福建省三明市河龙中学高三化学月考试题含解析

福建省三明市河龙中学高三化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列叙述正确的是(    ) A.明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 B.碘酒、牛奶、豆浆、漂白精均为胶体 C.根据是否具有丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质 参考答案： D 略 2. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X与Z位于同一主族，X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18．下列说法不正确的是（　　） A．X单质在一定条件下能与Z的最高价氧化物发生置换反应 B．原子半径：Y＞Z＞W C．最高价氧化物对应水化物的酸性由弱到强的顺序：X＜Z＜W D．室温下，0.1mol/LW的气态氢化物的水溶液的pH=1 参考答案： C 【考点】位置结构性质的相互关系应用． 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl，结合元素周期律与元素化合物性质解答． 【解答】解：X、Y、Z、W是原子序数依次增大的4种短周期元素．X原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；X与Z位于同一主族，则Z为Si；Y元素的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则Y为Al；X、Y、Z、W原子的最外层电子数之和为18，W原子最外层电子数为18﹣4﹣4﹣3=7，原子序数大于Si，则W为Cl． A．高温条件下碳与二氧化硅反应得到Si与CO，属于置换反应，故A正确； B．同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：Al＞Si＞Cl，故B正确； C．非金属性Si＜C＜Cl，故最高价氧化物对应水化物的酸性：硅酸＜碳酸＜高氯酸，故C错误； D．W氢化物是氯化氢，氯化氢是强电解质，室温下，0.1mol/L HCl的水溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，则溶液pH=1，故D正确， 故选：C． 　 3. 已知：C（g）+O2（g）═CO2（g）△H1 CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2 2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H32Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H4 CO（g）+CuO（s）═CO2（g）+Cu（s）△H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是（　　） A．△H1＞0，△H3＜0             B．△H2＜0，△H4＞0 C．△H2=△H1﹣△H3 D．△H3=△H4+△H5 参考答案： C 解：A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误； B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误； C、已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1﹣△H3，故C正确； D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=×（④+⑤），因此△H3=△H4+△H5，故D错误； 故选C． 4. 下列判断错误的是（   ） A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3             B．熔点：SiO2＞CS2＞CO2 C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3        C．碱性：NaOH＞LiOH＞Mg(OH) 2 参考答案： A 略 5. 已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：     CO(g) + 2H2(g) CH3OH（g）     现在容积均为1 L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1 mol CO和2 mol H2的混合气体，控制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。 下列说法正确的是 A．该反应的正反应的ΔH ＜ 0 B．反应进行到5 min时，a容器中v(正) = v(逆) C．升温或减压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b ＞ a ＞ c 参考答案： AC 略 6. 下列实验报告记录的实验现象正确的是(　　) 参考答案： C SO2水溶液呈酸性，加入酚酞试液中无明显现象。加入品红溶液中，品红褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42—生成白色硫酸钡沉淀，D中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3白色沉淀。 7. 参考答案： A 略 8. 2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如 Ts、Ts等。下列说法正确的是 A. Ts和Ts的化学性质不同    B. Ts和Ts质子数相同，中子数不同 C. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族    D. 元素Ts的相对原子质量为293.5 参考答案： B A．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。 9. 下列说法正确的是（    ）A       A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离       B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱       C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质       D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 参考答案： A 略 10. N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为  （    ）        A．10:7: 11              B．10:11:9                C．10:11:8                 D．11:9:10 参考答案： B 略 11. 向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是                                                                                                                 A．a点的溶液呈中性 B．b点发生反应的离子方程式是： Al3++2SO42-+2Ba2++3OH— == Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．c点溶液呈碱性  Ks5u   参考答案： D 12. 下列实验装置用途正确的是                     A．装置(I)用于I2与NH4Cl混合物的分离 B. 装置(Ⅱ)用于制取少量纯净的CO2气体 C．装置(III)用于去除Fe(0H)3胶体中含有的可溶性物质 D．装置(Ⅳ)用于HC1的吸收，以防倒吸 参考答案： D 13. 下表中对离子方程式的评价不合理的是（　　） 选项 化学反应及离子方程式 评价 A NaClO溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2═Cl﹣+SO42﹣+2H+ 错误，碱性介质中不可能生成H+ B 用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸： 2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O 正确 C NH4Al（SO4）2溶液中滴入几滴NaOH溶液： NH4++OH﹣═NH3?H2O 错误，OH﹣首先和Al3+反应生成Al（OH）3沉淀 D 用惰性电极电解MgCl2溶液： 2Mg2++2H2O 2Mg+O2↑+4H+ 正确   参考答案： D 考点：离子方程式的书写．. 专题：离子反应专题． 分析：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子； B．离子方程式要遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒； C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子； D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电． 解答：解：A．碱性条件下，溶液中不能大量存在氢离子，氢离子要和氢氧根离子反应生成水，故A正确； B．该离子方程式遵循原子守恒、得失电子守恒、电荷守恒，且符合离子方程式书写规则，故B正确； C．硫酸铝铵中铝离子先和氢氧根离子反应，当铝离子完全转化为沉淀时，铵根离子再和氢氧根离子反应，当铵根离子完全反应后，氢氧化铝再和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，所以C评价正确，故C正确； D．用惰性电极电解氯化镁溶液时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，其离子方程式为：2Cl－+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH－，故D错误； 故选D． 点评：本题考查了离子方程式的书写，涉及氧化还原反应、电解原理等知识点，根据氧化还原反应原理、电解原理等知识点来分析解答，明确离子放电顺序及离子反应先后顺序是解本题关键，易错选项是C，注意铝离子和铵根离子反应先后顺序，为易错点． 14. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（   ） A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙 参考答案： B 【Ks5u解析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2 ）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2 ）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，P乙＜P甲＜2P乙，P甲=P丙＜2P乙，错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2 和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，m甲=m丙＞2m乙，正确；C、对于甲、乙，SO2 、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2 ）与c（O2）之比为定值2：