2022年北京市西城区市级名校化学高二上期末学业质量监测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、改变下列条件，一定能加快反应速率的是 A．增加反应物的量 B．增大压强 C．加热 D．加酶 2、下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A． B． C． D． 3、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是 A．该装置将化学能转变为电能 B．利用该技术可捕捉大气中的CO2 C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子 D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42- 4、下列水溶液一定呈中性的是（ ） A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液 C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液 5、对于苯乙烯的下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥所有的原子可能共平面，其中正确的是(　　) A．仅①②④⑤ B．仅①②⑤⑥ C．仅①②④⑤⑥ D．全部正确 6、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4 B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个 C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应 D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应 7、如图所示装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入一块生铁块，放置一段时间。下列有关描述正确的是 A．生铁块中的碳是原电池的负极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是: Fe-2e-=Fe2+ D．a试管中发生了析氢腐蚀，b试管中发生了吸氧腐蚀 8、下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ） A．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强 D．Na与水反应时增大水的用量 9、常温下,将pH=3的H2SO4溶液与pH=9的NaOH溶液混合,若要得到pH=7的溶液,则混合时H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为(   ) A．1:200 B．200:1 C．100:1 D．1:100 10、下列解释事实的反应方程式不正确的是（ ） A．向碳酸钠溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红：CO32－+2H2OH2CO3+ 2OH－ B．以Na2S为沉淀剂，除去溶液中的Cu2+：Cu2+ + S2－===CuS↓ C．向AgCl沉淀中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2－Ag2S+2Cl－ D．向KI溶液中滴加稀硫酸和淀粉溶液，放置在空气中溶液变蓝：4H++4I－+O2=== 2I2 + 2H2O 11、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（ ） A．容量瓶中原有少量的蒸馏水 B．移液时，不慎将液体流到瓶外 C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤 D．定容时俯视刻度线和液面 12、下列属于物理变化的是 A．煤的干馏 B．石油的裂解 C．煤的气化 D．石油的分馏 13、在一定温度下，10mL 1.0mol/L H2SO4与Zn粒发生反应。不同时刻测定生成H2的体积（已折算为标准状况）如下表。 t/min 0 1 3 5 7 9 V(H2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） A．0~5 min的平均反应速率：v(H2SO4)≈0.02mol/(L•min) B．5~9 min的平均反应速率：v(H2SO4)< 0.02mol/(L•min) C．反应到5 min时，c(H2SO4)=0.010mol/L D．反应到5 min时，Zn溶解了65mg 14、下列热化学方程式正确的是（　　） A．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝−890.3 kJ·mol−1 B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝−38.6kJ·mol−1 C．已知在120℃、101kPa下，1g H2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ΔH＝−242kJ·mol−1 D．25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ·mol−1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝−57.3kJ·mol−1 15、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是 A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+) C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+) 16、波义耳在《怀疑的化学家》一书中说:“在火的单独作用下，玻璃容器的水银会丧失其原有的银色，变成一种红色物体；而无须使用任何附加试剂，用这种红色物体也可以得到汞”。 该过程可表示为"2Hg+O22HgO”下列说法错误的是 A．利用该反应可粗略测定空气中氧气的含量 B．波义耳所描述的上述变化是一个可逆的化学反应 C．水银温度计如果破损，可将硫粉洒在散落的水银上防止污染 D．制备Hg单质可以采用热分解法使其氧化物在高温下分解制得 二、非选择题（本题包括5小题） 17、化合物H是一种著名的香料，某研究小组从苯出发，经两条路线合成化合物H。其中化合物D的分子式为C7H8 。 已知：I. RX＋Mg无水乙醇R－MgX (X为卤素原子) II. III. 请回答：下列说法不正确的是________________________。 A．常温下，化合物A为褐色、密度比水大的液体 B．化合物C能发生消去反应 C．化合物D的一氯代物有4种 D．化合物E能发生水解反应和消去反应苯→D的化学方程式是___________________________________________。G的结构简式是_______________________________________。写出同时符合下列条件的C的所有同分异构体的结构简式________________________。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应； ②1H-NMR谱显示分子中含有四种不同环境的氢原子。设计以C和丙酮为原料制备H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选，且不超过四步）。_____ 18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。 族 周期 I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 0 一 ① 二 ② ③ 三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。 19、观察下列实验装置图，试回答下列问题： 写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）： a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ； c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是_________________________________ 。 20、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行： i. ii. ①反应i的化学平衡常数表达式___________。 ②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。 在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。 ①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。 ②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。 ③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。 21、Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题：该反应为____________反应（选填吸热、放热）。能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_________。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 _________℃。 Ⅱ、向一体积不变的密闭容器中充入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中如t0～t1阶段c(B)未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且t2、t3、t4各改变一种不同的条件。 若t1=15 min，则t0～t1阶段以C的浓度变化表示的反应速率V(C)=_____。t3时改变的条件为___________，B的起始物质的量为_______。t4～t5阶段，若A的物质的量减少了0.01 mol，而此阶段中反应体系吸收能量为a kJ，写出此条件下该反应的热化学方程式___________________。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、B 3、D 4、C 5、