陕西省靖边县第四中学2022年化学高二上期末经典试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A．反应体系中加入催化剂，会改变反应的热效应 B．反应物的总能量低于生成物的总能量 C．该反应的热化学方程式为3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-QkJ/mol(Q>0) D．该反应是吸热反应 2、下列有关说法正确的是( ) A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量 B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热 C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 3、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( ) A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3- B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋ C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3- D．Na＋、NO3-、ClO－、I－ 4、在下列反应中，属于吸热反应的是 A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧 C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应 5、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含等离子，电极为惰性电极。下列叙述正确的是 A．A是阳离子交换膜 B．海水中阴离子移向b电极 C．a的电极反应为 D．b极产生无色气体，出现白色沉淀 6、可利用如下反应将二氧化碳转化为甲烷：CO2(g)+2H2O(g) CH4(g)+2O2(g) ΔH=+802KJ/mol，下图为在恒温、光照、不同初始浓度和不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为2L的莫比容器中n(CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是 A．0-15h内，催化剂Ⅱ的催化效果比催化剂Ⅰ效果好 B．反应开始后的30h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，反应吸收的热量多 C．a点时，CO2的转化率相等 D．0-16h内，v(O2)=1.5mol/(L·h) 7、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl3 8、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 9、常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Kb(NH3·H2O) =1.76×10−5, 浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和相比较（ ） A．前者大 B．后者大 C．两者相等 D．无法比较 10、下列说法正确的是 （ ） A．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 B．常温下pH=10碳酸钠的溶液，由水电离出的H+浓度等于1×10－10mol/L C．可溶性盐在水中完全电离是强电解质，而难溶性盐在水中只能部分电离 D．对于反应2X（g）+Y（g）Z（g）ΔH>0，增加X的量，ΔH不变 11、化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去 B．泡沫灭火剂利用了硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液混合后能发生剧烈双水解反应 C．打开汽水瓶盖时有大量气泡冒出，可用勒夏特列原理解释 D．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理相同 12、元素X、Y的原子序数之和为21，X3+与Y2-具有相同的核外电子排布。下列推测正确的是 A．同周期元素中Y的非金属性最强 B．离子半径：X3+＞Y2-，原子半径：Y＞X C．同周期元素中Y单质的氧化性最强 D．同族元素中Y的氢化物稳定性最高 13、在15mL0.lmol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的体积关系曲线如图所示，下列关系正确的是（ ） A．在B点：c(K+)=c(HCOO-)＞c(OH-)=c(H+)，且a=7.5 B．在A、B间任意一点，c(HCOO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+) C．在D点：c(HCOO-)+c(HCOOH)＞2c(K+) D．B→C段：水的电离程度先增大后减小 14、在硫酸铜晶体结晶水含量测定实验中至少要用电子天平称量 A．2次 B．3次 C．4次 D．5次 15、化学来源于生活，下列有关常识说法错误的是( ) A．用灼烧法可以区分蚕丝和人造皮革 B．垃圾焚烧会产生二噁英等有害物质 C．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90% D．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 16、对 N2+3H22NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是（ ） A．加热 B．增大体积 C．加负催化剂 D．补充 He 二、非选择题（本题包括5小题） 17、12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 18、有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。 A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。 19、硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。 已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为： 回答下列有关问题： 硼砂中B的化合价为______ ，溶于热水后，常用H2SO4调pH 2～3制取H3BO3，反应的离子方程式为 _____________________________________，X为H3BO3晶体加热脱水的产物，其与Mg制取粗硼的化学方程式为 __________________。MgCl2•7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 _______________________________。镁-H2O2酸性燃料电池的反应机理为Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，则正极反应式为________________；若起始电解质溶液pH=1，则pH=2时溶液中Mg2+离子浓度为______ 。已知Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，当溶液pH=6时，_______（填“有”或“没有”）Mg（OH）2沉淀析出。 20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。 21、除去空气中的二氧化硫和氮氧化物气体对环境保护有重要意义。二氧化硫易溶于水，溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3- 和SO32- 占三种粒子总数的比例随pH的变化如下图所示。由图可知H2SO3的电离平衡常数Ka1=_______。 利用尿素CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收含SO2的空气。 已知尿素水解放热，常温下水解反应较慢，水解的反应方程式如下：CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4(氨基甲酸铵) ①氨基甲酸铵会与空气中的SO2和O2反应生成(NH4)2SO4，该反应的化学方程式为______。 ②一定条件下，用尿素溶液吸收含SO2的空气，测得SO2的吸收率随溶液的温度变化如图甲所示。温度高于60 ℃时，SO2的吸收率逐渐升高的原因是________。 ③尿素溶液吸收SO2的吸收率随溶液的pH变化如图乙所示。尿素溶液吸收含SO2的空气后溶液的pH会降低,为提高SO2的吸收率和充分回收产物,最好向溶液中加入____ (填溶液的名称)并控制pH为____。 一种电化学脱硝法的原理如图所示。 ①电解池阴极所发生的电极反应为___________。 ②相同条件下通入的污染气和生成的X的体积比为40∶3，污染气中NO和NO2占总体积的10%，若NaClO完全反应、污染气中NO和NO2被完全吸收且其余气体不参与反应，则NO和NO2的体积比为____。 参考答案 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、C 2、C 3、C 4、C 5、D 6、B 7、A 8、D 9、A 10、D 11、D 12、D 13、C 14、C 15、C 16、A 二、非选择题（本题包括5小题） 17、C3H8O 或 18、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2 19、 +3 B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H++2e-=2H2O 0.045mol•L-1 没有 20、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染 21、28710-1.87 2H2NCOONH4+2SO2+O2+2H2O2(NH4)2SO4+2CO2↑ 温度升高,尿素水解生成氨基甲酸铵更快 氨水 6 2H2O+2e-H2↑+2OH- 1∶3