2022年内蒙集宁二中化学高二上期末学业水平测试试题含解析

2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷 请考生注意： 1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。 2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672 mL气体(标准状况)，将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为 A．504mL B．336 mL C．224 mL D．168mL 2、不同温度(T1和T2)时,硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量。下列说法正确的是（ ） A．T1>T2 B．加入BaCl2固体,可使a点变成c点 C．c点时,在T1、T2两个温度下均有固体析出 D．a点和b点的Ksp相等 3、对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g），下列说法正确的是 A．压强能够增大反应速率 B．升高温度不能影响反应速率 C．物质A的浓度增大，会减慢反应速率 D．在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C 4、下列关于钠单质性质的叙述中不正确的是（ ） A．在空气中极易被氧化，常保存在煤油中 B．是一种银白色金属，具有金属光泽 C．能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜 D．在空气中燃烧火焰为黄色 5、下列反应的离子方程式中正确的是 A．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O C．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓+H2O D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 6、下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A．2mol/L盐酸与锌反应时，加入4mol/L的氯化钠溶液，生成氢气的速率加快 B．对于可逆反应2CO+2NON2+2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快 C．工业上合成氨是放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．在K2SO4和BaCl2两溶液反应时，增大压强，生成沉淀速率加快 7、下列说法不正确的是(　　) A．焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应 B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大 C．一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热 D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 8、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为 A．1:3 B．1:2 C．1:1 D．2:1 9、下列关于硅的说法不正确的是 A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应 D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应 10、已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，则下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述中，正确的是 A．原子序数：Y>X>Z>W B．原子最外层电子数：Y>X>Z>W C．原子半径：X>Y>Z>W D．金属性：XZ- 11、下列金属常温下就能与水反应的是 A．钠 B．铝 C．铁 D．铜 12、不属于同一主族的元素是 A．Be Mg B．C Si C．O S D．N Br 13、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 LCH3OH中含有的原子数目为6 NA B．18 g 2H2O中含有的电子数目为10 NA C．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数为0.05 NA D．常温下，21 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA 14、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是 A．加入少量W，逆反应速率增大 B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动 C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态 15、下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是 A．KI→I2 B．FeCl2→ FeCl3 C．CuO →Cu D．CO2→ Na2CO3 16、溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。 下列说法错误的是 A．制备溴苯的反应属于取代反应 B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水 C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用 D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去 17、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ） A．在pH为7的溶液中：Ag＋ 、K＋ 、SO42－ 、Cl－ B．在由水电离出的c(OH－)＝10 －13 mol·L －1 的溶液中：Na＋ 、Mg2＋ 、Cl－ 、I－ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、Fe2＋ 、SO42－、NO3－ D．在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋ 、S2－ 、NO3－、CO32－ 18、电化学气敏传感器可用于监测环境中的含量，其工作原理如图所示，被氧气化为，下列说法错误的是 A．溶液中向电极b移动 B．氨气在电极a上发生氧化反应 C．反应消耗的与的物质的量之比为4：5 D．正极的电极反应式为： 19、维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。它的结构简式如图，合成它的单体为( ) A．二氟乙烯和全氟丙烯 B．1-三氟甲基-1，3-丁二烯 C．全氟2-丁烯和2-氟乙烯 D．1，1-二氟乙烯和全氟丙烯 20、下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂 B．过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂 C．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 D．Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂 21、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　) A．b>0.01 B．混合后溶液呈中性 C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01) D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小 22、某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且是同族中原子序数最小的元素，关于该元素的判断错误的是（　　） A．电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2 B．该元素为V C．该元素为ⅡA族元素 D．该元素位于d区 二、非选择题(共84分) 23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。 该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。 A．CO的含量保持不变 B．2V正（CH3OH）=V正（H2） C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等 D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。 24、（12分）EPR橡胶（）和PC塑料（ ）的合成路线如下： A的名称是 ___________。C的结构简式____________。下列说法正确的是（选填字母）_______________。 A．反应Ⅱ的原子利用率为100% B．反应Ⅲ为取代反应 C．1 mol E与足量金属 Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2 D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。已知： 以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。______________ 25、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题： 向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。 26、（10分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。 I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。 滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。 II．实验记录 滴定次数 实验数据 (mL ) 1 2 3 4 V (样品 ) 20.00 20.00 20.00 20.00 V (NaOH ) (消耗 ) 15.95 15.00 15.05 14.95 (5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号) a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 27、（12分）下图是实验室制备1，2一二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）。 有关数据列表如下： 请按要求回答下列问题： 已知：CH3CH2OHC