广东省梅州市宁塘中学高一化学下学期期末试题含解析

广东省梅州市宁塘中学高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一般情况下胶体稳定，胶体粒子不易聚集，主要原因是(　　) A．胶体有丁达尔现象               B．胶体有布朗运动 C．胶体粒子因吸附带电荷离子而带电，带同种电荷的粒子间相互排斥 D．胶体粒子直径在1～100 nm之间，粒子小，不受重力作用 参考答案： C 略 2. 取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是    (　 　) A．0.21 mol·L－1                            B．0.42 mol·L－1 C．0.56 mol·L－1                            D．0.26 mol·L－1 参考答案： B 3. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为： A．单质          B．分子          C．元素           D．氧化物 参考答案： 略 4. 某元素原子L层电子数比K层电子数多5个，该元素的最高正价为   A．+7    B．+5    C．+3    D．无最高正价 参考答案： D 略 5. 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是    A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少    B．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能    C 1mol a从酸中置换H+生成的比l mol b从酸中置换生成的多    D．a原子电子层数比b原子的电子层数多 参考答案： B 6. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．下列说法正确的是（　　） A．元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大 B．元素X与元素Y只能形成一种化合物 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素，结合物质性质与元素周期律解答． 【解答】解：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y原子有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为O元素；根据Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，则Z、W原子的核外电子数之和为8+16=24，又Z、W处于同一周期，应为第三周期，原子序数W大于Z，故Z为Na，W为Al元素． A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，O2﹣、Na+、Al3+具有相同电子层结构，核外电子排布相同离子半径随着核电荷数的增加而减小，所以离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故A错误； B．氢元素与氧元素可以形成H2O、H2O2，故B错误； C．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性O＞S，所以氢化物稳定性Y＞R，故C正确； D．R为S元素，最高价氧化物的水化物是硫酸，硫酸是强酸．W为Al元素，最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，属于两性氢氧化物，表现酸性时为弱酸，故D错误； 故选C． 　 7. 下列关于物质用途的叙述中，不正确的是  （        ） A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料    B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维 C. 石墨可以用来做绝缘材料    D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器 参考答案： C 石墨是导体 8. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是 A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)   NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/mol B．已知C(石墨，s)   C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)+O2(g)   2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ D．已知C(s)+O2(g)   CO2(g) △H1 ；C(s)+ 1/2O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1<△H2 参考答案： D 略 9. 如图所示的实验中，投入铝片后（    ）  A．①中产生气泡，②中不产生气泡                           B．①和②中都不产生气泡                                                                          C．①和②中都产生气泡，①中是H2，②中是O2     D．①和②中都产生气泡，且都是H2                      参考答案： D 略 10. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在,下列假设或猜想引导下的探究肯定没有意义的是 A．探究SO2 和 Na2O2 反应可能有Na2SO4 生成 B．探究Na与水的反应可能有O2 生成 C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应生成的黑色物质可能是CuO              D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2,溶液红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变,还是HClO的漂白性所致 参考答案： B 11. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用①共价键  ②离子键  ③分子间作用力，正确的顺序是(       ) A．①②②③      B．②①②③     C．②③②①     D．①①②③ 参考答案： B 略 12. 下列有关实验操作说法正确的是 A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 B. 实验室提取碘水中的碘可以采取加酒精进行萃取的方法 C. 需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+ D. 做焰色反应时需要用稀硫酸或稀盐酸洗涤铂丝 参考答案： C A. 用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，需要重新配制，A错误；B. 酒精与水互溶，实验室提取碘水中的碘不能采取加酒精进行萃取的方法，应该用四氯化碳或苯，B错误；C. 铵盐能与强碱反应放出氨气，氨气是碱性气体，因此需要用浓氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸证明溶液中含有NH4+，C正确；D. 做焰色反应时需要用稀盐酸洗涤铂丝，不能用稀硫酸，D错误，答案选C。 13. 在搪瓷和陶瓷器皿具表面的釉质中含有极微量的Pb、Cd、Sb等有毒金属盐类， 为防止中毒，不能长期盛放下列物质的是 A．食盐         B．酱油         C．蔗糖         D．食醋 参考答案： D 略 14. 原子序数为11~17的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是   (     ) A.电子层数        B.最外层电子数  C.原子半径     D.元素的最高化合价 参考答案： C 略 15. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)＋B(g)C(g)，若反应物A的浓度从2 mol·L－1降到0.8 mol·L－1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 mol·L－1降到0.2 mol·L－1所需的反应时间(       ) A. 等于10 s B. 大于10 s C. 小于10 s D. 无法判断 参考答案： B 【分析】 先根据计算反应物的浓度由2 mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率，再假设以相同的反应速率根据t=计算反应物的浓度由0.8 mol/L降到0.2mol/L所需反应时间，实际上化学反应进行过程中，反应物不断被消耗，浓度逐渐降低，反应速率逐渐变慢，据此分析解答。 【详解】反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L时的平均反应速率= = 0.06 mol/（L?s），假设以0.06mol/（L?s）的反应速率计算反应物A的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间t===10s，实际上A物质的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L时的平均反应速率小于0.06mol/（L?s），所以所用时间应大于10s；B项正确， 答案选B。   二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （共10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，反应方程式为2NH3＋3CuO  N2＋3H2O＋3Cu，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题： (1）A中发生反应的化学方程式是                                   。检验氨气通常采用的方法及现象是_________                    ____________，                       。 (2）B中加入的物质是            ，其作用是                          。 (3）实验时C中观察到的现象是                 ，该反应中氨的作用是_______剂。 (4）若要检验反应生成的水，可将试管D及烧杯部分改成两个相连的干燥管，第一个干燥管X内装有_____________，现象是___________________；第二个干燥管Y内装有碱石灰，作用是____________________________。 参考答案： （10分）(1）2NH4Cl＋ Ca(OH)2 ＝2NH3↑＋ CaCl2＋2H2O (1分） 用湿润的红色石蕊试纸（1分），试纸变蓝（1分） (2）碱石灰（1分），除去氨气中的水蒸气(1分) (3）黑色固体逐渐变成红色（1分），还原（1分） (4）无水硫酸铜，（1分）变蓝（1分） 防止E中的水蒸气进入干燥管X，影响水的检验（1分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. (8分)在标准状况下①6.72L CH4  ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小的顺序是 (填编号) a．体积          b．密度         c．质量        d．氢原子个数     参考答案： a．②＞③＞①＞④     b．②＞③＞④＞①     c.②＞③＞①＞④      d．①＞③＞④＞② （ 每空2分，共8分) 略 18. （10分） Ⅰ．如图所示为常见玻璃仪器的部分结构： （1）请写出所列仪器的名称： A______，C_______； （2）仪器 B 上标记有________（填序号）； ①质量  ②温度  ③刻度线  ④浓度  ⑤容积 II．已知某“