河北省承德市王土房乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

河北省承德市王土房乡中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是  （    ） ①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等 ②根据反应中是否有氧元素参与将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ③根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体、浊液 ④根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质 A．③④　　　　　　 B．③　　　　　 C． ②③　　　　　 D． ①②③④ 参考答案： B 略 2. 下列溶液中，与100 ml  0.5 mol／L NaCL溶液所含的CL-的物质的量浓度相同的是 A.100 ml  0.5 mol／L MgCL2 溶液       B.200  ml   0.25 mol／L HCL溶液 C.50ml  1 mol／L  NaCL溶液        D.200  ml   0.25 mol／L CaCL2溶液 参考答案： D 略 3. 下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应      B．灼热的炭与CO2反应 C．铝与稀盐酸                    D．甲烷与O2的燃烧反应 参考答案： B 略 4. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是(　　) 参考答案： B 略 5. 下列各类烷烃中，一氯代物只有一种的是(　　) A. (CH3)2CHCH3    B. CH3CH2CH3    C. CH3CH2CH2CH3    D. C(CH3)4 参考答案： D 【分析】 烷烃的一氯代物只有一种，说明分子中只有一类氢原子，据此解答。 【详解】A．(CH3)2CHCH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，A错误； B．CH3CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，B错误； C．CH3CH2CH2CH3分子中有2类氢原子，则一氯代物有2种，C错误； D．C(CH3)4分子中有1类氢原子，则一氯代物有1种，D正确。 答案选D。 【点睛】本题主要是考查同分异构体的判断，明确烷烃分子中等效氢原子的判断方法是解答的关键。“等效氢原子”种类的判断通常有如下三个原则：①同一碳原子所连的氢原子是等效的；②同一碳原子所连的甲基上的氢原子是等效的；③同一分子中处于轴对称或镜面对称（相当于平面镜成像时，物与像的关系）位置上的氢原子是等效的。 6. 下列粒子中，中子数相同的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．40K和40Ca       B．19F和20Ne         C．14C和14N       D．234U、235U和238U     参考答案： B 7. A和B均为短周期元素，它们的离子A-和B2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 (       )    A．原子序数为A > B         B.核外电子数为A > B    C. 原子半径A > B            D.离子半径 A- > B2+ 参考答案： D 略 8. 下列化学用语书写正确的是    （    ） A. 的离子结构示意图：     B. CH4分子的比例模型： C. 四氯化碳的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 参考答案： B 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中所处周期序数等于其族序数，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是 A. 原子最外层电子数：Y＞X＞W＞Z B. 原子半径：W＞Z＞Y＞X C. 元素非金属性：Z＞W＞X D. 简单气态氢化物的稳定性：X＞Y＞W 参考答案： A A、四种元素的原子最外层电子数分别是：6、7、3、4，最外层电子数由多到少的顺序是：F、O、Si、Al，故A正确； B、原子半径：电子层数越多，半斤越大，同周期从左向右半斤依次减小（稀有气体除外），原子半径由大到小的顺序是：Al>Si>O>F，故B错误； C、Al是金属，主要体现非金属性，故C错误； D、氢化物越稳定，其非金属性越强，非金属性F>O>Si，氢化物稳定性：HF>H2O>SiH4，故D错误。 10. 实验室中需要配制1mol/L的NaOH溶液220mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH质量分别是 A．220mL， 8.8g            B．500mL，20 g C．250mL，10 g          D．任意规格，8.8g 参考答案： C 略 11. 两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是 A．一种阳离子和一种阴离子    B．一种单质分子和一种化合物分子 C．一种分子和一种离子        D．一种原子和一种分子 参考答案： AC 12. 在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是                    A、Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+              B、K+、CO32-、Na+ 、Cl-+ C、K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3-                     D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42- 参考答案： D 略 13. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，22.4LH2含有的分子数为NA ks5u B．25℃、101KPa时，1 mol CO2气体所占有的体积约为22.4L C．标准状况下，4.0g NaOH含有的Na+ 离子数为0.1 NA  D．物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl— 个数为1 NA 参考答案： C 略 14. （4分）下列反应中，属于放热反应的是                ，属于吸热反应的是            ①甲烷在空气中燃烧     ②生石灰与水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO  ④酸与碱中和反应   ⑤加热KClO3和MnO２的混合物制O2  ⑥将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合 参考答案： （每空2分，共4分）①②④  ，③⑤⑥ 略 15. 某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为34，该元素的原子核中的中子数为（　　） A．16 B．18 C．20 D．22 参考答案： B 考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 分析：根据阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数，中子数=质量数﹣质子数，据此分析解答． 解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数=18﹣2=16，中子数=质量数﹣质子数=34﹣16=18， 故选B． 点评：本题考查了离子中电子数、质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大，明确阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数﹣电荷数． 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. （12分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵（碳酸氢铵固体受热易分解，产物是氨气、二氧化碳和水）的氯化钠。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液： ①将固体加水溶解   ②将混合物加热   ③加入过量Na2CO3溶液    ④过滤 ⑤加入过量BaCl2溶液   ⑥在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸 ⑴ 其正确的操作顺序是（用序号表示，每个序号只能用一次）                   ； ⑵ 步骤②可选择仪器：            或             。 ⑶ 步骤⑤是否可改为加硝酸钡溶液（填“是”或“否”）     原因是：              。 ⑷ 判断SO42—已除尽的方法是                                 。 参考答案： （12分）（1）②①⑤③④⑥ （2）蒸发皿 坩埚； (3) 否  改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO3—，以后操作中无法除去； （4）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO42— 已除尽 略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－ ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。 参考答案： 2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O c = 2 m/5V×126.0×10 18. 已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应： 由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________． 参考答案： 19. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。 参考答案： 呈现红色的部位发生了2H++2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极