黑龙江省绥化市望奎县第二中学2022-2023学年化学高二第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是 A．a 应接直流电源的正极 B．补充的物质M是NH3 C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况) 2、下列关于电子云的说法中，正确的是 A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹 B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少 C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多 D．电子云可表示电子在核外运动的方向 3、硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NO＋NO2＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2吸收。下列说法正确的是 A．NO2是还原剂 B．NO发生还原反应 C．化合价变化的元素只有N D．C元素化合价升高 4、在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v（B）＝0.3 mol·L－1·s－1 C．v（C）＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v（D）＝1 mol·L－1·s－1 5、无论以何种比例混合的10mL混和气，在50mL的氧气中燃烧生成CO2和液态的H2O，燃烧后所得气体的体积为35mL，则该混合物可能为 A．C3H6 C4H6 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H8 D．C2H2 C2H6 6、碳可以多种形式存在。金刚石、C60和石墨 A．互为同位素 B．为同一物质 C．互为同素异形体 D．互为同分异构体 7、25℃时，向20mL0.1mol·L-1H3PO2溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液，滴定曲线如图1，含磷微粒物质的量浓度所占分数(δ)随pH变化关系如图2。下列说法不正确是 A．H3PO2的电离方程式为H3PO2H2PO2-+H+ Ka≈10-5 B．B点时，溶液中存在关系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2) C．C点时，溶液中存在关系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-) D．D点时，溶液中微粒浓度大小关系：c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) 8、下列实验合理的是 A．用湿润的pH试纸测定NaOH溶液的pH B．用已知浓度的烧碱溶液滴定未知浓度的盐酸，锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的盐酸 C．用25mL的碱式滴定管量取20.00 mLKMnO4溶液 D．中和反应反应热的测定实验中，读取混合溶液不再变化的温度记为终止温度 9、下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A．S2-→HS－ B．HCO3－→CO2 C．I－→I2 D．Cu2+→Cu 10、已知25℃时有关弱酸（或弱碱）的电离平衡常数： 弱酸（或弱碱）化学式 CH3COOH NH3·H2O H2CO3 电离平衡常数(25℃) 1.8×l0–5 1.8×l0–5 K1=4.3×l0–7 K2=5.6×l0–11 在25℃时，下列有关电解质溶液的说法不正确的是( ) A．pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a B．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3) C．1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液，前者含NH4+ 物质的量多 D．浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) 11、下列过程属于物理变化的是( ) A．石油裂化 B．乙烯聚合 C．煤的干馏 D．石油分馏 12、下列叙述中错误的是(　　) A．把aL0.1mol/L的CH3COOH溶液与bL0.1mol/L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B．把0.1mol/L的NaHCO3溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+) C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高 D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同 13、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是 t /min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A．反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正) C．该温度下此反应的平衡常数K=120 D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 14、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于 A．5% B．17% C．25% D．33% 15、加热HCOONa固体，发生的反应有：2HCOONa Na2C2O4+H2↑ ① 2HCOONa Na2CO3 +H2↑+CO↑ ② Na2C2O4 Na2CO3 + CO ↑ ③ HCOONa加热分解时，固体失重率与温度的关系如右图所示。下列说法正确的是( ) A．T＜415℃时，只有反应①发生 B．反应①、②不可能同时发生 C．570℃＜T＜600℃时，残留固体的主要成分是Na2CO3 D．残留固体中m(Na2C2O4)=m( Na2CO3)时，反应①、②的反应速率相等 16、符合图1、图2的反应是 A．X＋3Y2Z　ΔH>0 B．X＋3Y2Z　ΔH<0 C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0 17、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境 B．日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理 C．化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化 D．家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈 18、H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越慢 B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越慢 C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，c(Mn2+)对H2O2分解速率的影响大 19、已知电导率越大导电能力越强。常温下用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10mL浓度均为0.10 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表滴定盐酸的曲线 B．滴定醋酸的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．a、b、c三点溶液中水的电离程度：c>a>b D．b点溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH) 20、下列有机物中，属于芳香烃的是 A． B． C． D． 21、用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池——燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2=K2CO3＋3H2O，下列说法错误的是( ) A．通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B．放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高 C．放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化 D．通甲烷极的电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O 22、下列属于微量元素的是 A．钠 B．铁 C．氮 D．钾 二、非选择题(共84分) 23、（14分）某有机物A，分子式为，它是具有水果香味的气体，难溶于水，可以发生下列图表中所示的转化： 推断有关物质的结构简式：A_________ ，B．________ ， C．__________， G. _________， H. ___________D与新制Cu(OH)2反应化学方程式：__________________ 24、（12分）某有机化合物A广泛存在于多种水果中。经测定，A中仅含有C、H、O三种元素，67g A在空气中完全燃烧时可生成27g H2O和88 g CO2。则A的实验式或最简式为____________。若要确定A的分子式，还需要知道A的相对分子质量，测定物质的相对分子质量可以采用___________（填“质谱”或“红外光谱”）法。经测定A的相对分子质量为134，则A的分子式为_______。又知1 molA与足量的NaHCO3溶液充分反应可生成标准状况下的C02气体44.8 L，l molA与足量的Na反应可生成1.5 mol的H2，则A分子中所含官能团的名称为____。若A分子中不存在甲基且有一个手性碳原子，则A的结构简式为______。该A在浓硫酸存在下加热，可以生成多种产物，请写出A发生消去反应后所得有机产物的结构简式________________。A的一种同分异构体B，与A所含官能团的种类和数目均相同，且能催化氧化成醛，则B的1H核磁共振谱图中将会出现__________组特征峰。 25、（12分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。 26、（10分）中华人民共和国国家标准(GB2760-2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对其含量进行测定。 仪器A的名称是_________，水通入A的进口为_________。B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为_____________