河北省沧州市沧县捷地镇树行中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

河北省沧州市沧县捷地镇树行中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A．反应速率：两者相同                  B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少 C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深  D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 参考答案： B 略 2. 下列装置或操作能达到实验目的的是(　　)。 参考答案： C 略 3. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（） A．  相同浓度的两溶液中c(H＋)相同 B．  100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．  pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D．  两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小   参考答案： 答案：B 解析：本题主要考查的是弱电解质的电离平衡。相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H＋)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的PH值在3～5之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H＋)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H＋)无影响，故D错。     4. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是（    ）     A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7    B．该物质中最多有7个碳原子共平面     C．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应     D．若R为饱和烃基，lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol 参考答案： D 略 5. 25℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol?L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)>c(A－)，则下列描述中，不正确的是 A．该溶液的pH< 7          B．HA的酸性很弱，A-水解程度较大 C．c(A-)+c(HA)=0.02 mol?L-1   D．n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+ n(H+) 参考答案： A 6. .在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到１mol NH3，则原溶液中Al3+的浓度为（　　） A．2mol·L—1　                                             B．0.25mol·L—1    C．1mol·L—1 　                            D．0.5mol·L—1 参考答案： D 略 7. 下列分离或提纯有机物的方法正确的是 选项 待提纯物质 杂质 除杂试剂及主要操作方法 A 苯 溴单质 加亚硫酸钠溶液洗涤，分液 B 淀粉胶体 葡萄糖 水，过滤 C 甲烷 乙烯 通入酸性高锰酸钾溶液，洗气 D 乙酸乙酯 乙酸 加入氢氧化钠溶液，分液 参考答案： A 8. 莱克多巴胺可作为一种新型瘦肉精使用。自2011年12月5日起在中国境内禁止生产和销售。下列有关莱克多巴胺说法中正确的是 A．分子式为C18H24NO3 B．在一定条件下可发生加成、取代、消去、氧化等反应 C．分子中有2个手性碳原子，且所有碳原子不可能共平面 D．1mol 莱克多巴胺最多可以消耗4 moBr2、3mol NaOH 参考答案： BC 略 9. 某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是                                                               （    ）        A．X能形成化学式为X（OH）3的碱        B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐        C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数        D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物 参考答案： A 略 10. （2007·江苏卷）16.某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是 A.若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解 B.若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋ C.若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3 D.当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－) 参考答案： AD 本题以Fe、Cu与硝酸的反应为依托，着重考查氧化剂、还原剂的强弱比较和氧化还原反应中电子得失守恒关系，着重考查考生分析问题的能力。金属铜、铁与硝酸作用生成硝酸盐，当加入H2SO4时，剩余的金属又会与溶液中的H+、NO作用而使金属溶解，A正确；由2Fe3++Fe===3Fe2+，2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故当金属恰好溶解时溶液中含有Fe2+而无Fe3+，B不正确；当金属全部溶解，且放出气体的体积为V(NO)时，根据电子得失守恒有y·a·2+y(1－a)·n=×3①(n为铁的化合价)，若金属全部溶解，则HNO3恰好完全反应或过量，故有y·a·2+y(1－a)·n+≤50×10－3 L·b mol·L－1②，当V(NO)=336 mL时，由①②得b≥1.2，C不正确；当n=3时，由①②中消去V(NO)得b≥80y(1－)，D正确。   11. 下列离子方程式表达正确的是                         A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑ B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—==BaSO4↓+ H2O C. 向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl- D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合： HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O 参考答案： D 12. 下列电离方程式书写错误的是 A.H2SO4 === 2H+ + SO42-                   B.AL2（SO4）3 === 2AL3+ + 3 SO42- C.Ba（NO3）2 === Ba2++ 2（NO3）2-         D.Ba（OH）2 === Ba2+ + 2 OH- 参考答案： C 略 13. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为:  　    A．　　　　　　　B．     　C．　　　　　　　D． 参考答案： D 略 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 铜溶于0.5mo/L 的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2 ↑+2H2O B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+ 4H+ =SO42-+ 3S ↓+ 2H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2+ +OH-=CaCO3↓+H2O 参考答案： D 铜溶于0.5mo/L的硝酸生成NO，离子方程式是3Cu+8H++2NO3- =3Cu2++2NO ↑+4H2O，故A错误；Na2S2O3溶液中加入稀硫酸，+2价S发生歧化反应2生成S单质、SO2气体，反应离子方程式是S2O32-+ 2H+═SO2↑+S↓+H2O，故B错误；向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液，反应离子方程式是Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+H2O+ ，故C错误；Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应生成碳酸钙、碳酸氢钠、水，反应离子方程式是: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正确。 15. （1）元素M的离子与所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为          （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为        。 （3）能证明溶液中存在+O水解平衡的事实是       （填序号）。 A． 滴入酚酞溶液变红，再加入溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C． 滴入酚酞溶液变红，在加入溶液后产生沉淀且红色退去 （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物和可发生如下转化（其中D是纤维水解的最终产物）： ①非金属X       Y(填：“<”或“<”) ②与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为           。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：             。 解析： 参考答案： （1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为 （2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为： （3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。 （4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。 （5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （14分）某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物。[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物。       Ⅰ．（1）乙同学的观点，你认为其原理是：                                                                               。（用离子方程式表示） （2）在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                。       Ⅱ．请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。            （3）B装置中试剂的化学式是                                       。            （4）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是                                   。       Ⅲ．若丙同学的观点正确，可利用图17所示装置通过实验定量测定其