江西省上饶市岭底中学高三化学上学期期末试题含解析

江西省上饶市岭底中学高三化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列做法对改善大气质量无益的是 A．推广使用无铅汽油 B．在农田中焚烧秸秆为土地施肥 C．开发利用太阳能、氢能等新能源 D．在汽车尾气系统中安装催化转化器 参考答案： B 略 2. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应：mX(g) nY(g)  △H = Q kJ·mol－1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示：   1 2 3 100℃ 1.00 0.75 0.53 200℃ 1.20 0.90 0.63 300℃ 1.30 1.00 0.70   下列说法正确的是 A．m＞n           B．温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 C．Q＜0           D．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动 参考答案： B 略 3. 室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表： 实验编号 起始浓度c(HA) 起始浓度c(NaOH) 反应后溶液的pH ① 0.1 mol·L－1 0.1 mol·L－1 9 ② x 0.2mol·L－1 7 下列说法正确的是 A．实验①反应前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－) B．实验①反应后溶液中c(A－)＞c(Na +) C．实验②反应前HA溶液浓度x＞0.2 mol·L－1 D．实验②反应后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+) 参考答案： AC 4. 用化学方法区别MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时，最好选择下列试剂中的   A. NaOH溶液      B. KSCN溶液      C. 氨水           D.石蕊试液 参考答案： 【知识点】物质的鉴别J2  C2  C3 【答案解析】A   解析：A、NaOH溶液滴加到MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3三种溶液时现象分别是有白色沉淀、先生成白色沉淀而后沉淀消失、有红褐色沉淀，现象各不相同，故A正确；B、KSCN溶液只能鉴别出Fe2(SO4)3，故B不正确；C、氨水不能鉴别MgSO4、Al2(SO4)3，因为现象都是有白色沉淀生成，故C错误；D、三种溶液都呈酸性，现象相同，故D不正确。 故答案选A 【思路点拨】本题考查了物质的鉴别，需要鉴别的三种物质阳离子不同，一般考虑用碱鉴别。 5. 糖尿病是由于体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动都易导致糖尿病。血糖是指血液中的葡萄糖( C6H12O6)。下列说法不正确的是(　　)。 A．葡萄糖属于碳水化合物，分子可表示为 C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子中含6个H2O B．糖尿病人尿糖也高，可用新制的氢氧化铜悬浊液来检测病人尿液中的葡萄糖 C．葡萄糖可用于制镜工业 D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 参考答案： A 略 6. 下列说法正确的是(　　) A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化 B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性 C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32- D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42- 参考答案： D 略 7. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH＝－Q1 H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－Q2 有关上述反应的叙述正确的是(　　)。 A．Q1＞Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1 mol HCl气体时放出Q1热量 D．1 mol HBr(g)具有的能量大于1 mol HBr(l)具有的能量 参考答案： AD 略 8. 把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol?L-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用右图的坐标曲线来表示。下列推论错误的是 A．t由O→a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液 B．t由b→c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高 C．t>c产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c（H+）降低     D．t=c时反应处于平衡状态 参考答案： D 9. 下列与生活实际或常见的现象相关的叙述错误的是（　　） A B C D 利用燃气烧饭 古代制取陶瓷技术 萃取得到玫瑰精油 铁制品容易生锈 燃料的燃烧是氧化还原反应 用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化 玫瑰花中萃取玫瑰精油属于化学变化 在船身上装锌块可避免船体遭受腐蚀   参考答案： C 【考点】物质的组成、结构和性质的关系． 【专题】物质的性质和变化专题． 【分析】A．存在元素化合价的变化属于氧化还原反应； B．黏土在高温下发生化学变化； C．萃取属于物理变化； D．Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀． 【解答】解：A．燃料的燃烧，有氧气参加，O元素的化合价发生变化，存在元素化合价的变化属于氧化还原反应，故A正确； B．黏土中的硅酸盐在高温下发生化学变化，所以用黏土制取陶瓷的原理属于化学变化，故B正确； C．玫瑰花中萃取玫瑰精油，是利用物质在不同溶剂中溶解性的不同，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误； D．