浙江省温州市龙湾中学2022年化学高二上期末调研模拟试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、现用Pt电极电解1 L浓度均为0.1 mol·L-1的HCl、CuSO4的混合溶液,装置如图,下列说法正确的是(　　) A．电解开始时阴极有H2放出 B．电解开始时阳极上发生:Cu2++2e-Cu C．整个电解过程中,SO42-不参与电极反应 D．当电路中通过电子的量超过0.1 mol时,此时阴极放电的离子发生了变化 2、下图各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀，腐蚀的速率由快到慢的顺序为 A．⑤②①③④ B．④③①②⑤ C．⑤④②①③ D．③②④①⑤ 3、50mL的酸式滴定管中，某浓度HCl溶液在30mL处，则该HCl溶液的体积为（ ） A．等于20mL B．大于20mL C．等于30mL D．大于30mL 4、酸碱恰好完全中和时（ ） A．酸和碱的物质的量一定相等 B．溶液呈现中性 C．酸和碱的物质的量浓度相等 D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等 5、下列说法正确的是　　 A．甲烷在光照条件下与发生取代反应生成的产物最多4种 B．苯不能使酸性溶液褪色，可说明苯分子中不存在碳碳双键 C．石油裂解的目的是为了提高轻质油的产量和质量 D．乙烯中的碳碳双键的键能比乙烷中碳碳单键的键能小 6、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是 A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态 C．达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量 D．若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小 7、在10L 恒容密闭容器中充入X（g）和Y(g)，发生：X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得实验数据如下表： 实验 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b 下列说法中不正确的是 A．实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v（N）=1.0×10-3mol/(L·min) B．实验④中，达到平衡时，b>0.060 C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验②中，该反应的平衡常数K=1.0 8、在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是 A．平衡常数K= B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 C．CO合成甲醇的反应为吸热反应 D．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 增大 9、如下图，向Ⅰ中充入1molX、1molY，向Ⅱ中充入2molX、2molY，起始时Ⅰ、Ⅱ的体积相等都等于a L，在相同温度和催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应，X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH＜0。Ⅰ保持恒压，Ⅱ保持恒容，达平衡时，Ⅰ的体积为1.4a L。下列说法错误的是 A．Ⅰ容器中X的转化率为80% B．从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ C．平衡时Y体积分数：Ⅰ＜Ⅱ D．平衡时的压强：PⅡ＞2PⅠ 10、将金属钠放在燃烧匙中加热使其燃烧，不可能出现的现象是(　　) A．金属钠熔化为小球 B．火焰呈黄色 C．燃烧后得到白色固体 D．燃烧后得到淡黄色固体 11、恒定温度下，反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在一个体积可控的密闭容器中进行，达到平衡后，充入一定量H2，并适当增大容器体积使H2的浓度维持不变，则CO的转化率跟原平衡状态相比 A．增大 B．不变 C．减小 D．无法判断 12、下列关于难溶电解质溶解平衡的说法正确的是 A．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶电解质在水中的溶解度大小 B．在AgCl的饱和溶液中，加入蒸馏水，Ksp(AgCl)不变 C．难溶电解质的溶解平衡过程是可逆的，且在平衡状态时，v溶解=v沉淀=0 D．25℃时，Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，向 AgCl 的饱和溶液中加入少量KI固体，一定有黄色沉淀 13、反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①升温 ②增加C的量 ③将容器的体积缩小一半④保持体积不变，充入He使体系压强增大 ⑤保持压强不变，充入He 使容器体积变大 A．①⑤ B．②③ C．①③ D．②④ 14、下列单质分子中，键长最长，键能最小的是 ( ) A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 15、向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1盐酸时，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为(　　) A．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－2.92 kJ·mol－1 B．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－18 kJ·mol－1 C．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－73 kJ·mol－1 D．Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)＝BaSO4(s)ΔH＝－0.72 kJ·mol－1 16、下列物质在水中可以分层，且下层是水的是（ ） A．溴苯 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 17、如图所示是某离子X的水解过程示意图，则离子X可能是(　　) A．NH4+ B．HCO3－ C．Na＋ D．CO32－ 18、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是( ) A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端，腐蚀越严重 B．镀层破损后，镀锌铁比镀锡铁更耐用 C．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 D．图2中，金属棒X若为Cu，可使埋在地下的钢管免受腐蚀 19、下列物质中，既能发生水解反应，又能发生加成反应，但不能发生消去反应的是 A．CH2＝CHCH2CH2Cl B．CH3CH2Cl C．CH3Cl D． 20、下列反应的离子方程式正确的是 A．铝片与盐酸反应Al＋2H＋===Al3＋＋H2↑ B．铝粉溶于烧碱溶液2Al＋2OH－＋2H2O ===2＋3H2↑ C．铝片放入硫酸铜溶液Al＋Cu2＋=== Al3＋＋Cu D．镁条放入氯化铝溶液Mg＋Al3＋=== Mg2＋＋Al 21、下列能用勒沙特列原理解释的是 A．Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 B．棕红色Br2蒸气加压后颜色变深 C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 D．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深 22、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A．放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4 B．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连 C．放电时PbO2发生氧化反应 D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+ 二、非选择题(共84分) 23、（14分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号： B__________，C __________。 用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。E元素的正三价离子的电子排布式为____________________________________。写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________。画出D的核外电子排布图___________________________________________，这样排布遵循了____________原理和____________规则。 24、（12分）有关物质的转化关系如图所示。A的摩尔质量为120 g·mol−1且只含两种元素。B、E是常见气体，其中B为单质，E能使品红溶液褪色。D为红棕色固体，F为紫红色金属，C的浓溶液可干燥某些气体。 A的化学式为______。H的电子式为______。写出反应③的离子方程式：______。写出反应④的化学方程式：______。 25、（12分）制取、干燥和收集某气体，多余气体用适当液体吸收的实验装置如下图，该装置可用于 A．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 B．浓硝酸与铜反应制取NO2 C．稀硝酸与铜反应制取NO D．浓氨水与生石灰反应制取NH3 26、（10分）实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH+HBrC2H5Br+H2O 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 g·cm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 g·mL-1）；25 mL水。试回答下列问题。该实验应选择图中的a装置还是b装置？_____________。 反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（_____） A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL冷凝管中的冷凝水的流向应是（_____） A． A进B出 B． B进A出 C．从A进或B进均可可能发生的副反应为：_____________、__________、______________（至少写出3个方程式）。实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________。 27、（12分）I.中和热测定：中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________。量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·Lˉ1的盐酸，还需加入的试剂是________(填序号)。 a．50 mL 0.50 mol·Lˉ1NaOH溶液 b．50 mL 0.55 mol·Lˉ1NaOH溶液 c．1.0 g NaOH固体 II.现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如下： 滴定序号 待测液体积(mL) 所消耗烧碱标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 消耗的体积