湖北省黄冈市新星实验中学高三化学联考试卷含解析

湖北省黄冈市新星实验中学高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 用足量的CO还原32．0g某铁氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是                                      （    ）        A．FeO                    B．Fe2O3                   C．Fe3O4                   D．无法计算 参考答案： B 略 2. 已知向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，反应中SO2氧化过程为：SO2+2H2 O–  2 e-→SO42-+4H+；向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，反应中还原过程 为：Cl2 + 2 e- →2Cl-。在上述两个反应中均会生成产物X，则X的化学式为(     )   A．NaClO          B．NaClO4        C．HClO           D．ClO2 参考答案： D 略 3. （2007·四川卷）13.向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O (g) CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A.0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2 B.1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2 . C.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2 D.0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2 参考答案： B 本题主要考查化学平衡移动原理及等效平衡的相关问题，重点考查分析推理能力。由于所给反应：CO+H2O(g) CO2+H2是一个气体总体积不变的反应，故只要将所给选项中的CO2、H2按所给反应完全转变为CO和H2O(g)，若所得结果n(CO)∶n(H2O)=1∶2,则平衡后CO的体积分数为x；若n(CO)∶n(H2O)＞1∶2，则平衡后CO的体积分数大于x;若n(CO)∶n(H2O)＜1∶2，则平衡后CO的体积分数小于x。所以本题答案为B。   4. 我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家Gignere巧妙地利用尿素（H2NCONH2）和H2O2形成加合H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2稳定来，而且结构也没有发生改变，得到了可供衍射实验的单晶体，经测定H2O2结构如下图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是  （    ）       A．H2NCONH2和H2O2是通过氢键结合的       B．H2O2是极性分子       C．H2O2既有氧化性又有还原性       D．H2NCONH2·H2O2属于离子化合物   参考答案： 答案：D 5. 反应X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大 参考答案： D 略 6. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 B．BaSO4 在医学上用作钡餐，所以Ba2＋对人体无毒 C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体 D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 参考答案： D 略 7. 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为 A、    B、     C、    D、 参考答案： B 8. 下列说法正确的是                                          A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 参考答案： D A错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质， 电解质和非电解质都必须是化合物，C错。 9. 下列有关化学用语的表达正确的是（    ） A.甲醛的电子式：       B.含78个中子的碘的放射性核素：131  53I C.过氧化氢分子的空间结构为直线形 D.用Ba(OH)2溶液吸收氯气离子方程式为：2OH-＋ 2Cl2 =2Cl- ＋2ClO- ＋H2O 参考答案： B 略 10. 实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是  （    ）                                                   A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2O B．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂 C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子 D．氧化产物和还原产物均为N2 参考答案： C 试题分析：发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。 11. 下列说法中正确的是 A．氯化钠的电子式是 B．按照不同分类标准，KAl(SO4)2属于强电解质、硫酸盐、酸式盐 C．标准状况下，2.24 L C2H6中含有0.6 NA对共用电子对 D．Mg、F2、H2O2依次是只有还原性、只有氧化性、既有氧化性也有还原性 参考答案： D 12. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述不正确的是 A．PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因 B．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：灼烧→浸泡→过滤→萃取→粗碘提纯 C．海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等 D．用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理不同 参考答案： B A、PM 2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相 13. 某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3。若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有：①加适量H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过量NaOH溶液，⑤加强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是(    ) A.②⑥③              B.④⑥①③          C.④⑥③⑤            D.②⑥①③⑤ 参考答案： B 略 14. 下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的(　　) ①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②④                               B．②③⑤ C．②③                                   D．③④ 参考答案： D 略 15. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（） A．两个羟基       B．一个醛基       C．两个醛基       D．一个羧基 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （15分）氰化物有剧毒，冶金工业会产生大量含氰化物的废水，其中氰化物以CN—等形式存在于废水中。某化学小组同学对含氰化物废水处理进行研究。 I．查阅资料：含氰化物的废水破坏性处理方法。 利用强氧化剂将氰化物氧化为无毒物质，如以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－（CN－和CNO－中N元素均为－3价），CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。 II．实验验证：破坏性处理CN－的效果。 化学兴趣小组的同学在密闭系统中用图10装置进行实验，以测定CN－被处理的百分率，实验步骤如下： 步骤1：取一定量废水进行加热蒸发、浓缩。 步骤2：取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0.2 mol·L—1）倒入甲中，塞上橡皮塞。 步骤3：                                     步骤4：打开甲上的橡皮塞和活塞，使甲中溶液全部放入乙中，关闭活塞。 步骤5：打开活塞K，通一段时间N2，关闭活塞K。 步骤6：实验完成后测定干燥管I（含碱石灰）的质量m2（实验前干燥管I（含碱石灰）的质量m1） 回答下列问题： （1）在破坏性处理方法中，在酸性条件下NaClO和CNO－反应的离子方程式   ▲     。 （2）完成步骤3       ▲       。 （3）丙装置中的试剂是    ▲       ，丁装置的目的是       ▲        。 （4）干燥管Ⅱ的作用是           ▲          。 （5）请简要说明实验中通入N2的目的是      ▲        。 （6）若干燥管Ⅰ中碱石灰增重1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为   ▲    。 参考答案： （15分） （1）2CNO—+6ClO—+8H+=2CO2↑+N2↑+Cl2↑+4H2O   （2分） （2）点燃酒精灯对丁装置加热。                          （2分） （3）浓硫酸；除去Cl2                                   （各2分） （4）防止空气中的水和CO2进入干燥管I中影响对CO2的测量（2分） （5）使装置中的CO2全部到干燥管I中被吸收，减少误差。  （2分） 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下： (l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。        (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：      ____________     (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________ ________________________________________________________________________。     (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液 的离子方程式_________________________________________。     (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。     (6)目前有一