在船身上装锌块，Zn、Fe形成原电池时，Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被变化，所以可避免船体遭受腐蚀，故D正确． 故选C． 【点评】本题考查了氧化还原反应、化学变化与物理变化、金属的腐蚀与防护等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应的特征以及原电池原理． 10. （04上海卷）常温时，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是  （） A．pH =12 的Ba(OH)2                 B．pH =12的氨水 C．0．005mol/L NaOH                 D．0．05mol/LBaCl2 参考答案： 答案：CD 11. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表。据此判断下列结论正确的是(　　) 测定时刻/s t1 t2 t3 t4 c(A)/(mol/L) 6 3 2 2 c(B)/(mol/L) 5 3.5 3 3 c(C)/(mol/L) 1 2.5 3 3 A.在t3时刻反应已经停止 B．A的转化率比B的转化率低 C．在容器中发生的反应为：2A＋B2C D．在t2～t3内A的平均反应速率为：[1/(t3－t2)] mol/(L·s) 参考答案： D 略 12. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 A．加入KSCN溶液一定不变红色    B．溶液中一定含Cu2＋  C．溶液中一定含Fe2＋             D．剩余固体中一定含铜 参考答案： B 略 13. 据报道，2007年3月10日，在丹江口市有一辆满载10t白磷的卡车因急刹车而导致磷突然起火，并引发周围区域火灾，事故共造成79人受伤。下列说法正确的是   （   ）        A．白磷是红磷的同素异形体，它们有相同的物理性质和化学性质        B．生活污水含有磷元素，排人江河易使水体富营养化，造成藻类过分繁殖，影响水质        C．少量白磷通常保存在CS2中        D．实验室未用完的白磷应弃入废液缸中 参考答案： 答案：B 14. 下列离子组一定能大量共存的是                                         A．遇苯酚显紫色的溶液中：I－、AlO2－、SCN－、Mg2+ B．使pH试纸变为蓝色的溶液中：Na+、C1－、S2－、ClO－ C．溶液中水电离产生的c(H+)、c(OH－)满足c(H+)·c(OH－)=10－24 ：K+、NH4+、SO42－、NO3－ D．c(HCO3－)＝0.1 mol/L的溶液中：NH4+、K+、SO32－、Br－ 参考答案： D 略 15. 目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，下列对这16种元素的相关判断：①都是主族元素，最外层电子数都大于4；②单质在反应中都只能作氧化剂；③氢化物常温下都是气态，所以又都叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸   A．只有①②正确 B．只有①③正确   C．只有③④正确   D．①②③④均不正确 参考答案： 答案：D 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4·H2O）。CO(NH2) + 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4·H2O + NaCl 实验一： 制备NaClO溶液 （1）将氯气通入到盛有NaOH的锥形瓶中，锥形瓶中发生反应的离子方程式是                                                                    ； 实验二： 制取水合肼（实验装置如右图所示） 控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充 分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108~114℃馏分。 （已知：N2H4·H2O + 2NaClO ＝ N2↑ + 3H2O + 2NaCl） （2）分液漏斗中的溶液是            （填标号A或B）； A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO (NH2) 2溶液 选择的理由是                                  ； 实验三： 测定馏分中肼含量 水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤： a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，经稀释、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。 b．移取25.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀． c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且半分钟内不消失，滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。记录消耗碘的标准液的体积。 d．进一步操作与数据处理 （3）水合肼与碘溶液反应的化学方程式                        ；滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是                                                                        （4）滴定时，碘的标准溶液盛放在             滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”） ；若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为            （保留三位有效数字）； （5）为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：                 。 参考答案： （1） Cl2+ 2OH— ＝ ClO— + Cl— + H2O  （2分） （2）A（2分）如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化（2分） （3）N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O （2分）生成的HI与NaHCO3 反应    （1