辽宁师附中2022-2023学年高二化学第一学期期末联考试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 考生须知： 1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。 2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。 3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、化学与生产、生活等密切相关，下列说法正确的是 A．盒装饮用奶内层包装材料为铝箔，因为铝元素对人体无害 B．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 C．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环”，可有效减少“白色污染” D．臭氧（O3）是一种氧化性极强、有鱼腥味的淡蓝色气体，不能用作自来水的消毒剂 2、在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。下列判断不正确的是(　　) A．原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4 B．搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中 C．阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH— D．阳极上的电极反应式2H++2e - =H2↑ 3、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种 C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2 4、已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是 A．当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小 B．当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态 C．当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低 D．当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动 5、常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、 B．无色溶液中：H+、K+、、 C．c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、H+、SCN-、I- D．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、、、 6、t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是 A．混合液中c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7 C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-) 7、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（　 　） A．C4H6 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6 8、下列有关金属与防护的说法正确的是 A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀 B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程 C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈 D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法 9、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是 A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2 B．NaClO、HClO都易溶于水 C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO- D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO4 10、已知BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，则BeCl2属于( 　) A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子 C．由非极性键构成的极性分子 D．由非极性键构成的非极性分子 11、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ） A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-) C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-) D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+) 12、关于图中各装置的叙述不正确的是 A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀 B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率 C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀 D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法 13、关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是 A．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 14、阿司匹林双名乙酰水杨酸（），推断它不应具有的性质（ ） A．与NaOH溶液反应 B．与金属钠反应 C．与乙酸发生酯化反应 D．与乙醇发生酯化反应 15、已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R，其中X的原子半径在短周期主族元素中最大， Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z 元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W与Z同主族，R 元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是 A．Y的氢化物比R的氢化物稳定，且熔沸点高 B．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成 C．Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W>Z D．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 16、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ） A．分子式为C9H8O3 B．有两种含氧官能团 C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应 D．该物质在一定条件下可发生酯化反应 17、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·moL－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是 A．a<0 B．过程II可能使用了催化剂 C．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 D．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 18、下列是三种有机物的结构简式 下列说法正确的是 A．三种有机物都能发生水解反应 B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种 C．三种物质中，其中有两种互为同分异构体 D．三种物质在一定条件下，均可以与H2发生加成反应 19、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，有关说法正确的 A．a、b、c三点溶液的c(CH3COO-)：a＞b＞c B．a、b、c三点醋酸的电离程度： b ＞ a ＞c C．a、b、c三点溶液用等体积的氢氧化钾溶液中和，消耗氢氧化钾溶液浓度：a＞b＞c D．若使b 点溶液中的PH值增大,可采取的措施是稀释溶液或加入醋酸钠晶体 20、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是 A．b极为正极，发生还原反应 B．一段时间后b极区电解液的pH减小 C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极 D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+ 21、北京奥运会火炬使用的燃料是一种有机物，其分子式为，它属于　　 A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃 22、已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是 A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面内 B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面内 C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面内 D．该烃属于苯的同系物 二、非选择题(共84分) 23、（14分）EPR橡胶(聚乙丙烯)和工程材料聚碳酸酯(简称PC)的一种合成路线如下： 已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOOR’+R”OHRCOOR”+R’OH 请回答：D中所含的官能团是_______。EPR橡胶的结构简式_______。下列说法正确的是_______(填字母)。 a.反应③的原子利用率为100% b.反应④为取代反应 c.1mol F与足量金属Na反应，最多可生成22.4L H2(标准状况下)反应②的化学方程式是_______。反应②生成E时会产生多种副产物，其中有一种分子式为C9H12O2的副产物M，其结构简式为_______。反应⑤的化学方程式是_______。已知：(R1、R2、R3代表烃基)写出以D为原料合成己二酸[HOOC(CH2)4COOH]的合成路线，无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件_______________________。 示例：CH3CH2OHCH2=CH2 24、（12分）A—F 6种有机物，在一定条件下，按下图发生转化。 又知烃A与氢气的相对密度是13，试回答下列问题：有机物的名称：A．_______，B．_________，D．___________。有机物的结构简式：E．_____________，F．____________。反应B®C的化学方程式是___________，反应类型属于__________反应 C®D的反应方程式是_____________________反应类型属于__________反应。 C + E→F的反应化学方程式______________________反应类型属于__________反应。 25、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _________________________________。若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。 a．实验装置保温、隔热效果差 b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 26、（10分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x 值，进行如下实验： ①称取wg草酸晶体，配成100.00 mL水溶液。 ②量取25.00 mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。 ③用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定到终点。 所发生的反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O 。试回答:实验中