO4反应,后与(NH4)2SO4反应,故A错误;
B.(NH4)2SO4在水中的电离方程式为(NH4)2SO4=2NH4++SO42﹣,遵循电荷守恒,故B错误;
C.NH4HSO4的物质的量是0.02 mol,故C错误;
D.(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为0.0375mol:0.02mol=1.87:1,故D正确;
故选D.
8. 实验室下列物质的保存方法中,不正确的是( )
A. 氯化亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中
B. 氢氧化钠溶液盛装在广口试剂瓶中
C. 过氧化钠要密封保存
D. 铝片放在不密封的容器里
参考答案:
B
A.氯化亚铁易被氧化为三价铁离子,可以加入少量的铁粉,与三价铁离子反应生成亚铁离子,故A正确;B.氢氧化钠溶液为液体,应该盛装在细口试剂瓶中,故B错误;C.过氧化钠能够与空气中水蒸气和二氧化碳反应,需要密封保存,故C正确;D.铝片在空气中表面会形成致密的氧化膜,可以放在不密封的容器里,故D正确;故选B。
点睛:本题考查了试剂的保存,熟悉铝、氢氧化钠、亚硫酸铁溶液、金属钠的常见保存方法和注意事项。本题的易错点为D,铝具有抗腐蚀性,在空气中表面会形成致密的氧化膜,可以在空气中保存。
9. 有关2L0.1mol/LK2SO4溶液的叙述正确的是
A. 含有0.1molK2SO4 B. 水的体积为2L
C. K+的物质的量浓度为0.2mol/L D. 取出1L溶液后,浓度变为0.05moL/L
参考答案:
C
A、2L0.1mol·L-1的K2SO4溶液中溶质物质的量=2L×0.1mol·L-1=0.2mol,故A错误;B、应是溶液的体积为2L,故B错误;C、K+的物质的量浓度为0.2mol·L-1,故C正确;D、取出1 L溶液后,浓度不变,浓度为0.1moL·L-1,故D错误;故选C。
10. 如将物质按照单质、氧化物、酸、碱、盐分类,下列各组物质中,类别相同的是( )
A.氧气、氧化镁、四氯化碳、水
B.硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾
C.硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠
D.硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾
参考答案:
B
考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.
专题:物质的分类专题.
分析:单质是只有一种元素组成的纯净物,氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物,酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物,碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,盐是能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物.
解答:解:A、氧气属于单质,氧化镁、四氯化碳、水属于化合物,两种物类别不相同,故A错误;
B、硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾均属于盐类,物质类别相同,故B正确;
C、硫酸属于酸,碳酸钠、氯化镁属于盐,氧化钠属于氧化物,物质类别不相同,故C错误;
D、硝酸银、醋酸钠、氯化钾属于盐,氢氧化钠属于碱类,物质类别不相同,故D错误.
故选B.
点评:本题考查学生物质的分类知识,可以根据单质、氧化物、酸、碱、盐的概念来回答,难度不大.
11. 下列各组物质,按电解质、单质、混合物的顺序排列的是( )
A.氯化钠、液态氧、碘酒 B.生石灰、白磷、熟石灰
C.干冰、铁、氢氧化铁胶体 D.空气、氮气、胆矾
参考答案:
A
略
12. 下列离子化合物中,阴、阳离子所含的电子数不相等的是
A.Na2O2 B.NaNH2 C.NaF D.Mg(OH)2
参考答案:
A
13. 在下列生成二氧化硫的反应中,硫元素被氧化的是
A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热
C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应
参考答案:
A
14. 能源可分为一级能源和二级能源,自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源,需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断,下列叙述正确的是
A. 天然气是二级能源 B. 石油是二级能源
C. 电能是一级能源 D. 水力是一级能源
参考答案:
D
略
15. 下列化合物中不能由单质直接化合而成的是
A.FeCl2 B.HF C.Fe3O4 D.CuCl2
参考答案:
A
略
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16. (6分)某同学进行了“四氯化碳萃取溴水中的溴单质”实验。请您回答下面问题:
(1)该同学可以利用何种现象或方法迅速简捷地判断出分液漏斗中,哪一层液体是“水层”哪一层是“四氯化碳层”?
答:____________________________________________________________________。
(2)在进行萃取后的分液操作时,要取出分液漏斗中上层液体和下层液体,该如何操作。
答:____________________________________________________________________。
(3)该同学应该根据怎样的结果来判断实验中的萃取是否完全?
答:____________________________________________________________________。
参考答案:
(1)答:_____往漏斗中添加少量蒸馏水,体积增大的层为水层_____。
(2)答:_控制活塞从漏斗下口分出下层溶液,从漏斗上口分出上层溶液_。
(3)答:__取少量萃取后的溴水样品,添加少量硝酸银溶液,若无沉淀产生则萃取完全_。
三、综合
展开阅读全文
温馨提示:
金锄头文库所有资源均是用户自行上传分享,仅供网友学习交流,未经上传用户书面授权,请勿作他用。
相关搜索