陕西省韩城市司马迁中学2022年化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列物质的分类组合全部正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaO HCl CO2 B NaHCO3 NH3·H2O NH3 C Ba(OH)2 H2O Cu D H2SO4 BaSO4 蔗糖 A．A B．B C．C D．D 2、R、W、X、Y、Z五种元素在周期表的位置如图，下列说法正确的是 A．第一电离能： W Y 3、已知：H2O2是一种强氧化剂。Mg­H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如图所示。该电池工作时，下列说法不正确的是 A．Mg电极是该电池的负极 B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应 C．该装置能将化学能转化为电能 D．溶液中Cl－向Mg电极移动 4、下列有机物的命名正确的是 A．2，3，3-三甲基丁烷 B．2-甲基乙烷 C． 2-甲基丁烯 D．2，2-二甲基戊烷 5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 6、《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法不正确的是 A．“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用 B．“以灰淋汁”的操作是过滤 C．“取碱”得到的是一种盐溶液 D．“浣衣”过程有化学变化 7、对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是： A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1 B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1 C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1 D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-1 8、在下列条件下能制得括号中物质的是 A．苯在常温下与浓硝酸混合() B．常温下，将乙烯通人水中(CH3CH2OH) C．苯与氢气在常温下反应() D．氯乙烷和NaOH醇溶液共热(CH2=CH2) 9、下列金属冶炼的反应原理，错误的是（ ） A．2Ag2O4Ag+O2↑ B．火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2 C．Al2O3+3H22Al+3H2O D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 10、用氯化铁溶液作为“腐蚀液”腐蚀铜印刷电路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和反应前Fe3+物质的量之比为 A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶5 11、砒霜是一种剧毒物质，其化学式为As2O3，砒霜属于 A．氧化物 B．酸 C．碱 D．盐 12、下列有关胶体的叙述正确的是（　　） A．胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间 B．阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现 C．有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷 D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体 13、下列关于化学键的叙述中正确的是(　　) A．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间 B．两个原子之间的相互作用叫做化学键 C．离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D．化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 14、下列有关盐类水解的说法中，不正确的是 A．NaHCO3属于酸式盐，其水溶液呈酸性 B．氯化铜水解的实质是Cu2+结合水电离出来的OH-生成了弱电解质Cu(OH)2 C．利用纯碱水解显碱性，可除去物品表面的油污 D．配制FeCl3溶液时，应将FeCl3固体溶于盐酸后加水稀释，目的是为了抑制Fe3+水解 15、如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L-1食盐水中。下列说法正确的是 A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀 B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，铁棒上有黄绿色气体产生 D．若电键K与M连接，当两极共产生22.4 L(标准状况)气体时，生成了1 mol NaOH 16、室温下，相同体积的0.5mol·L-1的下列四种溶液：①KCl溶液、②FeCl3溶液、③HF溶液、④Na2CO3溶液，其中所含阳离子数由多到少的顺序是( ) A．④＞①=②＞③ B．①＞④＞②＞③ C．④＞①＞③＞② D．④＞②＞①＞③ 17、下列反应中属于吸热反应的是 (　　) A．CaCO3 CaO + CO2 ↑ B．2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 C．2Na＋2H2O＝2NaOH ＋ H2↑ D．H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 18、下列卤化氢分子中键长最短的是（　　） A．HF B．HCl C．HBr D．HI 19、某烷烃主链上有4个碳原子的同分异构体有2种，含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的单烯烃的同分异构体有(　　) A．2种 B．4种 C．5种 D．7种 20、下列示意图中，正确的是 A B C D 21、化合物是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，下列关于该化合物的说法不正确的是（ ） A．能与溴单质反应 B．能与金属钠反应 C．1mol最多能和3mol氢气反应 D．分子式是C9H6O3 22、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　) A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 二、非选择题(共84分) 23、（14分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ 4 ⑧ ⑨ 请按要求回答下列问题。这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。 24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。 已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。 25、（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。 滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 ①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。 26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液。称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。 A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。 A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________。根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。 滴定次数 待测溶液体积(mL) 标准酸体积 滴定前的刻度(mL) 滴定后的刻度(mL) 第一次 10.00 0.40 20.50 第二次 10.00 4.10 24.00 （5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空： ①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________。 ②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________。 ③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________。 ④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________。 27、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下： 甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。 乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH； 方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。 回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。 A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大 B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢 C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测