资源描述
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷
注意事项:
1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述正确的是( )
A.升高温度,平衡正向移动,醋酸的电离常数Ka值增大
B.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中所有离子的浓度都减小
C.向溶液中加少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动,c(CH3COO-)的浓度减小
D.25℃时,加入少量浓醋酸,平衡正向移动,醋酸的电离程度增大
2、下列应用或事实与胶体的性质无关的是
A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)
B.用石膏或盐卤点制豆腐
C.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀
D.在海水与河水交界处,易形成沙洲
3、化学与社会、生产、生活密切相关,下列说法错误的是
A.“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,句中涉及的能量变化主要是化学能转化为热能和光能
B.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火
C.加入Na2S可除去工业废水中Cu2+和Hg2+等离子
D.草木灰不能与铵态氮肥混合施用
4、下列实验操作和数据记录都正确的是
A.用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液,体积为16.60 mL
B.用标准NaOH溶液滴定未知浓度盐酸,用去NaOH溶液20.50 mL
C.用10 mL量筒量取8.25 mL盐酸
D.用pH试纸测得某溶液pH为3.2
5、下列离子方程式不正确的是
A.足量SO2通入NaClO溶液中:SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+
B.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3-
C.用浓H2SO4溶解FeS固体:FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
6、判断强弱电解质的标准是( )
A.导电能力 B.相对分子质量 C.电离程度 D.溶解度
7、常温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是
A.在pH=13的溶液中:K+、Mg2+、Cl-、SO32-
B.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液:Cu2+、Na+、Cl-、NO3-
C.无色溶液中:Fe3+、NH4+、Cl‾、SO42‾
D.由水电离出c(OH-)=1.0×10-12 mol·L-1的溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
8、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的( )
A.食品、蔬菜贮存在冰箱和冰柜里,能延长保鲜时间
B.家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥,能减缓生锈
C.制造蜂窝煤时加入生石灰,减少SO2排放
D.煤气换成天然气时,要调整灶具进气(或出气)管
9、白磷与氧可发生如下反应:P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:P—P akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H,其中正确的是( )
A.(6a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
B.(4c+12b-6a-5d)kJ·mol—1
C.(4c+12b-4a-5d)kJ·mol—1
D.(4a+5d-4c-12b)kJ·mol—1
10、下列说法正确的是( )
A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同
B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度
C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+
D.为抑制Fe3+的水解,较好地保存FeCl3溶液,应加少量盐酸
11、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示。已知水中含Na+、Cl-等离子,电极为惰性电极。则淡水的出口为
A.甲 B.乙
C.丙 D.丁
12、对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,原溶液一定有SO42-
B.验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣,先加稀硝酸除去OH﹣,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀,证明有Cl﹣
C.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,原溶液中一定有CO32-
D.加入氯水后,滴加KSCN溶液,溶液变红,原溶液中一定有Fe2+
13、在不同条件下,分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是 ( )
A.v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B.v(O2)=3mol·L-1·min-1
C.v(SO3)=0.1mol·L-1·s-1 D.v(O2)=0.1mol·L-1·s-1
14、无色透明溶液中能大量共存的离子组是( )
A.Na+、Al3+、HCO3-、NO3- B.AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C.NH4+、Na+、CH3COO-、NO3- D.Na+、NO3-、ClO-、I-
15、室温下,用相同浓度的NaOH溶液,分别滴定浓度均为0.1mol·L-1的三种酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲线如图所示,下列判断错误的是( )
A.三种酸的电离常数关系:KHA>KHB>KHD
B.滴定至P点时,溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C.pH=7时,三种溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D.当中和百分数达100%时,将三种溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
16、下列能说明苯环对侧链的性质有影响的是
A.甲苯在30℃时与硝酸发生取代反应生成三硝基甲苯
B.甲苯能使热的酸性KMnO4溶液褪色
C.甲苯在FeBr3催化下能与液溴反应
D.1mol甲苯最多能与3 mol H2发生加成反应
二、非选择题(本题包括5小题)
17、A是一种信息材料的添加剂,在相同条件下,A蒸气是同体积氢气质量的88.25倍。在A分子中各元素质量分数分别为w(C)=54.4%,w(H)=7.4%,w(O)=18.1%,w(Cl)=20.1%,A在不同条件下可发生如图所示的一系列变化。
请回答下列问题:A的分子式为__________。D分子含有的官能团是________________。上述转换关系的化学方程式中,属于水解反应的有________个(填数字)。写出化学方程式:
①A和稀硫酸共热:____________________________________________________;
②E氧化成G:__________________________________________________;
③F与氢氧化钠醇溶液共热:__________________________________________。与B互为同分异构体的且属于链状酯的物质共有____种。
18、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂,用于焙烤食品;NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题:NH4Al(SO4)2可作净水剂,其理由是___________________________________________________ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下,浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号)。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
室温时,向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液,所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是_____;在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______;在cd段发生反应的离子方程式________________。
19、以下是实验室中测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程。
回答下列问题写出操作名称:操作Ⅱ____________操作Ⅲ____________重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,这叫_________操作。目的是_________________实验数据如下表:
试计算:两次实验的平均值 x=_______(保留到小数点后 2 位) 本次实验误差=______(相对误差)造成本次实验误差可能的原因是_______。
A、加热时间过长,晶体略有发黑现象
B、固体冷却时未放在干燥器中
C、硫酸铜晶体中混有受热不分解的杂质
D、加热过程中,有晶体溅出
E、取用的样品中已混入前面同学操作后的无水硫酸铜
20、某学生用0.2 mol·L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.酸式滴定管准确量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2~3滴酚酞试液
B.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2~3次
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2~3mL处
E.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
回答下列问题:正确的操作顺序是:B、____________、F(填序号)滴定结果如下:
NaOH起始读数
NaOH终点读数
第一次
0.10mL
18.60mL
第二次
0.30mL
19.00mL
根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为_____________mol·L-1. (计算结果小数点后保留两位有效数字)达到滴定终点的标志是________________________________________。以下操作造成测定结果偏高的原因可能是_____________ 。
A.未用标准液润洗碱式滴定管
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
21、合理使用化学知识可提高生活质量
①家用净水机常使用活性炭净水,其利用了活性炭的____________________性。
②误食重金属盐会使人中毒,应口服_______________来解毒
③自行车、助力车等雨雪天气骑行后,应及时擦干,否则一段时间后有些零件出现红棕色锈斑,主要原因是铁发生了___________________(化学腐蚀、电化学腐蚀)。
④为防止白色污染,废旧的塑料需投入到贴下图所示的垃圾桶内,该标志表示的是_____________。
均衡营养、合理用药是保证人体健康的重要保证,小明家某次晚餐菜谱如下图所示。炒青菜、青椒土豆丝、银鱼炖蛋、
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