2022年安徽省合肥市陶湖中学高二化学联考试题含解析

2022年安徽省合肥市陶湖中学高二化学联考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知可逆反应aA+bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应在T1；T3温度时达到过化学平衡     B．该反应在T2温度时达到过化学平衡  C．该反应的逆反应是放热反应     D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 参考答案： B 2. 下列实验不能达到目的的是 Ａ．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯能够发生氧化反应 Ｂ．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气 Ｃ．用电解饱和食盐水的方法制取氯气 Ｄ．除去FeCl2溶液中的Fe3+，可用足量Cu单质将Fe3+还原成Fe2+，再过滤出去多余的铜 参考答案： D 略 3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）    A.28g氮气含有的分子数为NA       B.标准状况下，22.4LH2 O中含有的水分子数为NA    C.1mol铁与足量的稀盐酸反应，生成22.4L的H2    D.0.5 mol/LFe2(SO4)3溶液中，SO42-的数目为1.5NA 参考答案： A 略 4. 右图是反应A2（g）+3B2（g） 2C（g）  △H＜0 的平衡移动图，影响该反应平衡移动的原因是    A．升高温度    B．增大反应物浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 参考答案： C 略 5. 在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH<0，若起始温度相同，分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为 (　　)   A．③②①      B．③①②      C．①②③            D．②①③ 参考答案： A 略 6. 在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 A．Fe3+           B．Cr3+            C．Zn2+         D．Mg2+ 参考答案： A 7. 某化学科研小组在其他条件不变时，改变某一条件对反应[可用aA（g）+bB（g）?cC（g）表示]的化学平衡的影响，得到如下图象（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率）．根据图象，下列判断正确的是（　　） A． 如图反应：若p1＞p2，则此反应只能在高温下自发进行 B． 如图反应：此反应的△H＜0，且T1＜T2 C． 如图反应：表示t1时刻一定是使用催化剂对反应速率的影响 D． 如图反应：表示t1时刻增大B的浓度对反应速率的影响 参考答案： B 【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 【分析】A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，据此判断； B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，据此判断； C、反应前后气体的系数和不变的反应，改变压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动； D、增加反应物的浓度，速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的． 【解答】解：A、由反应1图可知，增大压强，A的转化率增大，平衡正向移动，说明正反应是熵减的反应，升温平衡正向移动，说明正反应是放热反应，根据△G=△H﹣T△S可知，该反应在低温度时更容易自发进行，故A错误； B、由图可知，T2的起始斜率大于T1，说明T1＜T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，故B正确； C、若反应是反应前后气体的系数和不变的反应，增大压强和加催化剂都不会引起化学平衡的移动，t1时刻可以是增大压强或是加催化剂的情况，故C错误； D、t1时刻增大B的浓度，正逆反应速率加快，但是加入的瞬间，逆反应速率是不会变化的，不会离开原来的速率点，故D错误． 故选B． 8. 酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 ①乙醇沸点低   ②乙醇密度比水小   ③乙醇有还原性    ④乙醇是烃的含氧化合物 A．②④            B．②③        C．①③        D．①④ 参考答案： C 略 9. 右图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b＜d。符合上述实验结果的盐溶液是   选项 X Y A． MgSO4 CuSO4 B． AgNO3 Pb(NO3)2 C． FeSO4 Al2 (SO4)3 D． CuSO4 AgNO3               参考答案： D 略 10. 已知：4NH3＋5O2  4NO＋6H2O，若反应速率分别用、、、[(mol / (L·min)]表示，则正确的关系是 (     ) A. 4＝5     B. 5＝6      C. 2＝3     D. 4＝5 参考答案： A 略 11. 下列说法中，错误的是 A．蛋白质、淀粉、纤维素水解的最终产物都是纯净物 B．用灼烧的方法可以区别丝和棉花 C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物 D．苯和乙烯都能发生加成反应 参考答案： A 略 12. 右图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是（    ） A．盐酸的物质的量浓度为 1 mol/L B．P 点时反应恰好完全中和，溶液呈中性 C．曲线 a 是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D．酚酞不能用做本实验的指示剂 参考答案： B 略 13. 从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 （　　） 选项 实验事实 结论 A 其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短 当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快 B 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变 催化剂一定不参与化学反应 C 物质的量浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应 反应开始速率相同 D 在容积可变的密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容积缩小一倍 正反应速率加快，逆反应速率不变 参考答案： A 略 14. 22001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家。下列分子属于手性分子的是（   ） A．CHFBr2　　                                                          B．CH3CH2OH　　 C．　　                                 D． 参考答案： D 略 15. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是： A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 D．苯与硝酸加热时发生取代反应，甲苯与硝酸常温下就能发生取代反应 参考答案： C 略 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。     (1)写出A中反应的化学方程式______________________________；   (2)观察到D中的现象是____________________________________；   (3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，   写出有关的化学方程式______________________________；   (4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。   (5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。 参考答案： (1)     (2)有白雾产生      (3)除去溶于溴苯中的溴     Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O     (4)除去溴化氢气体中的溴蒸气  (5)石蕊试液，溶液变红色   略 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. 汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市的污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。请回答： （1）CO与NO反应的化学方程式为                                    。 （2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是         。 （3）控制城市空气污染源的方法可以有                （填字母）。 a．开发新能源b．使用电动车c．植树造林d．戴呼吸面具 参考答案： （1）_________ 2CO + 2NO =催化剂= N2 +2 CO2            _________。 （2）___SO2转化为SO3 ，和空气中的水蒸气结合 产生硫酸酸雾_。 （3）            ab        。 略 18. 用价层电子对理论（VSEPR）判断： 物质 孤电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状 SO3       PO43-       NCl3       参考答案： 用VSEPR 理论判断： 物质 孤对电子对数 轨道杂化形式 分子或离子的形状  SO3 0 Sp2 平面三角形 PO43- 0 Sp3 正四面体 NCl3 1 Sp3 三角锥形 19. 胃舒平（主要成分为Al(OH)3）能够治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 ________________________。 参考答案： 略